- •Практические работы Методическое пособие
- •Предисловие
- •Правила выполнения практических работ
- •Практическая работа 1 Определение молекулярной формулы углеводорода
- •Определение молекулярной формулы углеводородов отчет
- •Практическая работа 2 алканы составление структурных формул и названий.
- •Пояснения к работе
- •Задание для самопроверки и получения допуска к работе
- •Работа на занятии
- •Часть 1.
- •Часть 2.
- •Алканы. Составление структурных формул и названий Отчет по практической работе 2
- •Часть 1.
- •Часть 2.
- •Практическая работа 3. Генетическая связь между углеводородами и кислородсодержащими органическими веществами
- •Генетическая связь между углеводородами
- •Генетическая связь между углеводородами и кислородсодержащими органическими веществами
- •Определение массы, объема или количества одного вещества по известной величине массы, объема или количества другого вещества.
- •Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Практическая работа 4. Характеристика химических элементов на основании их положения в Периодической системе.
- •Практическая работа 5. Способы выражения концентрации растворов. Приготовление растворов определенной концентрации
- •Пояснения к работе
- •Основные расчетные формулы
- •Приготовление растворов определенной концентрации
- •Задание для самопроверки и получения допуска к работе на занятии
- •Контрольные вопросы
- •Работа на занятии Приготовление растворов определенной концентрации
- •Часть I. Приготовление раствора с заданной массовой долей вещества.
- •Часть II. Приготовление раствора заданной молярной концентрации
- •Способы выражения концентрации растворов Приготовление растворов определенной концентрации
- •Часть I. Приготовление раствора с заданной массовой долей вещества.
- •Часть II. Приготовление раствора заданной молярной концентрации
- •Практическая работа 6. Составление уравнений реакций ионного обмена в молекулярной и ионной формах
- •Пояснения к работе
- •Задание для самопроверки и получения допуска к работе в лаборатории
- •Практическая работа 7. Скорость химических реакций
- •Пояснения к работе
- •Расчет средней скорости реакции.
- •Расчет зависимости скорости от концентрации
- •Расчет зависимости скорости от температуры.
- •Зависимость скорости от поверхности соприкосновения
- •Зависимость скорости от катализатора
- •Задание для самопроверки и получения допуска к работе на занятии
- •Работа на занятии
- •Расчет зависимости скорости от концентрации
- •Расчет зависимости скорости от температуры
- •Расчет зависимости скорости от температуры
- •Практическая работа 8. Химическое равновесие
- •Пояснения к работе
- •4Моль 2моль
- •Задание для самопроверки и получения допуска к работе на занятии
- •Работа на занятии
- •Практическая работа 9. Окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений методом электронного баланса
- •Пояснения к работе
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •Часть 1.
- •Часть 2.
- •Часть 1.
- •Часть 2.
- •Практическая работа 10. Электролиз. Составление схем электролиза расплавов и растворов солей.
- •Пояснения к работе:
- •Электролиз водных растворов электролитов.
- •Определение продуктов на катоде
- •I участок
- •II участок
- •III участок
- •Определение продуктов на аноде
- •I участок
- •II участок
- •Литература
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
Метод электронного баланса.
Суть метода в нахождении стехиометрических коэффициентов в уравнениях ОВР путем составления баланса отданных и принятых электронов
Рассмотрим последовательность действий на примере. Дана схема ОВР:
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
определяем степень окисления каждого элемента (см. правила)
K+1Mn+7O4-2 + Na2+1S+4O3-2 + H2+1S+6O4-2 = Mn+2S+6O4-2 + Na2+1S+6O4-2 + K2+1S+6O4-2 + H2+1O-2
выделяем те элементы, которые изменили степень окисления и выписываем их для составления баланса. В левую часть баланса – элемент в степени окисления, которая была до реакции. В правую часть баланса – элемент в степени окисления после реакции.
Mn+7 → Mn+2
S+4 → S+6
определяем число отданных и принятых электронов.
Mn+7 + 5e → Mn+2
S+4 - 2e → S+6
подбираем множители так, чтобы число отданных электронов равнялось числу принятых
Mn+7 + 5e → Mn+2(*2)
S+4 - 2e → S+6 (*5)
указываем процессы, определяем элемент-окислитель и элемент-восстановитель.
окислитель Mn+7 + 5e → Mn+2 (*2) восстановление
восстановитель S+4 - 2e → S+6 (*5) окисление
Найденные в п.4 множители подставляем в правую часть исходной схемы перед формулами соответствующих веществ.
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + H2O
уравниваем элементы в следующей последовательности:
окислитель и восстановитель
металлы
неметаллы
водород
проверяем по кислороду.
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 +5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O
проверка: 35 = 35
Работа на занятии
Часть 1.
Составьте схемы процессов окисления и восстановления для реакций, уравнения которых записаны ниже. Все ли реакции можно отнести к окислительно-восстановительным? Почему?
