Определение массовой доли общей золы термогравиметрическим методом в мармеладе:

Метод основан на сжигание органических веществ в мармеладе.

Массовую долю общей золы (X) в процентах вычисляют по формуле:

где - масса тиля, г;

- масса тигля с остатком после сжигания навески и прокаливания, г;

- масса навески продукта, г.

За окончательный результат анализа принимают среднеарифметическое результатов двух параллельных определений, допускаемое расхождение между которыми не должно превышать 0,03%.

Общая характеристика йодометрического титрования.

Титрование – это постепенное прибавление титрованного раствора реагента (титранта) к анализируемому раствору для определения точки эквивалентности. Титриметрический метод анализа основан на измерении объема реагента точно известной концентрации, затраченного на реакцию взаимодействия с определяемым веществом. Что позволяет нам рассчитать закон Эквивалентов.

Закон Эквивалентов:

Если два раствора взаимодействуют между собой в эквивалентных количествах, то зная концентрацию одного из растворов и прореагировавшие объемы обоих растворов, можно рассчитать неизвестную концентрацию второго раствора по соотношению:

Йодометрический метод. В основе метода лежит реакция взаимодействия йодид- ионов с окислителем Ox с образованием йода и восстановителей Red:

Йодид-ион – довольно эффективный восстановитель. Однако растворы йодида непосредственно не применяются в качестве титранта, так как они не устойчивы и окисляются кислородом воздуха.

На практике к анализируемому раствору определяемого окислителя прибавляют избыток йодида калия. Йод, выделяющийся в качестве заместителя в количестве, эквивалентно количеству вступившего в реакцию окислителя Ox, оттитровывают стандартным раствором тиосульфата натрия:

Количество израсходованного титранта ‒ раствор тиосульфата натрия‒ эквивалентно количеству образовавшегося йода и следовательно, количеству определяемого окислителя Ox, провзаимодействовавшего с йодид-ионами.

Йодометрический метод имеет ряд преимуществ: точность по сравнению с другими методами окислительно-восстановительного титрования; растворы йода окрашены, и титрование можно проводить без индикатора; йод хорошо растворяется в органических растворителях, поэтому метод широко применяется для титрования в неводных средах.

Есть и ряд минусов этого метода: Относительно медленная скорость с участием йода и он легко летучие вещество и легко взаимодействует с воздухом (во избежание погрешностей в эксперименте используют специальную посуду и проведят титрования в холодных условиях), применяют в качестве индикатора крахмала, что делает йод менее чувствительным к повышению температуры. Йодометрическое титрование нельзя проводить в щелочной среде вследствие того что при pH >9 протекает побочная реакция, вызывающая диспропорционирования йода.

В процессе хранения стандартные растворы йода и тиосульфата изменяют свой титр. Чтобы избежать ошибок, необходимо периодически проверять титр йода по тиосульфату, а титр тиосульфата по дихромату калия.

Определение массовой доли редуцирующих веществ (сахара до инверсии):

Навеску измельченного мармелада берут, так чтобы количество редуцирующих веществ в 1см³ раствора навески было около 0,005 г.

Массу навески ) в граммах вычисляют по формуле:

,

где b- оптимальная концентрация редуцирующих веществ раствора навески, г/см³;

V- вместимость мерной колбы, см³;

P- предполагаемая массовая доля редуцирующих веществ в исследуемом изделии, %.

Кислотно-основное титрование (протолитометрия)-это экспериментальная методика определения концентрации кислоты либо основания, используется преимущественно количественном анализе. Метод основан на взаимодействие между кислотой и основанием, точнее –ионами гидроксония и гидроксида. Если рабочим раствором (титрантом) является раствор кислоты ,то метод называют ацидиметрией (от лат. Acidus- кислый), если же раствор сильного основания, то –алкалиметрией ( от лат. Alkali –щелочь)

Определение общей кислотности кислотно-основным титрованием в мармеладе:

Метод основан на нейтрализации кислоты, содержащейся в навеске, гидроокисью натрия (гидроокисью калия) в присутствии фенолфталеина до появления розовой окраски.

Кислотность (X) в градусах вычисляют по формуле:

где K - поправочный коэффициент раствора гидроокиси натрия или калия концентрации (NaOH или КОН)=0,1 моль/дм, используемого для титрования;  V- объем раствора гидроокиси натрия или калия, израсходованный на титрование, см; m - масса навески продукта, г;

100 - коэффициент пересчета на 100 г продукта;

10 - коэффициент пересчета раствора гидроокиси натрия или калия концентрации 0,1 моль/дм в 1 моль/дм³.

.