Билет №10
1. Для остановки кровотечений используют 3% раствор H2O2. Сколько мл 30% пергидроля плотностью 1,2 г/мл необходимо взять для приготовления 100 мл 3% раствора плотностью 1 г/мл.
2. Для некоторой реакции изменение энтальпии H > 0. В каком направлении сместится равновесие этой реакции при повышении температуры?
3. Вычислить стандартную энтальпию образования H2O2 по известным данным:
H2O2(жидк.) 3H2O(жидк.) + O2(газ) + 97,9 кДж;
H2(газ) + O2(газ) H2O(жидк.) + 285 кДж.
4. При 750С реакция заканчивается за 3 часа. При какой температуре эта реакция закончится за 20 минут, если = 3?
5. Начальные концентрации CO и O2 равны 0,4 моль/л. Во сколько раз изменится скорость элементарной реакции 2CO + O2 2CO2 к моменту времени, когда окислению подвергнется 50% угарного газа?
6. В реакции разложения оксида азота (I) 2N2O ⇄ 2N2 + O2 равновесие установилось в момент времени, когда прореагировало 50% N2O. Рассчитать константу химического равновесия данной реакции, если начальная концентрация N2O составляла 0,8 моль/л.
7. Раствор, содержащий 33.2 г нитрата бария в 300 г воды, кипит при 100,4660С. Определить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.
коллоквиум №1
Билет №11
1. Вычислить молярную концентрацию 10% раствора глюкозы C6H12O6 плотностью 1,14 г/мл.
2. Оценить возможность самопроизвольного протекания реакции:
SO2 + NO2 SO3 + NO,
если стандартные изменения энергии Гиббса образования веществ равны:
SO3
= ‑370,4 кДж/моль;
NO
= +86,57 кДж/моль;
SO2 = ‑300,4 кДж/моль; NO2 = +51,84 кДж/моль.
3. При увеличении температуры от 400С до 500С скорость реакции возросла в 2,5 раза. Определить величину температурного коэффициента скорости данной реакции.
4. Вычислить стандартную энтальпию образования SiO2 по известным данным:
SiO2(тв.) + 2Mg(тв.) 2MgO(тв.) + Si(тв.) +372 кДж;
Mg(тв.) + O2(газ) MgO(тв.) +611 кДж.
5. Период полувыведения (полуэлиминации) лекарственного препарата составляет 3 часа. Определить константу скорости реакции выведения препарата из организма человека, если известно, что это реакция первого порядка.
6. Константа равновесия реакции H2(газ) + I2(газ) ⇄ 2HI(газ) равна 4. Рассчитать равновесные концентрации всех веществ, если исходные концентрации составляют: c(H2) = 2 моль/л, c(I2) = 4 моль/л.
7. На титрование 0,67 г Na2C2O4 в кислой среде израсходовано 10 мл раствора KMnO4. Вычислить c( KMnO4).
коллоквиум №1
Билет №12
1. Вычислить молярную концентрацию 96% раствора этилового спирта C2H5OH плотностью 0,8 г/мл.
2. Оценить возможность самопроизвольного протекания реакции:
COCl2 CO + Cl2,
если стандартные изменения энергии Гиббса образования веществ равны:
CO = ‑137,2 кДж/моль; COCl2 = ‑210,4 кДж/моль.
3. При увеличении температуры на 100С скорость реакции возросла в 2 раза. Во сколько раз увеличится скорость реакции при изменении температуры от 600С до 1000С?
4. Вычислить стандартную энтальпию образования CaC2 по известным данным:
CaO(тв.) + 2C(тв.) CaC2(тв.) + CO(газ) = +460 кДж;
Ca(тв.) + O2(газ) CaO(тв.) +635 кДж;
C(тв.) + O2(газ) CO(газ) +110,5 кДж.
5. Период полувыведения (полуэлиминации) лекарственного препарата составляет 6 часов. Определить константу скорости реакции выведения препарата из организма человека, если известно, что это реакция первого порядка.
6. Константа равновесия реакции СH4(газ) + Cl2(газ) ⇄ CH3Cl(газ) + HCl(газ) равна 1. Исходные концентрации составили: c(СH4) = 0,5 моль/л, c(Cl2) = 0,8 моль/л. Рассчитать равновесные концентрации всех веществ.
7. Раствор, содержащий 5,4 г вещества-неэлектролита в 200 г воды, кипит при 100,0780С. Вычислить молярную массу растворенного вещества (Кэб. = 0,52 К·кг·моль‑1).
коллоквиум №1