
- •Практические работы Методическое пособие
- •Предисловие
- •Правила выполнения практических работ
- •Практическая работа 1 Определение молекулярной формулы углеводорода
- •Определение молекулярной формулы углеводородов отчет
- •Практическая работа 2 алканы составление структурных формул и названий.
- •Пояснения к работе
- •Задание для самопроверки и получения допуска к работе
- •Работа на занятии
- •Часть 1.
- •Часть 2.
- •Алканы. Составление структурных формул и названий Отчет по практической работе 2
- •Часть 1.
- •Часть 2.
- •Практическая работа 3. Генетическая связь между углеводородами и кислородсодержащими органическими веществами
- •Генетическая связь между углеводородами
- •Генетическая связь между углеводородами и кислородсодержащими органическими веществами
- •Определение массы, объема или количества одного вещества по известной величине массы, объема или количества другого вещества.
- •Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Практическая работа 4. Характеристика химических элементов на основании их положения в Периодической системе.
- •Практическая работа 5. Способы выражения концентрации растворов. Приготовление растворов определенной концентрации
- •Пояснения к работе
- •Основные расчетные формулы
- •Приготовление растворов определенной концентрации
- •Задание для самопроверки и получения допуска к работе на занятии
- •Контрольные вопросы
- •Работа на занятии Приготовление растворов определенной концентрации
- •Часть I. Приготовление раствора с заданной массовой долей вещества.
- •Часть II. Приготовление раствора заданной молярной концентрации
- •Способы выражения концентрации растворов Приготовление растворов определенной концентрации
- •Часть I. Приготовление раствора с заданной массовой долей вещества.
- •Часть II. Приготовление раствора заданной молярной концентрации
- •Практическая работа 6. Составление уравнений реакций ионного обмена в молекулярной и ионной формах
- •Пояснения к работе
- •Задание для самопроверки и получения допуска к работе в лаборатории
- •Практическая работа 7. Скорость химических реакций
- •Пояснения к работе
- •Расчет средней скорости реакции.
- •Расчет зависимости скорости от концентрации
- •Расчет зависимости скорости от температуры.
- •Зависимость скорости от поверхности соприкосновения
- •Зависимость скорости от катализатора
- •Задание для самопроверки и получения допуска к работе на занятии
- •Работа на занятии
- •Расчет зависимости скорости от концентрации
- •Расчет зависимости скорости от температуры
- •Расчет зависимости скорости от температуры
- •Практическая работа 8. Химическое равновесие
- •Пояснения к работе
- •4Моль 2моль
- •Задание для самопроверки и получения допуска к работе на занятии
- •Работа на занятии
- •Практическая работа 9. Окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений методом электронного баланса
- •Пояснения к работе
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •Часть 1.
- •Часть 2.
- •Часть 1.
- •Часть 2.
- •Практическая работа 10. Электролиз. Составление схем электролиза расплавов и растворов солей.
- •Пояснения к работе:
- •Электролиз водных растворов электролитов.
- •Определение продуктов на катоде
- •I участок
- •II участок
- •III участок
- •Определение продуктов на аноде
- •I участок
- •II участок
- •Литература
Практическая работа 5. Способы выражения концентрации растворов. Приготовление растворов определенной концентрации
Цель работы
Усвоить понятия: раствор, концентрация раствора, научиться производить расчеты с использованием понятий: массовая доля вещества, молярная концентрация. Научиться приготавливать растворы с заданной концентрацией.
Пояснения к работе
Растворы
– это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух и более компонентов (составных частей) и продуктов их взаимодействия. Могут существовать растворы твердых, жидких и газообразных веществ в жидких растворителях, а также однородные смеси (растворы) твердых жидких и газообразных веществ.
Растворитель
– это вещество, в котором растворены другие вещества. Если растворитель – вода, говорят о водных растворах. Далее речь пойдет именно о водных растворах. Водные растворы имеют огромное значение в природе и технике. Многие химические реакции протекают в растворах
Важной характеристикой любого раствора является его состав. Содержание растворенного вещества (в определенных единицах) в единице массы или объема раствора называют концентрацией.
Существуют различные способы численного выражения концентрации: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация и др.
Массовая доля растворенного вещества
– это безразмерная физическая величина, равная отношению массы растворенного вещества к общей массе раствора.
ω(X) = m(X)/mраствора
где ω(X) – массовая доля растворенного вещества Х;
m(X) – масса растворенного вещества, [г];
mраствора – общая масса раствора,[г]. mраствора = mводы + m(X)
Массовую долю растворенного вещества ω(X) обычно выражают в долях единицы или в процентах. Например, массовая доля растворенного вещества – поваренной соли воде равна 0,05 или 5%. Это означает, что в растворе поваренной соли массой 100г. содержится поваренная соль массой 5г. и вода массой 95г.
Молярная концентрация или молярность
– это величина, равная отношению количества растворенного вещества к объему раствора.
C(X) = v(X)/Vраствора
где C(X) – молярная концентрация вещества Х, [моль/л];
v(X) – количество вещества Х, содержащегося в растворе,[моль],
v(X)= m(X)/M(X);
Vраствора – объем раствора, [л].
Единицы измерения молярной концентрации – моль/л, кмоль/м3.
Для многих расчетов необходимо знать формулу, связывающую массу и объем раствора: плотность раствора ρ = mраствора/Vраствора
Основные расчетные формулы
-
масса
раствора
mраствора = mводы + m(X)
mраствора = ρ Vраствора
объем
раствора
Vраствора = mраствора / ρ
Vраствора = v(X)/ C(X)
плотность раствора
ρ = mраствора/Vраствора
масса
вещества
m(X) = mраствора - mводы
m(X) = v(X) M(X)
m(X)= ω(X) mраствора
количество вещества
v(X)= m(X)/M(X)
v(X)= C(X) Vраствора
массовая доля
вещества
ω(X) = m(X)/mраствора
молярная концентрация
вещества
C(X) = v(X)/Vраствора