Билет №7
1. В лаборатории имеется раствор KMnO4 с с(KMnO4) = 0,1 моль/л. Какой объем этого раствора необходим для приготовления 20 мл раствора для полосканий рта с (KMnO4) = 0,5% и = 1 г/мл?
2. Экзотермическая реакция разложения протекает самопроизвольно. Оценить изменения энтальпии H и энергии Гиббса G для данной реакции.
3. Рассчитать тепловой эффект реакции окисления фосфина PH3:
2PH3(газ) + 4O2(газ) P2O5(газ) + 3H2O(жидк.)
по известным данным:
2P(кр.) + 3H2(газ) 2PH3(газ) –48,7 кДж;
2P(кр.)
+
O2(газ)
P2O5(газ)
+1508 кДж;
H2(газ) + O2(газ) H2O(жидк.) + 285,8 кДж.
4. На сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 64 раза, если = 2?
5. Во сколько раз следует увеличить давление в системе N2 (газ) + 3H2 (газ) ⇄ 2NH3 (газ), чтобы скорость прямой элементарной реакции возросла в 16 раз?
6. Для элементарной реакции 2CH4 (газ) ⇄ C2H2 (газ) + 3H2 начальная концентрация метана составила 0,4 моль/л. Рассчитать начальную скорость реакции и скорость реакции в момент времени, когда концентрация C2H2 будет равна 0,1 моль/л. Константа скорости реакции равна 2,5.
7. Температура кипения эфира 34,60С, а его эбулиоскопическая константа составляет 2,16 К·кг·моль‑1. Вычислить относительную молекулярную массу бензойной кислоты, если известно, что 5% раствор этой кислоты в эфире кипит при 35,530С.
коллоквиум №1
Билет №8
1. Какой объем 5% раствора серной кислоты плотностью 1,1 г/мл необходимо взять для приготовления 200 мл раствора с c( H2SO4) = 0,5 моль/л?
2. Эндотермическая реакция протекает самопроизвольно при некоторой температуре. Оценить изменения энтальпии H и энергии Гиббса G для данной реакции.
3. Определить тепловой эффект реакции сгорания этанола C2H5OH:
С2H5OH(жидк.) + 3O2(газ) 2CO2(газ) + 3H2O(жидк.)
по известным данным:
C(кр.) + O2(газ) CO2(газ) +394 кДж;
H2(газ) + O2(газ) H2O(жидк.) + 285,8 кДж;
2C(кр.) + 3H2(газ) + O2(газ) С2H5OH(жидк.) +278,2 кДж.
4. При увеличении температуры от 100С до 600С скорость реакции увеличилась в 32 раза. Определить температурный коэффициент скорости реакции.
5. Как изменится скорость прямой элементарной реакции: С2H2 (газ) + 2H2 (газ) C2H6 (газ), если концентрацию исходных веществ увеличить в 3 раза?
6. При изучении равновесия в системе H2 + Cl2 ⇄ 2HCl было установлено, что при исходных концентрациях H2 и Cl2, равных 1 моль/л, равновесная концентрация HCl составляет 1,5 моль/л. Рассчитать константу равновесия этой реакции.
7. В 1 л раствора сульфата натрия содержится 7,1 г соли. Вычислить осмотическое давление данного раствора при 170С, если известно, что = 0,69.
коллоквиум №1
Билет №9
1. Какая масса Al2(SO4)3 необходима для приготовления 1 л раствора с c( Al2(SO4)3) = 0,2 моль/л?
2. Оценить изменение энтропии S эндотермической реакции, если в стандартных условиях реакция протекает самопроизвольно.
3. Вычислить стандартную энтальпию образования этана С2H6
2C(тв.) + 3H2(газ) C2H6(газ)
по известным данным:
C2H6(газ) + 3,5O2(газ) 2CO2(газ) +3H2O(жидк.) = ‑1568 кДж;
C(тв.) + O2(газ) 2CO2(газ) + 394 кДж;
H2(газ) + O2(газ) H2O(жидк.) + 285,8 кДж.
4. Скорость некоторой реакции увеличивается в 2 раза при повышении температуры на 100. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции при увеличении температуры от 200С до 500С.
5. Для элементарной реакции 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 начальные концентрации составили SO2 и O2 составили соответственно 0,4 и 0,2 моль/л. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции в момент времени, когда концентрация SO3 станет равной 0,2 моль/л?
6. При некоторой температуре в системе 2NO + O2 ⇄ 2NO2 равновесные концентрации NO2 и NO были равны соответственно 0,05 и 0,04 моль/л. Константа равновесия составила 2,5. Определить исходные концентрации реагентов.
7. Осмотическое давление клетки составляет 7 атм. Что произойдет с клеткой, если при 370С ее поместить в раствор сахарозы с концентрацией 0,1 моль/л?
коллоквиум №1