21. Главные компоненты химического состава природных вод. Источники поступления. Соотношения между карбонатными и гидрокарбонатными ионами в зависимости от рН.

Основной компонент хим состава прир вод: - главные ионы (или компоненты) – Cl^-? SO₄^2-, HCO³… - Раствореные газы O2, CO2, H2S… - Микроэлементы – хим элементы пристствуют в природных водах в меньших кол-ах, чем главные ионы. – Орг-ое вещ-во.

Характеристика качества воды: 1. Жесткость воды – совокупность св-в, обусловленных содержанием в воде тонов Са²⁺ и Мg²⁺ [мг х экв/л]

Жесткость воды рек и озер в зоне тайги и тундры – 0,1-0,2 мг х экв/л. Моря и окен – 80-100 мг х экв/л. 2. Соленость воды – оощее кол-во растворенных соединений в воде (г/л). Хлориды и щелочные и щелочно-земельных эл-ов:сульфаты: биокарбонаты и карбонаты.

Основные источники поступления хлоридов в природные воды: 1. Вынос из почв и водовмещающих пород; 2. внос хлоридов ветром и атм. Осадками из океана. 3. Растворение солей пыли, сод-ся в атмосфере.

Источники поступления сульфатов: 1. Атм. Осадки. 3. Частицы пыли, с сульф. Минералами. 3. Газы – диоксид серы и сероводород, при окислении

Ист-ки поступления карбонат и гидрокарбонат: 1. Угл. Газ атмосферы. 2. СО₂ почвы. 3. Растворение карбонатных пород.

Соотношение между карбонатами и гидрокарбонатами в воде определяется рН среды:1. рН>8,2---диссоциация карбонатных ионов на, карбонатные и водные ионы--- преобразование карбонатных ионов.1)рН<8,2: Н⁺+СО₃^2- >НСО₃^-2)HCO₃^- и СО₃²=100:1 нейтральные 3)pH< 4?5 H⁺ + HCO^-₃>H₂CO_{3 кислые}

Кальций ион – сод-иеСа в природных водах лимитируется концентрация СО_2. При равновесии с атмосферными СО2 поверхностные воды содержат 20-30 мг/л Са. При равновесии с атмосферными СО2, СаНСО3 и СаСО3, концентрация ионов кальция увеличивается до 40- 50 мг/л. В сульфатных водах=600мг/л. Опреднляется растворению СаSO4.

Магниевый ион – растворимость и содержание Mg²⁺ в природных водах зависит от конц-ии СО_2. При равновесии с атмосферным СО₂ в природные воды поступает до 190 мг/л Mg. При увеличении СО₂ - кол-во ионов Mg возрастает. Сод-ие Мg характерны для морской воды и рассолов.

Основной источник поступления у Ca – выщелачивание из пород и почв.

22.Растворенные газы в природных водах. Источники поступления.

Раст-е газы необходимые компоненты природных вод – О2, N2 и СО2(газы, сост-ие атмосферу)

Кислород. Сод-ие СО2 определяется противоположными процессами: 1. Обогащение вод их взаимодействие с атмосферой: выделение О2 в процессе фотосинтеза. 2. Поглощение О2 – биохим процессы и процессы окисления.

Средняя концентрация О2 – О – 14,6 МГ/Л.

Углекислый газь- более растворим в воде чем О2 и азот.

Источники поступления СО2 в воды: СО2 поступающих из атмосферы, процессы окисления орг-х вещ-в О2 х СО2, в атмосфере = 700:1. В пресной воде при темп-ре=0 град – 15:1. В пресной воде при темп. = 30град – 20:1.

Биогенные вещества. Азот присутствует в воде в виде неорг. Соединений: аммоний NH₄, нитраты NH₂ и нитраты NO₃^-. Так и органических белки и тканей орг-ов и продукты их распада.

Ист-ки поступления неорг. Азота: био. Распад азотосодержащих соединений. С атмосферными осадками.

Фосфор присутствует в водах в виде неорганических и органических соединений.

Конц-ия фосфора определяется обменом между неорганическими и органическими формами.

Микроэлементы: - тяжелые металлы – Zn, Cu, Pb, Ni, Co. – редкие металлы – Li, Cs, Rb, Be. Гологены – Br, I, F. – Радиоактивные элементы.