3.Гидрирование.

4.Реакция замещения

5. Реакции поликонденсации

Поликонденсация — это процесс образования высокомолекулярных соединений из низкомолекулярных, сопровождающийся выделением побочного вещества (воды, аммиака, хлороводорода и др.).

При полимеризации в отличие от поликонденсации выделения побочных веществ не происходит. Продукты поликонденсации (исключая побочные вещества) так же, как и продукты полимеризации, называются полимерами.

Формальдегид (метаналь, муравьиньтй альдегид) НСНО — бесцветный газ с резким запахом и температурой кипения —21 °С, хорошо растворим в воде. Ядовит! Раствор формальдегида в воде (40%) называют формалином и применяют для дезинфекции. В сельском хозяйстве используют для протравливания семян, в кожевенной промышленности — для обработки кож. Формальдегид используют для получения уротропина — лекарственного вещества. Муравьиный альдегид получают окислением метанола.

Уксусный альдегид (этаналь, ацетальдегид) СН3СНО — жидкость с резким, неприятным запахом и температурой кипения 21 °С, хорошо растворим в воде. Из уксусного альдегида в промышленных масштабах получают уксусную кислоту и ряд других веществ, он используется для производства различных пластмасс и ацетатного волокна. Уксусный альдегид ядовит! Получение уксусного альдегида: Основной промышленный способ получения — окисление этилена 2 CH₂=CH₂ + O₂ → 2 CH₃CHO Также получают уксусный альдегид гидратацией ацетилена в присутствии солей ртути (реакция Кучерова) CHCН + H₂O → CH₃CHO

8.

Фенолы – производные ароматических углеводородов, в молекулах которых гидроксильные группы непосредственно связаны с бензольным кольцом. Формула фенола С₆Н₅ОН .

Физические свойства

Твердое бесцветное кристаллическое вещество,tплав= 43 °С,кип

= 181 °С, с резким характерным запахом. Ядовит. Фенол при комнатной температуре незначительно растворяется в воде. Водный раствор фенола называют карболовой кислотой. При попадании на кожу он вызывает ожоги, поэтому с фенолом необходимо обращаться осторожно

Химические свойства Качественная реакция на фенол

Фенол реагирует с хлоридом железа(III) с образованием интенсивно окрашенного в фиолетовый цвет комплексного соединения.

Эта реакция позволяет обнаруживать его даже в очень незначительных количествах. другие фенолы, содержащие одну или несколько гидроксильных групп в бензольном кольце, также дают яркое окрашивание сине-фиолетовых оттенков в реакции с хлоридом железа(III).

1. Кислотные свойства фенола проявляются в реакциях со щелочами (сохранилось старинное название “карболовая кислота”):

Фенол, однако, является очень слабой кислотой. При пропускании через раствор фенолятов углекислого или сернистого газов выделяется фенол — такая реакция доказывает, что фенол — более слабая кислота, чем угольная и сернистая:

2.Галогенирование. При действии на фенол бромной воды образуется осадок 2,4,6-трибромфенола:

3. Нитрование фенола

4.Гидрирование

5. Поликонденсация фенола

Применение фенола: синтетическое волокно, фенолоформальдегидные смолы, пестициды, медецинские препараты, антисептики, заменитель сахара, красители, моющие средства, стабилизаторы полимеров.

Способы получения.

1. Получение из галогенбензолов. При нагревании хлорбензола и гидроксида натрия под давлением получают фенолят натрия, при дальнейшей обработке которого кислотой образуется фенол:

2. Получение из ароматических сульфокислот 

9. Вещества, содержащие в молекуле одну или несколько карбоксильных групп, называются карбоновыми кислотами.

Физические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот

Низшие кислоты, т. е. кислоты с относительно небольшой молекулярной массой, содержащие в молекуле до четырех атомов углерода, — жидкости с характерным резким запахом. Кислоты, содержащие от 4 до 9 атомов углерода, — вязкие маслянистые жидкости с неприятным запахом; содержащие более 9 атомов углерода в молекуле — твердые вещества, которые не растворяются в воде.

Химические свойства

1. диссоциация с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка:

2. Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода:

З. Взаимодействие с основными оксидами с образованием соли и воды:

4. Взаимодействие с гидроксидами металлов с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

5. Взаимодействие с солями более слабых кислот:

б. Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами

7. Реакции присоединения по кратной связи

8. Реакции замещения

Способы получения

Карбоновые кислоты могут быть получены окисление первичных спиртов и альдегидов:

Ароматические карбоновые кислоты образуются при окислении гомологов бензола

Гидролиз различных производных карбоновых кислот

Применение: лаки, краски, клеи, парфюмерная косметика, искусственные волокна консерванты, приправы, гербициды.

10. Глюкоза – твердое бесцветное вещество. Глюкоза содержится в соке винограда, оставляет значительную часть меда. Глюкоза сладкая на вкус. В крови человека и животных постоянно содержится около 0,1% глюкозы)(80—120 мг в 100 мл крови). Большая ее часть (около 70%) подвергается в тканях медленному окислению с выделением энергии и образованием конечных продуктов — углекислого газа и воды (процесс гликолиза).

Формула

Молекулярная

линейная структурная формула

краткая линейная

Циклические формулы

Глюкоза синтезируется в растениях в процессе фотосинтеза.

Химические свойства глюкозы

Реакции глюкозы как многоатомного спирта

Глюкоза дает качественную реакцию многоатомных спиртов— со свежеполученным гидроксидом меди(II), образуя ярко-синий раствор соединения меди(II ).

Глюкоза, подобно спиртам, может образовывать сложные эфиры.

Реакции глюкозы как альдегида

1. Окисление альдегидной группы.

2. Восстановление альдегидной группы.

Реакции брожения

1. Спиртовое брожение:

2. Молочнокислое брожение:

Применение глюкозы

Глюкоза является основным источником энергии в живой клетке, поэтому она широко применяется, в медицине при лечении самых различных заболеваний, особенно при общем истощении организма. Полученный восстановлением глюкозы сорбит используется при диабете в качестве заменителя сахара. В микробиологической промышленности растворы глюкозы применяют как питательную среду для размножения кормовых дрожжей. Спиртовым брожением глюкозы получают пищевой этиловый спирт. В кондитерской промышленности глюкоза в составе патоки используется при изготовлении мармелада, карамели, пряников и т. п.Реакция «серебряного зеркала» глюкозы применяется при изготовлении зеркал и елочных украшений. В текстильной промышленности глюкоза используется для отделки тканей. для всех этих целей глюкозу получают из крахмала, подвергая его гидролизу в присутствии минеральных кислот.

11. Крахмал — белый аморфный порошок, не растворяется в холодной воде. В горячей воде он разбухает и образует коллоидный раствор — крахмальный клейстер. Крахмал содержится в цитоплазме растительных клеток в виде зерен запасного питательного вещества. В картофельных клубнях содержится около 20% крахмала, в пшеничныхи кукурузных зернах — около 70%, а в рисовых — почти 80%..

Состав можно выразить формулой . Число повторяющихся звеньев в макромолекуле крахмала может колебаться от нескольких сотен до нескольких тысяч.. для крахмала характерны два вида структур макромолекул: линейная и разветвленная. Линейную структуру имеют более мелкие макромолекулы той части крахмала, которую называют амилозой, а разветвленную структуру имеют молекулы другой составной части крахмала — амилопектина.

В крахмале на долю амилозы приходится 10—20%, а на долю амилопектина — 80—90%. Амилоза крахмала растворяется в горячей воде, а амилопектин только набухает.

Звено крахмала включает остатки а-глюкозы.

Химические свойства