Гидроксид бора b(oh)3

Внесите в термостойкий химический стакан емкостью 250 мл 16,00 г декагидрата тетрабората натрия и 25 мл воды, растворите кристаллы в воде при нагревании. К горячему раствору реагента осторожно (по палочке) прилейте 15 мл разбавленной (1:1 по объему) серной кислоты. Полученную смесь нагревайте при температуре кипения в течение 5 минут, а затем охладите в бане с холодной водой. Наблюдайте кристаллизацию продукта. Кристаллы отделите от раствора вакуумным фильтрованием и промойте на фильтре водой, охлажденной до 0 °С. Продукт перекристаллизуйте, используя для растворения минимальным объем воды. Очищенный продукт высушите на воздухе.

Идентификация:

• продукт (тв) - бесцветные кристаллы, (т.пл. 170 °С, с разложением);

• продукт (тв) + вода + Инд (универсальный) = рН (слабокислотная среда);

• кач.р-ция на бор - см. 6.3.

5. Борная кислота - H₃BO₃ - (ортоборная) - бесцв. кристаллы, очень слабая одноосновная к-та, за счет равновесия в растворе: H₃BO₃ + H₂O <=> H⁺ + [B(OH)₄]^-  При реакции со щелочами образует соли полиборных кислот (обычно тетрабораты), или метаборной: 4H₃BO₃ + 2NaOH = Na₂B₄O₇ + 7Н₂О;     H₃BO₃ + NaOH = NaBO₂ + 2Н₂О.  При нагревании теряет воду превращаясь в метаборную (HBO₂), затем в тетраборную (H₂B₄O₇) кислоты, и, в итоге, в оксид бора. Реагирует со спиртами в присутствии концентрированной серной кислоты, образуя легколетучие эфиры:  H₃BO₃ + 3 С₂H₅OH = B(OС₂H₅)₃ + 3Н₂О При поджигании эти эфиры горят зеленым пламенем, что является качественной реакцией на соли борной кислоты.

6. Галоидные соединения бора общей формулы ВГ₃ могут быть получены путем взаимодействия элементов при нагревании. Они представляют собой бесцветные вещества. При обычных условиях BF₃ газообразен, ВСl₃ кипит при + 18°С, ВВr₃ – жидкость и BJ₃ –твердое тело. В водном растворе все они подвергаются гидролизу по схеме:

ВГ₃ + ЗН₂ О = В(ОН)₃ + ЗНГ

Бура (от араб. бурак — селитра), тетраборат натрия, Na₂B₄O₇ - 10H₂O, кристаллогидрат натриевой соли тетраборной кислоты. В природе встречается в виде минерала — бура (или тинкал) белого, реже серого и жёлтого цвета; плотность 1690—1720 кг/м³ (см. Бораты природные). Б. растворима в воде (1,6 г безводной соли в 100 г H₂O при 10°С). Водные растворы Б. имеют щелочную реакцию и поглощают СО₂ из воздуха. Сильными кислотами Б. разлагается. Применяется при паянии, так как расплавленная Б. растворяет окислы металлов и тем самым очищает спаиваемые металлические поверхности. Употребляется для приготовления специальных сортов стекла (главным образом оптического), эмалей, глазурей, для дубления кож, дляборирования; в сельском хозяйстве — как микроудобрение.

Б. — лекарственный препарат, обладающий антисептическим действием. Применяют в виде 3—5%-ного раствора для промываний и смазываний полости рта, носа и носоглотки при различных инфекционных заболеваниях (трахеит, насморк, стоматит и др.). Внутрь Б. назначают при лечении эпилепсии (особенно у детей).

7. Внешний вид: водный раствор Брутто-формула (система Хилла): HBF₄ Способы получения: 1. Растворением трифторида бора в воде. Дополнительная информация:

При попытке выделения из раствора разлагается на трифторид бора и фтороводород. Сильная кислота. Соли - тетрафторбораты - устойчивы. Не может быть получена растворением трифторида бора во фтороводороде (не взаимодействуют без акцептора протона). Расстояние B-F = 0,143 нм (1,43 ангстрема). Константа гидролиза = 0,0023 (при 25 С). Не действует на стекло.

29. 1.алюминий, получение и применение. 2.Алюмотермия. 3.Сплавы на основе алюминия. 4.Химические свойства. 5.Оксид и гидроксид алюминия, их амфотерность. 6.Алюминаты, квасцы, комплексные соединения алюминия.

1. Алюми́ний — элемент главной подгруппы третьей группы третьего периода периодической системы химических элементов, с атомным номером 13. Обозначается символом Al (лат. Aluminium). Относится к группе лёгких металлов. Наиболее распространённый металл и третий по распространённости химический элемент в земной коре (после кислорода и кремния). Простое вещество алюминий (CAS-номер: 7429-90-5) — лёгкий, парамагнитный металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Алюминий обладает высокой тепло- и электропроводностью, стойкостью к коррозии за счёт быстрого образования прочных оксидных плёнок, защищающих поверхность от дальнейшего взаимодействия.