- •Практические работы Методическое пособие
- •Предисловие
- •Правила выполнения практических работ
- •Практическая работа 1 Определение молекулярной формулы углеводорода
- •Определение молекулярной формулы углеводородов отчет
- •Практическая работа 2 алканы составление структурных формул и названий.
- •Пояснения к работе
- •Задание для самопроверки и получения допуска к работе
- •Работа на занятии
- •Часть 1.
- •Часть 2.
- •Алканы. Составление структурных формул и названий Отчет по практической работе 2
- •Часть 1.
- •Часть 2.
- •Практическая работа 3. Генетическая связь между углеводородами и кислородсодержащими органическими веществами
- •Генетическая связь между углеводородами
- •Генетическая связь между углеводородами и кислородсодержащими органическими веществами
- •Определение массы, объема или количества одного вещества по известной величине массы, объема или количества другого вещества.
- •Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Практическая работа 4. Характеристика химических элементов на основании их положения в Периодической системе.
- •Практическая работа 5. Способы выражения концентрации растворов. Приготовление растворов определенной концентрации
- •Пояснения к работе
- •Основные расчетные формулы
- •Приготовление растворов определенной концентрации
- •Задание для самопроверки и получения допуска к работе на занятии
- •Контрольные вопросы
- •Работа на занятии Приготовление растворов определенной концентрации
- •Часть I. Приготовление раствора с заданной массовой долей вещества.
- •Часть II. Приготовление раствора заданной молярной концентрации
- •Способы выражения концентрации растворов Приготовление растворов определенной концентрации
- •Часть I. Приготовление раствора с заданной массовой долей вещества.
- •Часть II. Приготовление раствора заданной молярной концентрации
- •Практическая работа 6. Составление уравнений реакций ионного обмена в молекулярной и ионной формах
- •Пояснения к работе
- •Задание для самопроверки и получения допуска к работе в лаборатории
- •Практическая работа 7. Скорость химических реакций
- •Пояснения к работе
- •Расчет средней скорости реакции.
- •Расчет зависимости скорости от концентрации
- •Расчет зависимости скорости от температуры.
- •Зависимость скорости от поверхности соприкосновения
- •Зависимость скорости от катализатора
- •Задание для самопроверки и получения допуска к работе на занятии
- •Работа на занятии
- •Расчет зависимости скорости от концентрации
- •Расчет зависимости скорости от температуры
- •Расчет зависимости скорости от температуры
- •Практическая работа 8. Химическое равновесие
- •Пояснения к работе
- •4Моль 2моль
- •Задание для самопроверки и получения допуска к работе на занятии
- •Работа на занятии
- •Практическая работа 9. Окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений методом электронного баланса
- •Пояснения к работе
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •Часть 1.
- •Часть 2.
- •Часть 1.
- •Часть 2.
- •Практическая работа 10. Электролиз. Составление схем электролиза расплавов и растворов солей.
- •Пояснения к работе:
- •Электролиз водных растворов электролитов.
- •Определение продуктов на катоде
- •I участок
- •II участок
- •III участок
- •Определение продуктов на аноде
- •I участок
- •II участок
- •Литература
Практическая работа 1 Определение молекулярной формулы углеводорода
Цель работы: научиться определять молекулярную формулу углеводорода путем расчета с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе» и «относительная плотность паров вещества»
Тренировочная задача 1. Определить молекулярную формулу углеводорода, плотность паров которого по водороду равна 28. Массовая доля углерода в этом веществе равна 85,7%, массовая доля водорода – 14,3%.
Тренировочная задача 2. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,33%. Плотность паров углеводорода по воздуху равна 3,93. Определить молекулярную формулу этого вещества.
Тренировочная задача 3. Определить молекулярную формулу алкана, если известно, что плотность его паров по воздуху равна 4,414.
Задание к задаче 1
Вариант |
Массовая доля углерода, % |
Массовая доля водорода, % |
Газ для определения относительной плотности |
Относительная плотность вещества по газу |
1 |
80,00 |
20,00 |
Азот |
2,1429 |
2 |
59,09 |
40,91 |
Водород |
22,000 |
3 |
82,76 |
17,24 |
Кислород |
1,8125 |
4 |
83,33 |
16,67 |
Воздух |
2,4827 |
5 |
83,72 |
16,28 |
Азот |
3,0714 |
6 |
84,00 |
16,00 |
Водород |
50,000 |
7 |
80,00 |
20,00 |
Кислород |
0,9375 |
8 |
59,09 |
40,91 |
Воздух |
1,5172 |
9 |
82,76 |
17,24 |
Азот |
2,0714 |
10 |
83,33 |
16,67 |
Водород |
36,000 |
11 |
83,72 |
16,28 |
Кислород |
2,6875 |
12 |
84,00 |
16,00 |
Воздух |
3,4483 |
13 |
80,00 |
20,00 |
Азот |
0,9375 |
14 |
59,09 |
40,91 |
Водород |
22,000 |
15 |
82,76 |
17,24 |
Кислород |
1,8125 |
Задание к задаче 2
Вариант |
Массовая доля углерода |
Газ для определения относительной плотности |
Относительная плотность вещества по газу |
1 |
0,8571 |
Водород |
49,000 |
2 |
0,8571 |
Кислород |
2,6250 |
3 |
0,8571 |
Воздух |
2,4138 |
4 |
0,8571 |
Азот |
1,7500 |
5 |
0,8571 |
Водород |
21,000 |
6 |
0,8571 |
Кислород |
3,0625 |
7 |
0,8571 |
Воздух |
2,8965 |
8 |
0,8571 |
Азот |
2,5000 |
9 |
0,8571 |
Водород |
28,000 |
10 |
0,8571 |
Кислород |
1,3125 |
11 |
0,8571 |
Воздух |
3.3793 |
12 |
0,8571 |
Азот |
3,0000 |
13 |
0,8571 |
Водород |
35,000 |
14 |
0,8571 |
Кислород |
1,7500 |
15 |
0,8571 |
Воздух |
1,4483 |
Задание к задаче 3
Вариант |
Газ для определения относительной плотности |
Относительная плотность вещества по газу |
1 |
Кислород |
0,9375 |
2 |
Воздух |
1,5172 |
3 |
Азот |
2,0714 |
4 |
Водород |
36,000 |
5 |
Кислород |
2,6875 |
6 |
Воздух |
3,4483 |
7 |
Азот |
1,0714 |
8 |
Водород |
22,000 |
9 |
Кислород |
1,8125 |
10 |
Воздух |
2,4826 |
11 |
Азот |
6,1429 |
12 |
Водород |
50,000 |
13 |
Кислород |
1,3750 |
14 |
Воздух |
2,0000 |
15 |
Азот |
2,5714 |
Практическая работа 1