1. Гидроксид натрия, 0,1 моль/дм³ раствор.

2. Бюретка вместимостью 25 см3.

3. Мерный цидиндр вместимостью 25 см³.

4. Пипетка вместимостью 10 см³.

5. Установка для потенциометрического титрования.

6. Стеклянный индикаторный электрод.

7. Хлоридсеребряный электрод сравнения.

8. Анализируемый кисломолочный продукт (молоко, к< простокваша, ряженка, сливки, йогурт).

т

Лабораторная работа №2 ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТИТРУЕМОЙ КИСЛОТНОСТИ ПИВА

JSSPS^ присутствием органических

(Фосфаты, карбонаты), определяют мето­дом потенциометрического титрования с применением в качестве титра нта раствора сильного основания.

НЕОБХОДИМЫЕ РЕАКТИВЫ, ПОСУДА И ОБОРУДОВАНИЕ

1. Гидроксид натрия, 0,1 моль/дм⁵ раствор.

2. Бюретка вместимостью 25 см*.

3. Пипетка вместимостью 20 см³.

4. Установка для потенциометрического титрования.

5. Стеклянный индикаторный электрод.

6. Хлоридссребряный электрод сравнения.

7. Анализируемое пиво.

ХОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ

В электролитическую ячейку отбирают 20 см* предварительно освобожденного от диоксида углерода пива. Погружают электро­ды, включают мешалку и, наблюдая за шкалой прибора, титруют пиво раствором NaOH до достижения скачка и последующего не­значительного изменения рН. По полученным данным строят

кривые титрования в координатах рН — К и По графи­

кам находят точку стсхиометричности и объем раствора NaOH,

израсходованный на титрование. ^lj/.лл *

Кислотносгь пива (К, см* 1 моль/дм³ раствора NaOH/КЮсм³ пива) рассчитывают по формуле

1100 10-20

(5)

И«0,5К,

ко-

ОС V- об,,„ паствою NaOH. гарасхоловшныП иа титроюиие гам. см>; 1/10 - к ^m^^Xo.uic.rnva^ N.OH; 20 -««шир^ый об^ пик., см'

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

I. Перечислить преимущества метода потенциометрического паровании при определении кислотное™ пива по сравнению с

12,55 см⁵ 0,075 моль/дм⁵ Раствора NaOH Рассчитать массу (г) органических кислот в пиве

.

ХОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ

В электролитическую ячейку пипеткой отбирают 10 см⁵ анали- жруемого продукта, прибавляют 20 см³ дистиллированной воды, погружают электроды, включают мешалку и титруют раствором NaOH до получения скачка и последующего незначительного из­менения рН. По данным титрования строят графики в координа­тах рН — V и ^ЕЁ - у. По кривым титрования находят объем тит- Д V

ра»гта в точке стехиометричности.

Кислотность молока (К, градусы Тернера) рассчитывают по формуле

К-ЮК, (6)

гас К—объем раствора NaOH. израсходованный на титрование кислых солей, со­держащихся и молоке и кисломолочных продуктах, см^х; 10—коэффициент пере­счета. >чнтывак>ший объем титронта при аналюе 100 см* анализируемого продукта.

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

1. Оценить возможность потенциометрического титрования органических кислот слабыми основаниями.

2. Перечислить электроды сравнения и объяснить их устрой­ство.

3. Указать единицы измерения кислотности молочных продук­тов.

4. Как устанавливают величину стандартного потенциала?

5. Составить уравнение Нернста для платинового электрода.

ТЕМАТИКА УИРС

1. Провести не менее 10 определений кислотности молока или кисломолочного продукта, статистически обработать полученные результаты.

2. Исследовать влияние объема анализируемой пробы на ре­зультаты титрования.

3. Разработать методику определения кислотности молока с применением нскомпснсационного потенциометрического титро­вания.

4. Исследовать кислотность молока при длительном хранении и различных температурах (25, 10, 2 ^#С).

5. Разработать методику определения кислотности молока ме­тодом прямой потенциометрии.

Определить и сопоставить кислотность различных молочных продуктов (молоко, кефир, ряженка, варенец, йогурт, сливки, сметана).По данным титрования строят графики в координатах рН - V „ ЛРН-К. Находят объем титранта V в точке стехиомстричности.

Щелочность анализируемого изделия (* град) вычисляют по формуле

\0У

—, (4)

т

где V- объем раствора НО, израсходованный на титрование, см'; т - масса про­бы анализируемого продукта, г.

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

1. Обосновать выбор индикаторного электрода и электрода сравнения.

2. Какую величину находят по кривой титрования в координа­тах рН — V(V— объем титранта)?

3. Провести сравнительную характеристику прямого и косвен­ного потенциометрического определения концентрации анализи­руемого раствора.

4. В каком интервале рН применяется стеклянный электрод?

5. Объяснить устройство хлоридсеребряного электрода.

ТЕМАТИКА УИРС

1. Исследовать влияние температуры на потенциометрическое определение щелочности мучных изделий.

2. Сравнить статистически обработанные результаты потенцио­метрического определения щелочности кондитерских изделий с результатами, полученными при индикаторном титровании.

3. Разработать методику прямого потенциометрического опре- графика ^{шслочности} печенья с применением градуировочного

4 Установить щелочность муки в зависимости от региона про­израстания зерновых и условий внесения удобрений.

™ и ^и «"'обвить щелочность муки высшего, перво­

го и второго сортов.

ячмсшК0^нТм^П^^{аВИТЬ щслочность} пшеничной,

мум1^{РаЗРаб0таТЬ мстодик}У ускоренного определения щелочности

is

3. Оценить возможность потенциометрического определения кислотности темных сортов пива.

4. Объяснить устройство мембранных ионоселсктивных элект­родов.

5. Указать координаты кривых потенциометрического титро­вания.

ТЕМАТИКА УИРС

1. Разработать методику потенциометрического определения кислотности пива с построением гралуировочного графика мето­дом добавок.

2. Для определения кислотности пива построить кривую тит­рования по второй производной, сравнить результаты с получен­ными в данной лабораторной работе.

3. Определить кислотность пива с применением в качестве стандартного электрода насыщенного элемента Всстона.

4. Определить и сопоставить кислотность разных сортов свет­лого и темного пива.

5. Исследовать зависимость кислотности пива от продолжи­тельности и условий хранения напитка.

6. Разработать методику определения кислотности пива с при­менением автоматической установки потенциометрического тит­рования.

Лабораторная работа Nt3 ОПРЕДЕЛЕНИЕ КИСЛОТНОСТИ МОЛОКА И КИСЛОМОЛОЧНЫХ ПРОДУКТОВ

Методика основана на потенциомстричсском титровании кис­лых солей, содержащихся в молоке и кисломолочных продуктах.

НЕОБХОДИМЫЕ РЕАКТИВЫ, ПОСУДА И ОБОРУДОВАНИЕ