4. Пенообразование

Под процессом пенообразования понимают способность белков образовывать системы «жидкость — газ», называемые пенами. устойчивость пены, в которой белок является пенообразователем, зависит не только от его природы и от концентрации, но и от температуры. Белки в качестве пенообразователей широко используются в кондитерской промышленности (пастила, зефир, суфле). Структуру пены имеет хлеб, а это влияет на его вкусовые свойства.

5.Гидратация

Процесс гидратации означает связывание белками воды, при этом они проявляют гидрофильные свойства: набухают, их масса и объем увеличиваются. Набухание белка сопровождается частичным растворением.

6.Горение

Белки горят с образованием азота, углекислого газа и воды, а также некоторых других веществ. Горение сопровождается характерным запахом жженых перьев.

15.

Высокомолекулярные соединения (полимеры) – это вещества, макромолекулы которых состоят из многократно повторяющихся звеньев. Их относительная молекулярная масса может измеряться от нескольких тысяч до многих миллионов. Мономер – это низкомолекулярное вещество из которого получают полимер. Структурное звено – многократно повторяющиеся в макромолекуле полимера группы атомов. Степень полимеризации – количество повторяющихся структурных звеньев. Полимеры могут быть получены в результате реакций полимеризации и поликонденсации.

Строение полимера

Макромолекулы полимеров могут иметь различную геометрическую форму в зависимости от строения основной цепи : .линейную, при которой структурные звенья соединены в длинные цепи последовательно одно за другим (именно такую структуру имеют в основном известные нам полиэтилен, полипропилен);

• разветвленную (крахмал);

• пространственную, при которой линейные молекулы соединены между собой химическими связями (например, вулканизированном каучуке — резине).

Геометрическая форма макромолекул полимеров существенно сказывается на их свойствах.

Реакция полимеризации — это химический процесс соединения множества исходных молекул низкомолекулярного вещества (мономера) в крупные молекулы (макромолекулы) полимера. Признаки реакции полимеризации: Не образуется побочных веществ; реакция идет за счет двойных или тройных связей.

Различают реакцию гомополимеризации - соединение молекул одного мономера, реакцию сополимеризации — соединение молекул двух и более исходных веществ.

реакция гомополимеризации

реакция сополимеризации

Реакция поликонденсации — это химический процесс соединения исходных молекул мономера в макромолекулы полимера, идущий с образованием побочного низкомолекулярного продукта (чаще всего воды). Признаки реакции поликонденсации:  Образуются побочные вещества; реакция идет за счет функциональных групп. реакция гомополиконденсации

реакция сополиконденсации

Высокомолекулярные соединения имеют определенные преимущества перед другими материалами: они устойчивы к действию реагентов, не проводят ток, механически прочные, легкие. Все это обусловило их широкое практическое применение. На основе полимеров получают пленки, лаки, резину, пластмассы.

.

16. Неорганические вещества по составу делят на простые и сложные.

Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента и подразделяются на металлы, неметаллы, благородные газы.

Сложные вещества состоят из атомов разных элементов, химически связанных друг с другом.

Сложные неорганические вещества по составу и свойствам распределяют по следующим важнейшим классам: оксиды, основания, кислоты, амфотерные гидроксиды, соли.

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых — кислород со степенью окисления (—2).Общая формула оксидов: где m — число атомов элемента Э, а n число атомов кислорода. Оксиды, в свою очередь, классифицируют на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие делятся на основные, амфотерные, кислотные, которым соответствуют основания, амфотерные гидроксиды, кислоты соответственно.

Основания — это сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп (—ОН).

Общая формула оснований: где у — число гидроксогрупп, равное степени окисления металла (как правило, +1 и +2).

Основания делятся на растворимые (щелочи) и нерастворимые.

Примеры:

Кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотных остатков.

Примеры:

Амфотерные гидроксиды — это сложные вещества, которые проявляют и свойства кислот, и свойства оснований. Поэтому формулы амфотерных гидроксидов можно записывать и в форме кислот, и в форме оснований.

Соли — это сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотных остатков.

Такое определение относится к средним солям.

Средние соли — это продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или полного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками.

Кислые соли — это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла

.

Основные соли — это продукты неполного замещения гидроксогрупп в многокислотных основаниях кислотными остатками.

17. Периодический закон Д. И. Менделеева и его обоснование с точки зрения электронного строения атомов. Открытие периодического закона и разработка периодической системы химических элементов Д. И. Менделеевым явились вершиной развития химии в XIX в. Обширная сумма знаний о свойствах 63 элементов, известных к тому времени, была приведена в стройный порядок.

Менделеев считал, что основной характеристикой элементов являются их атомные веса, и в 1869 г. впервые сформулировал периодический закон:

Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.

