- •Практические работы Методическое пособие
- •Предисловие
- •Правила выполнения практических работ
- •Практическая работа 1 Определение молекулярной формулы углеводорода
- •Определение молекулярной формулы углеводородов отчет
- •Практическая работа 2 алканы составление структурных формул и названий.
- •Пояснения к работе
- •Задание для самопроверки и получения допуска к работе
- •Работа на занятии
- •Часть 1.
- •Часть 2.
- •Алканы. Составление структурных формул и названий Отчет по практической работе 2
- •Часть 1.
- •Часть 2.
- •Практическая работа 3. Генетическая связь между углеводородами и кислородсодержащими органическими веществами
- •Генетическая связь между углеводородами
- •Генетическая связь между углеводородами и кислородсодержащими органическими веществами
- •Определение массы, объема или количества одного вещества по известной величине массы, объема или количества другого вещества.
- •Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Практическая работа 4. Характеристика химических элементов на основании их положения в Периодической системе.
- •Практическая работа 5. Способы выражения концентрации растворов. Приготовление растворов определенной концентрации
- •Пояснения к работе
- •Основные расчетные формулы
- •Приготовление растворов определенной концентрации
- •Задание для самопроверки и получения допуска к работе на занятии
- •Контрольные вопросы
- •Работа на занятии Приготовление растворов определенной концентрации
- •Часть I. Приготовление раствора с заданной массовой долей вещества.
- •Часть II. Приготовление раствора заданной молярной концентрации
- •Способы выражения концентрации растворов Приготовление растворов определенной концентрации
- •Часть I. Приготовление раствора с заданной массовой долей вещества.
- •Часть II. Приготовление раствора заданной молярной концентрации
- •Практическая работа 6. Составление уравнений реакций ионного обмена в молекулярной и ионной формах
- •Пояснения к работе
- •Задание для самопроверки и получения допуска к работе в лаборатории
- •Практическая работа 7. Скорость химических реакций
- •Пояснения к работе
- •Расчет средней скорости реакции.
- •Расчет зависимости скорости от концентрации
- •Расчет зависимости скорости от температуры.
- •Зависимость скорости от поверхности соприкосновения
- •Зависимость скорости от катализатора
- •Задание для самопроверки и получения допуска к работе на занятии
- •Работа на занятии
- •Расчет зависимости скорости от концентрации
- •Расчет зависимости скорости от температуры
- •Расчет зависимости скорости от температуры
- •Практическая работа 8. Химическое равновесие
- •Пояснения к работе
- •4Моль 2моль
- •Задание для самопроверки и получения допуска к работе на занятии
- •Работа на занятии
- •Практическая работа 9. Окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений методом электронного баланса
- •Пояснения к работе
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •Часть 1.
- •Часть 2.
- •Часть 1.
- •Часть 2.
- •Практическая работа 10. Электролиз. Составление схем электролиза расплавов и растворов солей.
- •Пояснения к работе:
- •Электролиз водных растворов электролитов.
- •Определение продуктов на катоде
- •I участок
- •II участок
- •III участок
- •Определение продуктов на аноде
- •I участок
- •II участок
- •Литература
Расчет зависимости скорости от температуры.
Для приближенной оценки изменения скорости широко используется температурный коэффициент скорости реакции Вант-Гоффа – γ. Этот коэффициент показывает, во сколько раз изменяется скорость реакции при изменении температуры на определенную величину ΔТ . В большинстве случаев при повышении температуры на 10° скорость гомогенной реакции увеличивается в 2 - 4 раза (правило Вант-Гоффа).
Зная величину γ, можно рассчитать изменение скорости реакции при изменении температуры от Т1 до Т2 по формуле
v (T2)/v(T1) = γ ((T2-T1)/10)
При повышении температуры в арифметической прогрессии скорость возрастает в геометрической.
Например,
Определить, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 300 до 350К. Температурный коэффициент равен трем.
Дано: Решение:
Т1 = 300К v (T2)/v(T1) = γ ((T2-T1)/10)
Т2 = 350К
γ = 3 v (T2)/v(T1) = 3((350-300)/10)
v (T2)/v(T1) = 35 = 243
Найти:
v (T2)/v(T1) Ответ: скорость реакции возрастет в 243 раза.
Этот простой пример показывает, как сильно влияет температура на скорость реакции.
Зависимость скорости от поверхности соприкосновения
Скорость гетерогенной реакции зависит не только от рассмотренных выше факторов, но и от величины поверхности соприкосновения между реагирующими веществами. Всякое увеличение поверхности приводит к увеличению скорости реакции. Здесь прямая пропорциональная зависимость, то есть, если площадь поверхности увеличить в 5раз, то и скорость реакции увеличится в 5 раз. Но в связи с трудностями измерения площади поверхности раздела фаз, обычно подобные расчеты не проводят
Зависимость скорости от катализатора
Увеличение скорости реакции в зависимости от катализатора невозможно определить простым расчетом, т. к. здесь действуют различные факторы в каждом случае.
Задание для самопроверки и получения допуска к работе на занятии
При домашней подготовке необходимо:
Самостоятельно изучить методические рекомендации к данной практической работе, конспект и литературу по теме.
Подготовить ответы на контрольные вопросы.
Решить задачи
Контрольные вопросы
Что называют скоростью химической реакции?
Как зависит скорость реакции от концентраций реагирующих веществ? Приведите расчетную формулу.
Как изменяется скорость химической реакции от температуры? Приведите расчетную формулу.
Задачи
Определить среднюю скорость реакции, если в начале реакции концентрация одного из реагентов равнялась 0,7моль/л, а через 1мин. стала равна 0,1 моль/л.
Во сколько раз увеличится скорость реакции
2NO + O2 = 2NO2
если увеличить концентрацию NO в 3 раза?
Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 20 градусов, если температурный коэффициент равен 2,5?