Билет №4

1. Какая масса глауберовой соли Na₂SO₄  10H₂O необходима для приготовления 200 мл раствора с ( Na₂SO₄) = 0,1 моль/л?

2. Может ли реакция разложения, для которой S > 0 протекать самопроизвольно при 0⁰C?

3. Вычислить изменение энтальпии реакции H_2(газ) + O_3(газ) H₂O_(газ) по известным данным:

2O_3(газ) 3O_2(газ) = 288,9 кДж;

H₂O = 241,8 кДж/моль.

4. Как изменится скорость прямой элементарной реакции:

2NO₂ N₂O₄,

если давление в системе уменьшить в 2 раза?

5. На сколько градусов необходимо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 8 раз, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен 2.

6. В системе H₂ + Cl₂ ⇄ 2HCl установилось равновесие. Исходные концентрации составили: с(H₂) = 2 моль/л, с(Cl₂) = 3 моль/л. Константа равновесия равна 4. Найти равновесные концентрации всех веществ.

7. Температура кипения раствора, содержащего 6,4 г адреналина в 360 г тетрахлорметана на 0,49⁰С выше температуры кипения чистого растворителя (К_эб. = 5,02 К·кг·моль^‑1). Вычислить молярную массу адреналина.

коллоквиум №1

Билет №5

1. Какой объем раствора NaHCO₃ с Т = 0,0024 г/мл можно приготовить из 0,84 г соли?

2. Экзотермическая реакция разложения протекать самопроизвольно. Охарактеризовать изменения энтальпии H и энергии Гиббса G для данной реакции.

3. Вычислить стандартную энтальпию образования метилового спирта  СH₃OH по известным данным:

H_2(газ) + O_2(газ) H₂O_(жидк.) = ‑285,8 кДж;

C_(тв.) + O_2(газ) CO_2(газ) = ‑394 кДж;

СH₃OH_(жидк.) + O_2(газ) CO_2(газ) + 2H₂O_(жидк.) = ‑715 кДж.

4. При 80⁰С реакция заканчивается за 20 секунд. За какое время произойдет эта реакция при 20⁰С, если  = 2?

5. При некоторой температуре скорость элементарной реакции

2NO + O₂ 2NO₂

равна 2,5  10^2 моль/лсек. При этом концентрации NO и O₂ оказались равными 0,1 моль/л. Рассчитать константу скорости этой реакции.

6. При состоянии равновесия в системе 2CO + O₂ ⇄ 2CO₂ концентрации всех веществ составили: [СO] = 0,4 моль/л, [O₂] = 0,2 моль/л, [СO₂] = 0,6 моль/л. Рассчитать исходные концентрации СO и O₂.

7. Осмотическое давление раствора неэлектролита при 20⁰С составляет 4,8 атм. Рассчитать количество неэлектролита (в молях) в 1 л раствора.

коллоквиум №1

Билет №6

1. Какой объем 5% раствора HCl плотностью 1,1 г/мл необходимо взять для приготовления 100 мл раствора с с(HCl) = 0,1 моль/л?

2. Оценить характер изменения энтропии S для реакции:

N₂O_4(газ) 2NO_2(газ)

3. Рассчитать тепловой эффект реакции:

3C₂H_2(газ) C₆H_6(газ),

если стандартные энтальпии сгорания бензола и ацетилена соответственно равны:

C₆H₆ = ‑3270 кДж/моль

C₂H₂ = ‑1302 кДж/моль.

4. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при повышении температуры на 30⁰С скорость реакции возрастает в 27 раз?

5. Во сколько раз следует увеличить давление в системе N_2 (газ) + 3H_2 (газ) ⇄ 2NH_3 (газ), чтобы скорость прямой элементарной реакции возросла в 16 раз?

6. Для реакции H_2 (газ) + I_2 (газ) ⇄ 2HI _(газ) начальные концентрации H₂ и I₂ составили соответственно 0,6 и 1,6 моль/л. В состоянии равновесия концентрация HI оказалась равной 0,8 моль/л. Рассчитать константу равновесия этой реакции.

7. Имеются водные растворы глюкозы С₆Н₁₂О₆ и сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ равных объемов (1 л), содержащие одинаковые массы растворенных веществ. Рассчитать, во сколько раз отличаются значения осмотического давления растворов в условиях изотермии.

коллоквиум №1