8 Гидролиз солей
8.1 Примеры решения задач
Гидролизом солей называют реакции обмена между водой и растворенными в ней солями.
В результате протекания процесса гидролиза соли в растворе появляется избыток ионов Н+ или ОНˉ, сообщающие раствору кислотные или основные свойства. Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильными кислотами и основаниями.
Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, например СН3СООNa. Соль в растворе полностью диссоциирует на ионы:
СН3СООNa
СН3СООˉ
+ Na+
Ионы водорода воды взаимодействуют с ацетат - ионами с образованием слабой уксусной кислоты
СН3СООˉ + Н+ СН3СООН
Таким образом, гидролиз в ионной форме можно представить уравнением:
СН3СООˉ + Н2О СН3СООН + ОНˉ
В результате гидролиза появилось избыточное количество гидроксид - ионов, а реакция среды стала щелочной.
Показателем
глубины протекания гидролиза является
степень гидролиза
,
представляющая собой отношение
концентрации гидролизованных молекул
к исходной концентрации растворенных
молекул электролита:
,
где Сгидр. – концентрация гидролизованных молекул, С – исходная концентрация растворенных молекул.
Степень гидролиза возрастает с увеличением температуры, т.к. гидролиз – процесс эндотермический.
Для гидролиза аниона слабой кислоты
Аˉ + Н2О НА + ОНˉ
Кг
=
Гидролиз солей, образованных сильной кислотой и слабым основанием, например, NH4Cl.
В
растворе: NH4Cl
NH4+
+
Clˉ
Гидролизуется ион слабого основания:
NH4+ + Н2О NH4OH +Н+
В результате гидролиза появляется избыток ионов Н+, т.е. среда подкисляется.
Кг=
Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, например, NH4CN.
В растворе
NH4CN NH4++CNˉ
Гидролизуются катион и анион:
NH4++H2O NH4OH+H+
CNˉ+H2O HCN+OHˉ
Константа гидролиза зависит от константы диссоциации как слабого основания КВОН., так и слабой кислоты КНА.:
Кг=
Среда может иметь, как кислую, так и щелочную реакцию в зависимости от численного соотношения констант диссоциации кислоты и основания.
8.2 Задания для самостоятельного решения
141. Составьте ионное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и СгС13. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо и до конца.
142. Какое значение рН (>или< 7) имеют растворы солей МnС12, Na2CO3, Ni(NO3)2? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
143. Какие из солей A12(SO4)3, К2S, Pb(NO3)2, KC1 подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
144. При смешивании растворов FеС13 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз ионным и молекулярным уравнениями.
145. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей СН3СООК, ZnSO4, A1(NO3)3. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?
146. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей Li2S, A1C13, NiSO4? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
147. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, Na2CO3, СоС12. Какое значение рН (>или< 7) имеют растворы этих солей?
148. Составьте ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию.
149. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей Na3PO4, K2S, CuS04? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
150. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Cs2CO3, ZnCl2. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?
151. Какие из солей RbCl, Сг2(SО4)3, Ni(NO3)2 подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
152. При смешивании растворов CuSO4 и К2СО3 выпадает осадок основной соли (СuОН)2СО3 и выделяется СО2. Составьте ионное и молекулярное уравнения происходящего гидролиза.
153. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей K2S, Cs2CO3, NiCl2, Pb(CH3COO)2. Какое значение рН (>или< 7) имеют растворы этих солей?
154. При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Составьте ионное и молекулярное уравнения происходящего совместного гидролиза.
155. Какие из солей NaBr, Na2S, K2CO3, СоС12 подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
156. Какие из солей КNO3, СгС13, Cu(NO3)2, NaCN подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
157. Составьте ионное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов Cr(NО3)3 и Na2S. Каждая и взятых солей гидролизуется необратимо до конца.
158. Какое значение рН (>или< 7) имеют растворы следующих солей К3РО4, Pb(NO3)2, Na2S? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей.
159. Какие из солей К2СO3, FeCl3, K2SO4, ZnCl2 подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.
160. При смешивании растворов A12(SО4)3 и Na2S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз ионным и молекулярным уравнениями.