9. Второе начало термодинамики. Изменение энтропии в различных процессах
1. Определите изменение энтропии в следующих реакциях:
+
+ 
Cr
+ 
+
2.
Определите 
системы
+
= 
.
3.
Рассчитайте
реакции разложения бертолетовой соли,
если 
= 142,97 Дж 
,
а 
= 82,68 Дж
.
4. В каком состоянии энтропия 1 моль вещества больше: в кристаллическом или в парообразном при той же температуре?
5.
Вычислите 
в ходе реакции:
+ 
= 
.
6.
Определите
системы 
=
+
.
7. Подсчитав реакции, определите, какая из двух реакций термодинамически возможна: FeO + CO = Fe + ; Fe + = Fe + .
8.
Как изменяется в ряду MgO
CaO
SrO
BaO
устойчивость оксидов и как это согласуется
со значением
образования рассматриваемых карбонатов
из оксидов?
9. Рассчитайте изменение энтропии для следующей реакции:
+ 
.
Возможно ли принудительное осуществление этой реакции при 250С?
10. Рассчитайте следующих реакций:
+ 
= 
;
= 
+
+
Сделайте вывод о возможности протекания реакций.
11. Составьте уравнения реакций термического распада:
1)
2)
;
3)
на оксиды 
и
.
Рассчитайте термического распада этих соединений. Расположите карбонаты в ряд по их термической устойчивости.
12. Декарбонизация доломита протекает по схемам:
а)
= CaO
+ MgO
+
б)
= MgO
+
+ 
а) = CaO + +
Рассчитайте данных реакций и сделайте вывод о возможности их протекания при стандартных условиях.
13.Определите, пойдет ли самостоятельно процесс кристаллизации воды при температуре 263 К. Определение произвести на основании изменения энтропии.
14. Реакция протекает по схеме: CaO + = CaO
Определите данной реакции и сделайте вывод о возможности ее протекания при Т=298 К.
15.
Определить изменение энтропии
ƴ-α-модификационного
превращения 
при
298 К.
16. Определите изменение энтропии β-α-модификационного превращения кварца при температуре 846 К.
17.
Определите изменение энтропии при
переходе α-
(гетит) в гематит α-
при температуре 1073 К.
Сделайте вывод о возможности модификационного превращения.
18.Вычислите превращения переохлажденной воды в лед при температуре 268 К.
19. Полиморфные превращения ортосиликата кальция протекают по схеме:
ƴ
- 2 CaO
α
- 2 CaO
На основании рассчитанного значения сделайте вывод о возможности данного процесса.
20. По известным значениям стандартной энтропии для приведенных ниже реакций определите, какие из этих реакций являются термодинамически возможными в изолированной системе:
а)
+ 3
=
+
б)
=
+ 
.
21. Энтропия реакции зависит не только от химической индивидуальности реагентов и продуктов, сколько от агрегатного состояния веществ и их количеств, участвующих в реакции.
Укажите, какое значение (>0,<0) имеет стандартная энтропия реакций:
а)
2
= 3
;
б)
+ 2
= 2
+ 2
в)
= 2
Подтвердите Ваш ответ расчетом с использованием справочных данных.
22. Определите, какому агрегатному состоянию соответствует каждое значение S для веществ:
S
= 137; 261; 116 Дж
S
= 160; 71; 65 Дж
О S = 39; 70; 189 Дж
23. Укажите, какое значение(>0,<0, =0) будет иметь стандартная энтропия необратимых фазовых переходов:
= 
;
= 
;
= 
;
= 
;
= 
.
24. Как изменится энтропия изолированной системы, в которой находится равновесная смесь:
+ 
?
25. В изолированной системе протекает следующий процесс:
3
+ 
= 
+ 
.
На основании определенного значения укажите направление реакции.