 На базе современных представлений периодический закон формулируется так:

Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атома (порядкового номера).

Периодическая таблица – это графическое изображение закона.

Период – это последовательность элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядра атома, начинающаяся щелочным металлом и заканчивающаяся инертным газом.

В периоде, с увеличением заряда ядра, растет электроотрицательность элемента, ослабевают металлические (восстановительные) свойства и растут неметаллические (окислительные) свойства простых веществ.

Составляя периодическую систему, Менделеев объединил известные на тот момент элементы, обладающие сходством, в вертикальные столбцы. Группы – это вертикальные столбцы элементов, имеющих, как правило, валентность в высшем оксиде равную номеру группы. Группу делят на две подгруппы:

Главные подгруппы содержат элементы малых и больших периодов, образуют семейства со сходными свойствами.

Побочные подгруппы содержат элементы только больших периодов, их называют переходные металлы.

В главных подгруппах с увеличением заряда ядра (атомного номера) растут металлические (восстановительные) свойства. 

Итак, строение атомов обусловливает две закономерности: 1) изменение свойств элементов по горизонтали — в периоде слева право ослабляются металлические и усиливаются неметаллические свойства; 2) изменение свойств элементов по вертикали — в подгруппе с ростом порядкового номера усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические. В таком случае элемент (и клетка системы) находится на пересечении горизонтали и вертикали, что определяет его свойства. Это помогает находить и писывать свойства элементов, изотопы которых получают искусственным путем.

18. Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.

Различают четыре типа химических связей: ионную, ковалентную, металлическую и водородную.

Ионная химическая связь — это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам. Этот тип связи характерен для соединений типичных металлов (элементы главных подгрупп I и II групп, кроме магния и бериллия Ве) с типичными неметаллами (элементы главной подгруппы УII группы). Классическим примером является образование галогенидов щелочных металлов (фторидов, хлоридов и др.). Например, рассмотрим схему образования ионной связи в хлориде натрия:

Такой тип связи характерен для гидроксидов типичных металлов и многих солей

кислородсодержащих кислот. Однако при образовании ионной связи не происходит идеального (полного) перехода электронов. Ионная связь является крайним случаем ковалентной полярной связи.

Ковалентная химическая связь — это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. Механизм образования такой связи может быть обменный или донорно-акцепторный. Обменный механизм действует, когда атомы образуют общие электронные пары за счет объединения неспаренных электронов.

По степени смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть неполярной и полярной. При неполярной ковалентной связи общие электронные пары не смещены ни к одному из атомов, так как эти атомы имеют одинаковую электроотрицательность (ЭО) — свойство оттягивать к себе валентные электроны от других атомов. Ковалентную химическую связь, образующуюся между атомами с одинаковой электроотрицательностью называют неполярной.

Ковалентную химическую связь между атомами элементов, электроотрицательности которых различаются, называют полярной.

Металлическая связь

Связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке, называют металлической.

Водородная связь

Химическую связь между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы (или ее части) и отрицательно поляризованными атомами сильно электроотрицательных элементов, имеющих неподеленные электронные пары другой молекулы (или ее части), называют водородной.

При наличии такой связи даже низкомолекулярные вещества могут быть при обычных условиях жидкостями (спирт, вода) или легко сжижающимися газами (аммиак, фтороводород).

19. Скоростью химической реакции называется изме­нение количества вещества за

единицу времени в единице объема.

Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ.

При реакции металлов с соляной кислотой, чем левее расположен металл в раду

напряжений, тем быстрее протекает реакция, а металлы, находящиеся правее

водорода, не реагируют вообще:

Скорость реакции увеличивается при увеличении концен­трации реагирующих веществ.

Горение веществ в чистом кислороде происходит быстрее, чем в воздухе,

содержание кислорода в котором составляет 21%:

Скорость реакции увеличивается при увеличении поверхности соприкосновения

реагирующих веществ.

Железные опилки быстрее реагируют с соляной кислотой, чем железные гвозди:

Скорость реакции увеличивается с увеличением темпера-

Железо при обычной температуре реагирует с хло­ром очень медленно, при

высокой же температуре про­текает бурная реакция (железо горит в хлоре):

Водород восстанавливает оксиды металлов при на­гревании, при комнатной

температуре эта реакция не идет, то есть ее скорость равна 0:

Скорость многих реакций увеличивается в присутствии специальных веществ —

катализаторов.

Катализаторы увеличивают скорость реакции, но по окончании реакции остаются

неизменными.

Примеры каталитических реакций:

(реакция сильно ускоряется в присутствии МnО₂).

(реакция протекает только в присутствии катализаторов — платины, оксида

ванадия (V), железа и др).

20.

Условия течения реакций в растворах электролитов до конца: