- •Рудненский индустриальный институт Кафедра безопасности жизнедеятельности и промышленной экологии
- •Рудный 2008
- •2 Cтроение атома
- •3 Периодическая система элементов д. И. Менделеева
- •3.1 Примеры решения задач
- •5 Энергетика химических процессов
- •6 Способы выражения концентрации раствора
- •300 Г раствора содержит 18 г кислоты
- •300 Г раствора содержит 18 г кислоты
- •7 Ионные реакции обмена
- •8 Гидролиз солей
- •9 Окислительно-восстановительные реакции
- •10 Электродные потенциалы и электродвижущие силы
- •Одобрено на заседании мк эмф
7 Ионные реакции обмена
7.1 Примеры решения задач
В растворах электролитов присутствуют ионы, подвижность которых выше, чем недиссоциированных молекул. Кроме того, большинство ионов обладают высокой реакционной способностью. Поэтому химические реакции в растворах протекают с высокими скоростями, и химическое равновесие устанавливается быстро.
Химические свойства раствора электролита складываются из свойств образующих его ионов. Группа электролитов, содержащая один и тот же вид ионов, обладает сходными химическими свойствами.
Основным фактором, влияющим на смещение равновесия в растворах электролитов, является изменение концентрации ионов. Поэтому обменные реакции в растворах идут в сторону образования малорастворимых веществ или слабых электролитов. Малорастворимые вещества могут выводиться из раствора в виде осадка или газа. При написании ионных уравнение реакций сильные электролиты записываются в виде ионов, а слабые электролиты, газообразные и нерастворимые вещества виде молекул.
Пример. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами КHCO3 и КOH; Na2SiО3 и НСl.
Решение. а) КHCO3 + КOH = К2CO3 + Н2О (молекулярное уравнение)
К+ + HCO3ˉ + К+ + OHˉ = 2К+ + CO32ˉ+ Н2О (полное ионное уравнение)
HCO3ˉ + OHˉ = CO32ˉ + Н2О (сокращенное ионное уравнение реакции)
б) Na2SiО3 + 2НСl =Н2SiО3↓ +2 NaСl (молекулярное уравнение)
2Na+ + SiО32ˉ + 2Н+ + 2Сlˉ = Н2SiО3↓ +2Na++ 2Сlˉ (полное ионное уравнение)
2Н+ + SiО32ˉ = Н2SiО3↓ (сокращенное ионное уравнение реакции)
7.2 Задания для самостоятельного решения
121.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами NaHCO3 и NaOH; K2SiО3 и НС1; ВаС12 и Na2SО4.
122. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами K2S и НСl; FeSO4 и (NH4)2S; Cr(OH)3 и КОН.
123. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:
Zn2+ + Н2S = ZnS + 2H+
Mg2+ + СО32ˉ= MgCO3
H+ + OHˉ = H2O
124. К каждому из веществ: А1(ОН)3; H2SO4; Ва(ОН)2 — прибавили раствор КОН. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.
125. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами КНСО3 и Н2SO4; Zn(OH)2 и NaOH; СаСl2 и AgNO3.
126. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами CuSO4 и H2S; ВаСО3 и HNO3; FeCl3 и КОН.
127. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениям: Cu2+ + S2‾ = CuS
Pb(OH)2 + 2ОНˉ = PbО2 2‾+ 2H2O
SiO22ˉ + 2H+ = H2SiO3
128. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами Sn(OH)2 и НС1; BeSO4 и КОН; NH4C1 и Ва(ОН)2.
129. К каждому из веществ: КНС03, СН3СООН, NiSO4, Na2S — прибавили раствор серной кислоты. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.
130. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами Hg(NO3)2 и NaI; Pb(NO3)2 и KI; CdSO4 и Na2S.
131. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями: СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + H2O + CO2
А1(ОН)3 + ОНˉ = AlOˉ2 + 2H2O
Pb2+ + 2Iˉ = PbI2
132. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций растворения дигидроксида бериллия в растворе гидроксида натрия; дигидроксида меди в растворе азотной кислоты.
133. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами Na3PO4 и СаС12; К2СО3 и ВаС12; Zn(OН)2 и КОН.
134. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями: Fe(OH)3 + ЗН+ = Fe3+ + 3Н2О
Cd2+ + 2ОН‾ = Cd(OH)2
Н+ + NO2‾ = HNO2
135. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами CdS и НС1; Сг(ОН)3 и NaOH; Ba(OH)2 и СоС12.
136. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями: Zn2+ + H2S = ZnS + 2Н+
НСO‾3 + Н+ = Н2О + СО2
Ag+ + С1ˉ = AgCl
137. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами H2SO4 и Ва(ОН)2; FеС13 г NН4OH; CH3COONa и НCI.
138. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами FеС13 и КОH; NiSO4, и (NH4)2S; MgCO3 и HNO3.
139. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями: Ве(ОН)2 + 2ОНˉ = ВеO2‾2 + 2Н2О
СН3СОО‾ + Н+ = СН3СООН
Ва2+ + SO2ˉ4 = BaSO4
140. К каждому из веществ: NaCl, NiSO4, Be(OH)2, КНСО3 — прибавили раствор гидроксида натрия. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.