
- •Практические работы Методическое пособие
- •Предисловие
- •Правила выполнения практических работ
- •Практическая работа 1 Определение молекулярной формулы углеводорода
- •Определение молекулярной формулы углеводородов отчет
- •Практическая работа 2 алканы составление структурных формул и названий.
- •Пояснения к работе
- •Задание для самопроверки и получения допуска к работе
- •Работа на занятии
- •Часть 1.
- •Часть 2.
- •Алканы. Составление структурных формул и названий Отчет по практической работе 2
- •Часть 1.
- •Часть 2.
- •Практическая работа 3. Генетическая связь между углеводородами и кислородсодержащими органическими веществами
- •Генетическая связь между углеводородами
- •Генетическая связь между углеводородами и кислородсодержащими органическими веществами
- •Определение массы, объема или количества одного вещества по известной величине массы, объема или количества другого вещества.
- •Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Практическая работа 4. Характеристика химических элементов на основании их положения в Периодической системе.
- •Практическая работа 5. Способы выражения концентрации растворов. Приготовление растворов определенной концентрации
- •Пояснения к работе
- •Основные расчетные формулы
- •Приготовление растворов определенной концентрации
- •Задание для самопроверки и получения допуска к работе на занятии
- •Контрольные вопросы
- •Работа на занятии Приготовление растворов определенной концентрации
- •Часть I. Приготовление раствора с заданной массовой долей вещества.
- •Часть II. Приготовление раствора заданной молярной концентрации
- •Способы выражения концентрации растворов Приготовление растворов определенной концентрации
- •Часть I. Приготовление раствора с заданной массовой долей вещества.
- •Часть II. Приготовление раствора заданной молярной концентрации
- •Практическая работа 6. Составление уравнений реакций ионного обмена в молекулярной и ионной формах
- •Пояснения к работе
- •Задание для самопроверки и получения допуска к работе в лаборатории
- •Практическая работа 7. Скорость химических реакций
- •Пояснения к работе
- •Расчет средней скорости реакции.
- •Расчет зависимости скорости от концентрации
- •Расчет зависимости скорости от температуры.
- •Зависимость скорости от поверхности соприкосновения
- •Зависимость скорости от катализатора
- •Задание для самопроверки и получения допуска к работе на занятии
- •Работа на занятии
- •Расчет зависимости скорости от концентрации
- •Расчет зависимости скорости от температуры
- •Расчет зависимости скорости от температуры
- •Практическая работа 8. Химическое равновесие
- •Пояснения к работе
- •4Моль 2моль
- •Задание для самопроверки и получения допуска к работе на занятии
- •Работа на занятии
- •Практическая работа 9. Окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений методом электронного баланса
- •Пояснения к работе
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •Часть 1.
- •Часть 2.
- •Часть 1.
- •Часть 2.
- •Практическая работа 10. Электролиз. Составление схем электролиза расплавов и растворов солей.
- •Пояснения к работе:
- •Электролиз водных растворов электролитов.
- •Определение продуктов на катоде
- •I участок
- •II участок
- •III участок
- •Определение продуктов на аноде
- •I участок
- •II участок
- •Литература
Вариант 1
1. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Указать условия протекания и тип реакций.
Карбид алюминия → метан → хлорметан → этан → этен → этин →этаналь
2. Задача определить объем хлора, необходимый для получения 11,2л хлорметана.
Вариант 2
1. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Указать условия протекания и тип реакций.
Оксид кальция → карбид кальция→ацетилен → этилен → полиэтилен
↓ ↓
бензол этанол
2. Задача. Какая масса 92% этилового спирта необходима для получения 1,12л этилена?
Вариант 3
1. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Указать условия протекания и тип реакций.
Этанол → этилен → ацетилен → бензол → хлорбензол → фенол
↓
хлорэтан
2. Задача. Определить массу бензола, которую можно получить из 56л ацетилена, если доля выхода продукта составляет 60% от теоретически возможного?
Вариант 4
1. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Указать условия протекания и тип реакций.
метан → хлорметан → этан → этилен → этанол → этаналь
↓
ацетилен
2. Задача. Какую массу этилового спирта можно получить гидратацией 112л этилена, если доля выхода продукта составляет 80% от теоретически возможного?
Вариант 5
1. Составить уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Указать условия протекания и тип реакций.
Метан→ацетилен→бензол→хлорбензол→фенол(C6H5OH)
↓
диоксид углерода.
2. Задача. При действии избытка воды на 32 грамма технического карбида кальция образовалось 8,96 литра ацетилена (н.у.). Определить массовую долю примесей в техническом карбиде кальция.
Вариант 6
1. Составить уравнение реакций с помощью которых можно осуществить превращения. Указать условия протекания и тип реакций.
Карбид алюминия →метан→хлорметан→этан→этилен→ ацетилен → этаналь
2. Задача. Определить объем хлора, необходимый для получения 33,6л хлорметана.
Вариант 7
1. Составить уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Указать условия протекания и тип реакций.
Этиловый спирт →этилен → ацетилен → этилен → этанол
↓
хлорэтан → этанол.
2. Задача. Какую массу этилового спирта можно получить гидратацией 112 литров этилена, если доля выхода продукта реакция составляет 80% от теоретически возможного.
Вариант 8
1. Составить уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Указать условия протекания и тип реакций.
Оксид кальция → карбид кальция → ацетилен → этилен →этанол
↓ ↓
бензол этановая кислота
2. Задача. При действии избытка воды на 40г карбида кальция образовалось 8,96 литра ацетилена (н.у.). Определить объемную долю выхода продукта по сравнению с теоретически возможным.