- •1. Що являє собою метод полярографії.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •1. Електрохімічні методи аналізу, їх теоретичні основи та класифікація.
- •2. Сутність колориметричного методу аналізу. Що таке координати кольору. Застосування спектрофотометрів, фотоколориметрів.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •1. Що представляє собою вольтамперометрія.
- •2. Дати зрівняльну характеристику призми і дифракційній решітці.
- •Еталонна відповідь
- •Дати характеристику , , випромінюванням.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •1. В чому сутність методів біотестування.
- •2. На чому заснований кількісний флуоресцентний аналіз.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •1. Що представляє з себе атомно-абсорбційний метод аналізу.
- •2. Явище люмінесценції, які види люмінесценції використовують у фізико – хімічних методах аналізу.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •1. Прилади та речовини для люмінесцентного аналізу.
- •2. Яким рівнянням виражаються закон світло поглинання: Бугера-Ломберта-Бера.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •1. У чому полягає сутність амперметричного титрування.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •2. На чому заснований рефрактометричний аналіз.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •1. Як знайти концентрацію визначаємої речовини при диференціальній фотометрії.
- •2. Привести рівняння Нернста і пояснити сенс вхідних величин.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •1. На чому заснований кондуктометричний метод. Від чого залежить питома електропровідність.
- •2. Описати принцип кулонометричного аналізу.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •1. Написати сутність хроматографічного аналізу.
- •2. На чому заснований принцип спектрофотометрії.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •1. Якими квантовими числами описується енергетичний стан в атомі. Дати характеристику чисел.
- •2. Які спектри називаються спектрами поглинання і спускання.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •1. Принцип проведення флуоресцентного аналізу.
- •2. Що таке електроди першого і другого роду.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •1. Що представляє собою кондуктометричне титрування.
- •2. Дати визначення похідної спектрофотометрії.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •2. Охарактеризувати метод люмінесцентного аналізу.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •1. Охарактеризувати нефелометричний і турбідиметричний методи аналізу, описати принципову схему нефелометру.
- •2. Кондуктометрія. Сутність методу. Електропровідність розчинів, її залежність від концентрації. Апаратура для вимірювання електропровідності розчинів. Кондуктометричне титрування.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •1. Надати визначення процесу газової хроматографії.
- •2.Яке існує обладнання для газової хроматографії.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •2. Надати визначення природі і властивостивостям світла.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •1. Охарактеризувати метод потенціометрії, схему потенціометру та принцип вимірювання потенціалу.
- •2.Опишіть оптичну схему спектрофотоколориметру. Правила роботи на спектрофотометрі.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •1. У чому полягає сутність рефрактометрії. Закони відбиття і заломлення світла.
- •2.Надати характеристику емісійному аналізу.
- •3. Задача. Комплексонометричне визначення кальцію у розчині, знайти абсолютну та відносну похибки аналізу.
- •Еталонна відповідь
- •1. Охарактеризувати електромагнітну природу світла.
- •2.Надати визначення емісійній фотометрії, принципова схема .
- •3. Задача. Комплексонометричне визначення кальцію у розчині, знайти абсолютну та відносну похибки аналізу.
- •Еталонна відповідь
- •1. Дати визначення потенцірметричному титруванню. Потенціометри. Приклади потенціометричних визначень.
- •2. Надати характеристику біологічним методам аналізу.
- •3. Задача. Комплексонометричне визначення кальцію у розчині, знайти абсолютну та відносну похибки аналізу.
- •Еталонна відповідь
- •1. Обґрунтувати принцип тонкошарової хроматографії, чим вона відрізняється від звичайної хроматографії.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •1. Дати визначення «нульовий розчин», його використання.
- •2. Описати загальні правила роботи з приладами для високочастотного аналізу.
- •Еталонна відповідь
- •1.Надати визначення емісійній фотометрії, принципова схема .
- •2. Дати характеристику диференціальному фотометричному аналізу, пояснити суть методу.
- •Еталонна відповідь
- •1. Проаналізувати роботу аналітичних індикаторів в біологічних методах.
- •2.Визначення бензолу і нафталіну в їх суміші методом високоефективної рідинної хроматографії. Які прилади використовуються в цьому методі.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •1. Описати явище люмінесценції, принципову схему приладу флуориметра єф-3м.
