коллоквиум №1
Билет №1
1. Для внутримышечного введения используют 1% раствор стрептоцида растворимого. Определить массу стрептоцида, которая необходима для приготовления 0,5 л раствора плотностью 1 г/мл.
2. Для экзотермической реакции изменение энтропии S равно 0. Возможно ли самопроизвольное протекание этой реакции? Ответ пояснить.
3. Рассчитать
энтальпию образования
NH4NO2,
если известны тепловые эффекты реакций:
NH4NO2(тв.) 
N2(газ)
+ 2H2O(жидк.)
+ 310 кДж;
H2(газ)
+
O2(газ)
H2O(жидк.)
+ 285,8 кДж
4. При какой температуре реакция закончится за 20 минут, если при 600С на это требуется 3 часа? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
5. Во сколько раз изменится скорость прямой элементарной реакции:
3C2h2(газ) c6h6(жидк.)
если давление в системе увеличить в 3 раза?
6. При состоянии равновесия в системе N2 (газ) + 3H2 (газ) ⇄ 2NH3 (газ) концентрации веществ равны: [N2] = 0,3 моль/л, [H2] = 0,9 моль/л, [NH3] = 0,4 моль/л. Рассчитать константу химического равновесия и исходные концентрации N2 и H2.
7. В 100 мл раствора КОН содержится 0,056 г щелочи. Рассчитать осмотическое давление раствора, если известно, что = 90%. Т=30 С
коллоквиум №1
Билет №2
1. Какая масса питьевой соды необходима для приготовления 200 мл раствора для полоскания рта, если c(NaHCO3) = 0,1 моль/л.
2. Оценить возможность самопроизвольного протекания эндотермической реакции, если для этой реакции изменение энтропии S равно 0.
3. Определить энтальпию образования СO2, если известны тепловые эффекты реакций:
C(тв.) + O2(газ) СO(газ) + 110,5 кДж;
CO(газ) + O2(газ) СO2(газ) + 283 кДж.
4. Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры от –50С до 350С, если = 2?
5. Для элементарной реакции разложения оксида азота (I)
2N2O(газ) 2N2(газ) + O2(газ)
начальная концентрация N2O составила 0,2 моль/л. Во сколько раз изменится скорость реакции, когда прореагирует 50% N2O?
6. При состоянии равновесия в системе 2NO2(газ) ⇄ 2NO(газ) + O2(газ) концентрации веществ составили: [NO2] = 0,3 моль/л, [NO] = 1,2 моль/л, [O2] = 0,6 моль/л. Рассчитать константу химического равновесия и исходную концентрацию NO2.
7. Температура кристаллизации водного раствора глюкозы равна ‑3,720С. Ккр.(H2O) = 1,86 К·кг·моль‑1. Рассчитать осмотическое давление данного раствора при 250С.
коллоквиум №1
Билет №3
1. Какая масса NaCl необходима для приготовления 0,5 л физиологического раствора с (NaCl) = 0,9% и плотностью 1,06 г/мл.
2. Эндотермическая реакция разложения протекает с увеличением энтропии S > 0. Оценить возможность самопроизвольного протекания данной реакции.
3. Определить стандартную энтальпию образования Fe2O3 по известным данным:
Fe2O3(тв.) + 3CO(газ) 2Fe(тв.) + 3CO2(газ) = 28,4 кДж;
CO2 = 394 кДж/моль; CO = 110,5 кДж/моль.
4. Во сколько раз увеличится скорость ферментативных процессов в организме при увеличении температуры больного от 350С до 400С, если температурный коэффициент скорости ферментативных процессов может достигать 25?
5. «Кислотные дожди» обусловлены протеканием элементарной реакции:
4NO2(газ) + O2(газ) + 2H2O(жидк.) 4HNO3(жидк.).
Во сколько раз повысится скорость этой реакции, если концентрацию NO2 увеличить в 2 раза?
6. При состоянии равновесия в системе H2 + Cl2 ⇄ 2HCl концентрации всех веществ оказались равными 0,8 моль/л. Рассчитать константу химического равновесия и определить исходные концентрации H2 и Cl2.
7. Осмотическое давление внутри клетки составляет 3 атм. Что произойдет с клеткой, если при 200С ее поместить в раствор NaCl с массовой долей 5% ( = 80%, = 1,1 г/мл)?
коллоквиум №1