Строение электронных оболочек. Строение атомов. Электронная конфигурация. Основное и возбужденное состояние. Изотопы. (задание егэ – а1)

Атом – мельчайшая, электронейтральная, химически неделимая частица вещества, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, которые движутся определенным образом вокруг ядра.

Электронная оболочка – совокупность движущихся вокруг ядра электронов. Элетроны имеют отрицательный заряд.

Атомное ядро – центральная положительно заряженная, сложно организованная часть атома, состоящая из нуклонов: протонов и нейтронов, связанных между собой ядерными силами.

Протон (р) – элементарная частица с относительной атомной массой 1,00728 атомной единицы массы (а.е.м.) и зарядом +1.

Нейтрон (n)- электронейтральная элементарная частица, заряд равен нулю.

Молекула – наименьшая электронейтральная частица вещества, способная к самостоятельному существованию и обладающая его химическим свойством.

Общие положения

1.В центре атома находится положительно заряженное ядро, обладающее значительной массой и маленькими размерами.

Заряд ядра важная характеристика атома и определяет его химические свойства!

Химический элемент – это вид атомов с определенным зарядом ядра. Заряд ядра атома каждого элемента, выраженный в единицах заряда электрона, равен его порядковому номеру в Периодической таблице. Это установил в 1913 году английский физик Г.Мозли.

Масса атома складывается из суммы масс входящих в состав ядра частиц – протонов (Р) с зарядом +1 и нейтронов (n)--- их масса приблизительно равна 1а.е.м.

Протоны, нейтроны и электроны называются элементарными частицами.

Число протонов (Np), входящих в состав ядра атома каждого химического элемента, равно его порядковому номеру в Периодической системе.

Заряд ядра атома (Z) – соответствует атомному номеру элемента в периодической системе.

Порядковый номер = заряд ядра атомов (Z)=число протонов в ядре(р)=число электронов в ядре(е)

Пример: элемент железо имеет порядковый номер 26. Следовательно, заряд ядра атома железа равен +26 (т.е.ядро содержит 26 протонов, а вокруг ядра 26 электронов).

Массовое число атома (А) – это общее число протонов и нейтронов в ядре. Численно совпадает со значением относительной атомной массы.

А=Z+N

Где, Z-число протонов, N-число электронов.

Чтобы найти число электронов: N=A-Z

Изотопы.

Атомы одного элемента, которые имеют разные массовые числа. Атомы изотопов одного элемента имеют одинаковое число протонов (Z) и отличаются друг от друга числом нейтронов (N).

А) элемент водород имеет три изотопа:

¹H¹ , ²H¹ , ³H¹

Протий(1 протон, нейтроннов нет,1 электрон), дейтерий(1 протон, 1 нейтрон,1 электрон), тритий(1 протон, 2 нейтрона,1 электрона).

Б)элемент кислород: ¹⁶O⁸ (8 протонов, 8 нейтронов, 8 электронов), ¹⁷O⁸ (8 протонов, 9 нейтронов, 8 электронов), ¹⁸O⁸ (8 протонов, 10 нейтронов, 8 электронов).

В)элемент углерод: ¹²C⁶ (6 протонов, 6 нейтронов, 6 электронов), ¹³C⁶ (6 протонов, 7 нейтронов, 6 электронов).

Химические свойства всех изотопов одинаковы. Химические свойства элемента зависят не от атомной массы, а от заряда ядра.

Силы, которые удерживают вместе протоны и нейтроны, называют ядерными силами.

2. Вокруг ядра движутся отрицательно заряженные электроны. Электроны образуют электронную оболочку ядра. Общее число электронов в атоме Ne равно числу протонов и, следовательно, равно порядковому номеру элемента в Периодической системе.