3. Задача.
Привести потенціометричне титрування V(х) = 20,00 мл = 0,020 л
аналізуючого розчину кислоти стандартним розчином гідроксиду натрію з концентрацією С(N2OH) = 0,1000 моль/л та отримати слідуючи результати (V(Т) – об‘єм прибавляючого титранта.)
V(T), мл |
18,00 |
19,00 |
19,50 |
19,90 |
70,00 |
20,10 |
20,50 |
21,00 |
рН |
5,71 |
6,04 |
6,35 |
7,05 |
8,79 |
10,52 |
11,22 |
11,21 |
Знайти полярну концентрацію та вагу оцтової кислоти в аналізуємому розчині з використанням розрахункового способу.
Розв‘язування:
по отриманим при титруванні даним розраховуємо необхідну величину представимо, іх, як і у попередньому прикладі, у вигляді таблиці.
V1, мл
рН
РН
V, м2
ЕІ V
DЕ( V)=А
18,00
5,71
0,33
0,31
0,70
1,74
1,73
0,70
0,29
1,00
0,50
0,40
0,10
1,10
0,40
0,29
0,33
0,62
1,75
17,40
17,30
1,75
0,58
0,29
1,13
15,65
-0,10
-15,55
-1,17
19,00
6,04
19,50
6,35
19,90
7,05
20,00
8,79
20,70
10,52
20,50
11,22
21,00
11,51
Розрахуємо по формулі (10,18) об‘єм титранту V(TЭ), прибавлений в ТЭ, скористувавшись даними таблиці:
V(T) = V1+(V2-V1)A1/А1-А2 = 19,90+(20,00-19,90) 15,65/(15,65-(-0,1))
= 20,00 мл;
Визначаємо молярну концентрацію С(х) та вагу m(х) оцтової кислоти у аналізую чому розчині:
С(х)
=
=
=
0,1000 моль/л;
m(х) = C(х)(х)V(х) = 0,1000 60,052 0,020 = 0,1201 г, де (х) = 60,052 – молярна вага оцтової кислоти.
Еталонна відповідь
Варіант №2
1. Електрохімічні методи аналізу, їх теоретичні основи та класифікація.
Електрохімічні методи аналізу (ЕМА) засновані на процесах, протікають на електродах або у міжелектродному просторі. ЕМА є одними з найстаріших ФХМА (деякими описані в кінці 19 століття). Їх перевагою є висока точність і порівняльна легкість. Висока точність вимірюється дуже точними використовуваними в ЕМА, наприклад, закон Фарадея. Великою зручністю є те, що в ЕМА використовують електричний вплив, і те, що результат цього впливу (відгук) теж виходить у вигляді електричного сигналу. Це забезпечує високу швидкість і точність відліку. Відкриває широкі можливості для автоматизації. ЕМА відрізняються гарною чутливістю та селективністю. Інструментом для ЕМА служить електрохімічний осередок. Це ємкість з розчином електроліту, який занурений як мінімум два електроди. Якщо аналітична окислювально-відновна реакція протікає на електродах без докладання напруги від зовнішнього джерела, а тільки за рахунок різниці потенціалів (ЕРС) її електродів, то такий осередок називають гальванічним елементом.