5. Ионное произведение воды. Водородный показатель
. Вычислите pH и рОН 0.01 М раствора HCI.
2. Вычислите концентрацию ионов водорода в растворе, pH которого 12.05.
3. Вычислите pH 0.1 Н раствора HCI.
4.
Вычислите молярную концентрацию раствора
муравьиной кислоты (pH=3, Кд=2.1 
).
5.
Вычислите pH 0.01 %-ного раствора HCI
(
=
1 г
,
= 1).
6.
Вычислите pH 3.12 %-ного раствора HCI
(
= 1.015 г
).
7. Вычислите pH следующих растворов КОН (степень диссоциации принять равной единице).
а) 0.01 М; б) 0.005 М.
8. Вычислите pH и рОН 1 М раствора NaOH ( = 72.6 %).
9. Какова молярная концентрация раствора соляной кислоты, если pH ее 1.6.
10.
Вычислите pH для 0.01 М раствора
цианистоводородной кислоты, если
Kд(HCN)=7,2
.
1. Определите, в каком из растворов больше величина pH: в 0.01 М растворе соляной кислоты или в 0.1 М растворе цианистоводородной кислоты HCN.
В каком случае pH имеет большую величину: в 0.0001 М растворе
или в 0.01 М растворе 
.Вычислите pH 4% - ного раствора борной кислоты, считая (
)
= = 5.7
.Какая масса НСООН содержится в 0.3 л раствора этой кислоты, имеющей pH 6.04? Кд = 1.77
.Чему равна константа диссоциации кислоты, если pH 0.08 Н раствора кислоты равен 2.4.
Определите pH раствора, в 3 л которого содержится 0.81
моль ионов
.Какое значение имеет pH для растворов
и
,
если { их концентрация равна 0.1 моль
и 
=
1.3 %.Определите концентрацию ионов в 0.01 М . Рассчитайте pH этого раствора при 295 К.
В 200 мл раствора гидроксида натрия содержится 0.2 г NaOH. Вычислите pH этого раствора.
Определите активности ионов и в некотором растворе, если его pH 4.7.
Рассчитайте активности ионов и в некотором растворе, если его pH 13.23.
Рассчитайте pH 0.01 М
(диссоциацией по второй ступени можно
пренебречь).Рассчитайте pH 0.01 М (диссоциацией по второй и третьей ступени можно пренебречь).
Какое количество гидроксида натрия растворено в 200 мл раствора NaOH, если pH этого раствора 12?
Вычислите pH раствора азотной кислоты (
0.0005).
Плотность раствора и степень диссоциации
считать равным единице.
6. Гидролиз солей
Написать уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионной, ионной и молекулярной формах и указать, как изменилась в результате гидролиза реакция среды (pH) в растворах следующих солей :
а)
;
б) 
;
в) 
.а)
;
б) 
;
в)
.а)
;
б) 
;
в) 
.а)
;
б) 
;
в) 
.а)
;
б) 
;
в) 
.а)
;
б) 
;
в)
.а)
;
б)
;
в) 
.а)
;
б) 
;
в)
.а) ; б)
;
в) 
.а) ; б)
;
в) 
.Вычислить константу гидролиза ацетата натрия.
Вычислить константу гидролиза нитрата калия.
Вычислить степень гидролиза KCN в 0.1 М растворе.
Вычислить степень гидролиза по I ступени в 0.2 М растворе.
Вычислить степень гидролиза
no
I
ступени в 0.1 М растворе.Вычислить степень гидролиза в 0.06 М растворе по I ступени.
Вычислить степень гидролиза в 1 М растворе
по 1
ступени.Какую реакцию имеют растворы следующих солей: ;
; ; NaCN ? Ответы подтвердите, составив уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.
Почему растворы и NaCN имеют щелочную реакцию, а растворы
и
- кислую? Ответ подтвердите, составив
уравнения гидролиза в молекулярном и
ионном виде.При сливании растворов
и 
образуется осадок гидроксида хрома
(III).
Объясните причину этого явления и
напишите соответствующие уравнения
в молекулярном и ионном виде.При смешении растворов
и 
в осадок выпадает гидроксид и выделяется
газ. Укажите причину этого процесса и
составьте соответствующие молекулярные
и ионные уравнения.Напишите уравнения ступенчатого гидролиза в молекулярной и
ионно-молекулярной
формах для солей: 
;
;
;
.
Объясните, как и по какой причине
изменяются значения констант и степени
гидролиза от первой ступени к последней.
Константы диссоциации кислот
,
HBrO,
НСlO
имеют значения 4
; 2.5 
;
5 
соответственно. Расположите формулы
их натриевых солей в порядке уменьшения
величины Кг и покажите, во сколько
раз каждая из них меньше предыдущей.Чему равна степень гидролиза и концентрация гидролизованной соли в растворах и KCN, если для них С=0.1 моль ?
Степень гидролиза соли щелочного металла и одноосновной кислоты в растворе концентрации 0.1 моль
равна
0.0014 %. Найдите Кг этой соли и Кд образовавшей
ее кислоты.