- •2. Охарактеризувати типи електрохімічних елементів.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •1. Охарактеризувати титриметричний метод аналызу.
- •2. Надати класифікацію електрохімічних методів аналізу в залежності від природи джерела електроенергії в системі.
- •3. Задача.
- •Еталонна відповідь
- •1. Обгрунтувати сутність метода осадочної хроматографії, навести приклад використання даного методу.
- •2.Охарактеризувати та класифікувати методи фізико - хімічного аналізу.
- •3. Задача.
ЕТАЛОННА ВІДПОВІДЬ
Варіант №1
1. Що являє собою метод полярографії.
Полярографія - один з найважливіших електрохімічних методів аналізу речовин, дослідження кінетики хімічних процесів.
Виникнення методу : запропоновано Я. Гейровскім в 1922, коли він вивчав вплив напруги, прикладеної до ртутної краплі, зануреної в водний розчин, на величину поверхневого натягу, (так званий "електрокапіллярний ефект"). У 1936 році за метод полярографії була присуджена Нобелівська премія, вища нагорода вчених.
Принцип методу: протікання електричного струму у водному розчині зв'язано з рухом іонів, утворених в результаті електролітичної дисоціації. Протікання струму через ртуть, інші металеві та вуглецеві матеріали - з рухом електронів. Тому на межі електрод - розчин повинен існувати якийсь процес, що забезпечує перехід потоку іонів в потік електронів, інакше струм не піде. Такий процес являє собою електрохімічний реакцію. Кількість речовини, яка прореагувала визначається законом Фарадея, тобто пропорційно пройшов через електрод заряду:
М = мекв * Q / zF,
Де М - маса речовини, яка прореагувала, мекв - еквівалентна маса речовини, яка прореагувала, Q - пройшов через електрод заряд, z-кількість електронів, що беруть участь в перетворенні однієї молекули або одного іона, F-число Фарадея, який задає коефіцієнт пропорційності. Число Фарадея одно 96400 кулон / моль і являє собою число Авогадро, помножене на заряд електрона. Якщо віднести рівняння до одиниці часу, маса перетвориться на масову швидкість реакції (потік речовини) J, а заряд - в ток i, які зазвичай відносять до одиниці поверхні електрода (щільність струму):
J = мекв * i / zF,
Метод заснований на аналізі кривих залежностей сили струму від прикладеної до електрохімічної осередку напруги - так званих полярограму. Залежно від форми і швидкості зміни поляризуючого напруги розрізняють, високочастотну, імпульсну, варіанти методу мають різні чутливість (мінімально визначувана концентрація речовини) і роздільну здатність (допустиме відношення концентрацій визначається компонента і супутніх).
В осередку для полярографії присутні поляризовані та неполяризовані електроди, площа першого повинна бути значно менше площі другого - в такому випадку йде на ньому електродна реакція не викликає помітних хімічних змін в розчині або зміни різниці потенціалів. В якості поляризованого електрода можуть бути використані ртутно-крапельні електроди, стаціонарний ртутний електрод, тверді електроди з графіту, благородних металів і інш.
Застосування методу : полярографія широко використовується в металургії, геології, органічної хімії, медицині для визначення ряду іонів ( кадмій, цинк, свинець і ін.), органічних речовин (амінокислот, вітамінів), їх концентрації, а також для вивчення механізму електродних реакцій.
2. Пояснити сутність методу осадочної хроматографії.
Хроматографія – це спосіб роз‘єднання речовини оснований на різниці в їхніх коефіцієнтах розподілення. Одна з них нерухома, а друга спрямовано рухається відносно першій
Характерною особливістю хроматографії являється наявність достатньо високої поверхні розділу фази відносно іншій.
Метод осадочної хроматографії застосовується для розділення та ідентифікації на органічні іони, які входять до складу сумішей. Розділення здійснюється в наслідок різної розчинності сполук , які переносяться рухомою фазою з різною швидкістю: менш розчинні речовини переносяться повільніше, чим більш розчинні.
Сукупність осадочної хроматографії: осадочна хроматографія заснована на використанні хімічних реакцій.