Пространственная структура молекул (обменный механизм образования ковалентной связи)

Пространственная структура молекул определяется числом и направленностью химических связей в молекуле.

1. Двухатомные молекулы – все двухатомные молекулы линейные

1 .1. Простое вещество (н2, f2, Cl2, Br2, i2)

Механизм образования связи - обменный

Структура молекулы – линейная,

связь неполярная: µ_св= 0,

молекула неполярная µ_м=∑ µ_св= 0

Простое вещество N₂,

М еханизм образования связи - обменный

Структура молекулы - линейная

связь неполярная: µ_св= 0,

молекула неполярная µ_м=∑ µ_св= 0

Образование тройной связи в молекуле азота N₂: одна сигма- и две пи-связи. Кратность связи равна трем.

1.2. Сложное вещество (hf, hCl, hBr, hi)

Молекула HCl

Механизм образования связи – обменный.

Структура молекулы - линейная

ЭО(H)= 2,1 ЭО(Cl)=3,0 ∆ЭО=0,9 связь полярная: µ_св≠ 0,

Молекула полярная µ_м=∑ µ_св≠ 0

Молекула НI:

1s -АО атома H перекрываются с 5p – АО атома иода, имеющими по одному неспаренному электрону:

H I

Механизм образования связи - обменный. Тип связи -s-связь.

Кратность связи - 1, структура молекулы – линейная.

Связь – полярная, так как образована атомами с разной ЭО ЭО(I) = 2,5 ЭО(H) = 2,1. Связывающая электронная пара смещена в сторону I, возникает электрический диполь.

Молекула полярная µ_м=∑ µ_св≠ 0

3. М олекула со

Между атомами C и O образуются 3 связи: две по обменному механизму и одна по донорно-акцепторному механизму: O - донор, C- акцептор. 3 ковалентные связи образуются за счет перекрывания 3-х р-АО каждого атома: s – связь и две p -связи

Структура молекулы - линейная

ЭО(С)= 2,5 ЭО(О)=3,5 ∆ЭО=1,0 связь полярная: µ_св≠ 0, С→О

молекула полярная µ_м=∑ µ_св≠ 0 С→О

2. Трехатомные молекулы (4а подгруппа – SiCl2, PbBr2… и 6a подгруппа - н2s, н2Se…)

Молекула Н₂S

Механизм образования связи - обменный

Валентный угол 92^о, структура молекулы – угловая.

ЭО(Н) = 2,1 ЭО(S) = 2,5 ∆ЭО=0,4 связь полярная: µ_св≠ 0,

молекула полярная µ_м=∑ µ_св≠ 0

µ_св

µ_м

µ_св