Билет №21
Задания А
Задания |
Варианты ответов |
||||
1 |
2 |
3 |
4 |
||
А 1 |
Металл образует высший оксид состава: M2O3. Валентными являются электроны: |
3s23p1 |
3s23p2 |
3s23p3 |
3s23p5 |
А 2 |
Массовая доля серы наименьшая для сульфида: |
натрия |
цезия |
лития |
калия |
А 3 |
Сумма всех коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации cульфата хрома (III) равна: |
3 |
4 |
5 |
6 |
А 4 |
Сумма всех коэффициентов в уравнении: AlCl3 + NH4OH = Al(OH)3 ↓+ NH4Cl равна: |
5 |
8 |
9 |
11 |
А 5 |
Пропанол-1 и этиловый спирт являются: |
гомологами |
структур- ными изо-мерами |
геометри-ческими изомерами |
одним и тем же веществом |
А 6 |
Набор веществ, содержащий: среднюю соль, амфотерный оксид, слабую кислоту, солеобразующий оксид - это: |
KNO3 Al2O3 H2CO3 CrO3 |
H2SO4 Fe2O3 HCl NO |
CaSO4 CuO H2SO3 CO2 |
Na2S ZnO H2SiO3 SO2
|
Задания В
В 1 |
В приведенном уравнении окислительно-восстановительной реакции: Cr2O3 + Br2 + NaOH = Na2CrO4 + NaBr + H2O сумма всех коэффициентов равна: |
В 2 |
Объем (мл) 9,8 %-ного раствора серной кислоты (плотность 1,06 г/мл), который потребуется для полного реагирования с 0,424 моль гидроксида лития с образованием средней соли равен: |
В 3 |
Этилен массой 14 г вместе с парами воды пропустили над нагретой ортофосфорной кислотой. Получившееся соединение сожгли. Продукты сгорания пропустили через известковую воду. Выпал осадок массой 66 г. Вычислите выход (%) продукта гидратации этилена. |
Задание С
С 1 |
Напишите уравнения реакций следующих превращений, укажите условия их протекания: Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeSO4 → Fe2(SO4)3 |
Преподаватель _____________________
ГАОУ СПО РТ «Нижнекамский медицинский колледж»
Рассмотрено и одобрено цикловой комиссией естественнонаучных дисциплин Председатель: Г.И.Валиева __________________ «_____» _____________20 ___г. |
Промежуточная аттестация по дисциплине: «Химия» Специальность: 060301 «Фармация» |
УТВЕРЖДАЮ Зам.директора по УР О.В.Сизова __________________ «____» _________20 ___ г. |
Билет №22
Задания А
Задания |
Варианты ответов |
||||
1 |
2 |
3 |
4 |
||
А 1 |
Электронная формула наиболее активного металла: |
…4s2 |
…5s2 |
…3s2 |
…3d104s2 |
А 2 |
Hаибольшей молярной мас-сой обладает хлорид: |
стронция |
кальция |
бария |
магния |
А 3 |
Сумма всех коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации перманганата калия равна: |
3 |
4 |
5 |
6 |
А 4 |
Сумма всех коэффициентов в уравнении: AlP + HCl = AlCl3 + PH3↑ равна: |
6 |
8 |
10 |
12 |
А 5 |
Гептан и октан являются: |
гомологами |
структур- ными изомерами |
геометри-ческими изомерами |
одним и тем же веществом |
А 6 |
Набор веществ, содержащий: основный оксид, среднюю соль, карбид, слабую кислоту - это: |
Сl2O Al4C3 Fe2(SO4)3 H2SO4 |
Na2O4 FeCl3 SiC H2SO3 |
Li2O Li3PO4 CaC2 HNO2 |
BaO2 LiCl CS2 HNO2
|
Задания В
В 1 |
В приведенном уравнении окислительно-восстановительной реакции: KMnO4 + HCl = MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O сумма всех коэффициентов равна: |
В 2 |
Объем (мл) 12,81 %-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,06 г/мл), который потребуется для полного реагирования с 0,465 моль сульфида железа ( II) равен : |
В 3 |
Пары этанола массой 5,75 г были окислены избытком оксида меди (II). Газообразные продукты реакции окисления пропустили через аммиачный раствор оксида серебра. В результате этой реакции выделилось 21,06 г твердого вещества. Вычислите выход (%) продукта реакции окисления этанола. |
Задание С
С 1 |
Напишите уравнения реакций следующих превращений, укажите условия их протекания: H2 → HCl → Cl2 → KClO3 → KCl → AgCl |
Преподаватель _________________________
ГАОУ СПО РТ «Нижнекамский медицинский колледж»
Рассмотрено и одобрено цикловой комиссией естественнонаучных дисциплин Председатель: Г.И.Валиева __________________ «_____» _____________20 ___г. |
Промежуточная аттестация по дисциплине: «Химия» Специальность: 060301 «Фармация» |
УТВЕРЖДАЮ Зам.директора по УР О.В.Сизова __________________ «____» _________20 ___ г. |