Вариант 1
NaOH + НС1 →NaCl + Н2О
Hg + H2SO4 →HgSO4 + SO2 + H2O
Cu(OH)2 →CuO + H2O
HC1 + MnO2 →MnCl2 + Cl2↑+ H2O
Pb + HNO3 →Pb(NO3)2 + NO↑ + H2O
Вариант 2
H2SO4 + Си →CuSO4 + SO2↑ + Н2О
Zn(OH)2 + H2SO4→ZnSO4 + H2O
НС1 + KMnO4 → Cl2↑ + KC1 + MnCl2 + H2O
NaI + AgNO3 → AgI + NaNO3
Al + HNO3 →A1(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
Вариант 3
FeS + HNO3→ Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2↑ + H2O
HBr + KMnO4 →MnBr2 + Br2 + KBr + H2O
CaCO3 → CaO + CO2
HC1 + CrO3 → CrCl3 + Cl2↑ + H2O
NaOH + P2O5→Na3PO4 + H2O
Вариант 4
1) Со + HNO3 →Co(NO3)3 + NO↑+ Н2О
2) Сu2О + HNO3 →Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O
3) КОН + СО2 →К2СО3 + Н2О
4) AgNO3 + NaCl →NaNO3 + AgCl↓
5) PbO2 + HC1 →PbCl2 + C12↑+ H2O
Вариант 5
1) Fe + HNO3 →Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O
2) NaOH + SiO2 →Na2SiO3 + H2O
3) MnO2 + HBr →Br2 + MnBr2 + H2O
4) Na2S + HNO3 →NaNO3 + NO↑ + S>1 + H2O
5) NH3 + H2SO4 →(NH4)2SO4
Вариант 6
1) РbО + HNO3 →Pb(NO3)2 + Н2О
2) NH3 + Br2 →NH4Br + N2↑
3) Cu2S + HNO3 →H2SO4 + Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
4) Na2CO3 + HC1 →NaCl + CO2↑ + H2O
5) FeS2 + O2 →Fe2O3 + SO2
Вариант 7
FeCr2O4 + К2СО3 + О2→K2CrО4 + Fe2O3 + СО2
FeSO3 + КМnО4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Cu2S + O2 →CuO + SO2
Ca(OH)2 + Zn(NO3)2 →Zn(OH)2 + Ca(NO3)2
NaHCO3 →Na2CO3 + CO2↑+ H2O
Вариант 8
СоС12 + F2 →CoF3 + Cl2
К3РО4 + AgNO3 →KNO3 + Ag3PO4
Cu(OH)2 + HNO3 →Cu(NO3)2 + H2O
FeBr2 + Cl2 →FeCl3 + Br2
FeSO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 →Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
Вариант 9
Ва + Н2О →Ва(ОН)2 + Н2↑
СаО + Н2О→Са(ОН)2
ВаН2 + Н2О →Н2↑ + Ва(ОН)2
KNO2 + KMnO4 + Н2О →KNO3 + MnO2
Fe(OH)2 + НСl →FeCl2 + Н2О
Вариант 10
FeS + HC1 →FeCl2 + H2S
MgCO3 →MgO + CO2
NaNO3 →NaNO2 + O2
NO2 + H2O →HNO3 + NO2
PH3 + O2 →P2O5 + H2O
Вариант 11
1) Fe(OH)2 + О2 + Н2О →Fe(OH)3
2) А12О3 + H2SO4 →A12(SO4)3 + Н2О
3) S + H2SO4 →SO2 + Н2О
4) Н3РО3 + КМnО4 + H2SO4 →Н3РО4 + K2SO4 + MnSO4 + Н2О
5) ВаС12 + Na2SO4 →BaSO4 + NaCl
Вариант 12
KNO3 →KNO2 + О2
Са(ОН)2 + С12 →СаС12 + Са(ОС1)2 + Н2О
NaOH + SiO2 →Na2Si03
FeBr3 + AgNO3 →Fe(NO3)3 + AgBr
Mg + CO2 →MgO + С
Вариант 13
Ва(ОН)2 + N2O5 →Ba(NO3)2 + Н2О
С + НNO3→СО2 + NO2 + Н2О
Pb(NO3)2 + K2S →PbS + KNO3
РН3 + KMnO4 + НС1 →H3PO4 + KC1 + MnCl2 + H2O
NH4NO2 →N2 + H2O
Вариант 14
КОН + Cl2 →KC1 + КОСl + Н2О
SO3 + Н2О →H2SO4
H2+N2→NH3
Pb(NO3)2 + NaBr →PbBr2 + NaNO3
Au + HNO3 + HC1 →AuCl3 + NO2 + H2O
Вариант 15
Na2SiO3 + H2SO4 →Na2SO4 + H2SiО3
Sb + HNO3 →HSbO3 + NO2↑ + H2O
KMnO4 + Na3AsО3 + KOH →Na3As04 + K2MnO4 + H2O
(NH4)2Cr2O7 →N2 + Cr2O3 + H2O
KOH + FeCl3 →KC1 + Fe(OH)3