1. Гидроксид натрия, 0,1 моль/дм³ раствор.

2. Бюретка вместимостью 25 см3.

3. Мерный цилиндр вместимостью 25 см³.

4. Пипетка вместимостью 10см³.

5. Установка для потенциометрического титрования.

6. Стеклянный индикаторный электрод.

7. Хлоридсеребряный электрод сравнения.

8. Анализируемый кисломолочный продукт (молоко, кефир, простокваша, ряженка, сливки, йогурт).

Лабораторная работа №2 ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТИТРУЕМОЙ КИСЛОТНОСТИ ПИВА

Кислотность пива, обусловленную присутствием органических кислот и кислых солей (фосфаты, карбонаты), определяют мето­дом потенциометрического титрования с применением в качестве титранта раствора сильного основания.

НЕОБХОДИМЫЕ РЕАКТИВЫ, ПОСУДА И ОБОРУДОВАНИЕ

1. Гидроксид натрия, 0,1 моль/дм³ раствор.

2. Бюретка вместимостью 25 см³.

3. Пипетка вместимостью 20 см³.

4. Установка для потенциометрического титрования.

5. Стеклянный индикаторный электрод.

6. Хлоридссрсбряный электрод сравнения.

7. Анализируемое пиво.

ХОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ

В электролитическую ячейку отбирают 20 см³ предварительно освобожденного от диоксида углерода пива. Погружают электро­ды, включают мешалку и, наблюдая за шкалой прибора, титруют пиво раствором NaOH до достижения скачка и последующего не­значительного изменения рН. По полученным данным строят

ДрН ДК

-К. По графи­

кривые титрования в координатах рН — V и

кам находят точку стехиометричности и объем раствора NaOH, израсходованный на титрование.

1100 10 20

К =

(5)

Кислотность пива (к, см³ 1 моль/дм³ раствора NaOH/lOOcM³ пива) рассчитывают по формуле

И=0,5К,

IVZU ' '

где И- объем раствора NaOH. израсходованный на парование пиы. см¹; 1/10 - ко­эффициент пересчета концентрации NaOH; 20—анализируемый объем пива. см\

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

1. Перечислить преимущества метода потенциометрического титрования при определении кислотности пива по сравнению с титрованием в присутствии индикатора. ,

2. На титрование 100 см³ пива расходуют 12,55 см³ 0,075 моль/дм> раствора NaOH. Рассчитать массу (г) органических кислот в пиве.

2-

1