История и происхождение названия

Впервые получен в 1808 году французскими физиками Ж. Гей-Люссаком и Л. Тенаром нагреванием борного ангидрида B₂O₃ с металлическим калием. Через несколько месяцев бор получил Х. Дэви электролизом расплавленного B₂O₃.

Нахождение в природе

Среднее содержание бора в земной коре 4 г/т. Несмотря на это, известно около 100 собственных минералов бора; в «чужих» минералах он почти не встречается. Это объясняется прежде всего тем, что у комплексных анионов бора (а именно в таком виде он входит в большинство минералов) нет достаточно распространенных аналогов. Почти во всех минералах бор связан с кислородом, а группа фторсодержащих соединений совсем малочисленна. Элементарный бор в природе не встречается. Он входит во многие соединения и широко распространён, особенно в небольших концентрациях; в виде боросиликатов и боратов, а также в виде изоморфной примеси в минералах входит в состав многих изверженных и осадочных пород. Бор известен в нефтяных и морских водах (в морской воде 4,6 мг/л), в водах соляных озёр, горячих источников и грязевых вулканов. Основные минеральные формы бора: Боросиликаты: датолит CaBSiO₄OH, данбурит CaB₂Si₂O₈ Бораты: бура Na₂B₄O₇ • 10H₂O, ашарит MgBO₂(OH), гидроборацит (Ca, Mg)B₂O₁₁ • 6H₂O, иниоит Ca₂B₆O₁₁ • 13H₂O, калиборит KMg₂B₁₁O₁₉ • 9H₂O. Так же различают несколько типов месторождений бора: 1. Месторождения боратов в магнезиальных скарнах: - людвигитовые и людвигито-магнетитовые руды; - котоитовые руды в доломитовых мраморах и кальцифирах; - ашаритовые и ашарито-магнетитовые руды. 2. Месторождения боросиликатов в известковых скарнах (датолитовые и данбуритовые руды); 3. Месторождения боросиликатов в грейзенах, вторичных кварцитах и гидротермальных жилах (турмалиновые концентрации); 4. Вулканогенно-осадочные: - борные руды, отложенные из продуктов вулканической деятельности; - переотложенные боратовые руды в озёрных осадках; - погребённые осадочные боратовые руды. 5. Галогенно-осадочные месторождения: - месторождения боратов в галогенных осадках; - месторождения боратов в гипсовой шляпе над соляными куполами.

2. Бороводороды B_xH_y, (бораны): соединения бора с водородом, ядовитые в-ва с неприятным запахом: B₂H₆ и B₄H₁₀ - газы, B₅H₉ - жидкость, B₁₀H₁₄ тв. и другие. Получают при реакции боридов с кислотами, например:  Mg₃B₂ + 6HCl = B₂H₆ + 3MgCl₂ Способны самовоспламеняться на воздухе и сгорать с выделением большого количества энергии

3. Бориды – соединения бора с металлами, в которых он формально проявляет отрицательные степени окисления: M₄B (M = Mn), M₂B (M = Na, Mo, W), MB (M = Ti, Hf, V, Cr, Mo, Mn, Fe, Ni), M₃B₄ (M = V, Nb, Cr, Mn), MB₆ (M = La) и другие.

Бориды – очень твердые, химически инертные, имеющие высокие температуры плавления и кипения.

Образуются при взаимодействии простых веществ:

Mg + 2B = MgB₂,

при восстановлении смеси оксидов бора и металла углеродом при 2000 °С:

V₂O₅ + B₂O₃ + 8C = 2VB + 8CO,

при восстановлении смеси летучих галогенидов бора и металла водородом при высокой температуре:

TiCl₄ + 2BCl₃ + 5H₂ = TiB₂ + 10HCl.

Кислородные соединения бора

Оксид бора Он может быть получен взаимодействием бора и кислорода или при нагревании борной кислоты: 4 В + 30₂ = 2В₂0₃,  2 Н₃ВО₃ = В₂О₃ + 3Н₂О

Свойства В₂О₃ - это кислотный оксид, который медленно растворяясь в воде, дает борную кислоту:  В₂О₃ + 3 Н₂О = 2Н₃ВО₃  В₂О₃ реагирует с основными оксидами, основаниями и солями.

Бинарные соединения бора ( III) кислотные. Об этом, в частности, свидетельствует характер их сольволиза ( гидролиза) и взаимодействия с основными соединениями. 

Многие бинарные соединения бора похожи по свойствам на аналогичные соединения кремния. 

Для бинарного соединения бора с азотом - нитрида бора - известны в основном две модификации. Одна из них может быть получена синтезом из элементов. Однако синтез осуществляется трудно, требуется температура выше 1200 С. 

Из бинарных соединений бора ( III) галогениды ВНа13 ( BF3 - газ, ВС13 и ВВг3 - жидкости, В13 - легкоплавкое, 43 С, твердое вещество) мо-номолекулярны, а оксид В2О3, сульфид B2S3, нитрид BN - полимерны и тугоплавки. 

По химической природе бинарные соединения бора ( III) кислотные. 

4. Оксид бора В₂О₃ – бесцветное стеклообразное или кристаллическое вещество. Стеклообразная модификация имеет слоистую структуру, атомы бора расположены внутри равносторонних треугольников ВО₃, температура плавления 325–450 °С, обладает высокой твердостью. Кристаллический оксид бора существует в виде двух модификаций: гексагональной и моноклинной. Температура плавления 450 °С, температура кипения 2250 °С.