1. Як приготувати 250 мл 0,1 н. Розчину перекристалізованої чистої двоводної щавлевої кислоти (н2с2о4 ˑ 2н2о), яку використовують для титрування лугу? Яку наважку її треба узяти?
Виконання.
Нам відомі: заданий об'єм – 250 мл;
задана нормальність – 0,1 н.;
грам-еквівалент Н2С2О4
ˑ
2Н20
=
=
63,03 (г).
Підставимо усі ці величини у формулу (2):
а
=
=
1,5757 (г).
Таким чином, для приготування заданого об'єму розчину треба 1,5757 г щавлевої кислоти. Цю кількість зважують спочатку на техно-хімічних вагах, а потім уточняють масу на аналітичних вагах, причому можна узяти точну наважку, близьку до розрахованої. Наприклад, було зважено не 1,5757 г, а 1,5678 г. Тоді нормальність буде неточна 0,1, а меншою, і величину її можна обчислити за наведеною вище формулою (3):
N
=
=
= 0,09956
Отримана нормальність близька заданої, і нею можна користуватися при розрахунках.
2. Як приготувати 200 мл 0,05 н. Розчину кМnO4 для титрування методом перманганатометрії?
Виконання. Нам
відомі: заданий об'єм – 200 мл,
задана нормальність – 0,05 н.,
грам-еквівалент КМnO4
–
=
=
31,61 (г).
Застосуємо ту ж формулу (2):
а
=
=
0,3161 (г).
Для приготування 0,05 н. розчину КМnO4 у заданому об'ємі вимагається 0,3161 г цієї солі. У воді, в якій розчинятиметься наважка КМnO4, можуть бути домішки, що здатні окиснюватися перманганатом, крім того, в самому кристалічному КМnO4 може бути пил, також здатний окиснюватися. Розчин КМnO4 може змінюватися при стоянні на світлі, і тому його витримують деякий час. З цих причин наважку солі слід трохи збільшити і відважувати його не на аналітичних вагах, а на техно-хімічних.
3. Приготувати 1 л 0,2 н. Розчину нСl, використовуючи наявну в лабораторії концентровану нСl з густиною 1,15.
Виконання. Обчислюємо, скільки грамів чистого НСl треба узяти для приготування заданого розчину:
а =
=
7,294 (г).
Розчин хлоридної кислоти густиною 1,15 містить 29,6% НСl. Складемо пропорцію:
100
---- 29,6
х =
=
24,65 (г).
х ---- 7,294
Знаючи масу кислоти і густину, знаходимо її об'єм:
Об'єм V
=
= 21,43 (мл)
Таким чином, для приготування 1 л 0,2 н. розчину НСl треба узяти 21,43 мл хлоридної кислоти густиною 1,15.
Інструкція з охорони праці
Будьте обережними під час приготування робочого розчину хлоридної кислоти із концентрованого розчину. Усі операції з концентрованою кислотою необхідно проводити у витяжній шафі.
Завдання до практичної роботи
Завдання 1. Приготування робочого розчину із кристалічної двоводної щавлевої кислоти
Хід роботи
1. Ознайомитись з теоретичним матеріалом цієї інструкції.
2. Провести розрахунки наважки, щоб приготувати 200 мл 0,05 н. розчину двоводної щавлевої кислоти (Н2С2О4ˑ2Н2О), яку використовують для титрування лугу.
Вихідні та дослідні дані
V(розчину) – 200 мл
N(розчину) – 0,05 н
Обчислення
Грам-еквівалент щавлевої кислоти (Е) обчислюють за формулою:
Е(Н2С2О4ˑ2Н2О)
=
Наважку щавлевої кислоти (а) обчислюють за формулою:
а
=
Висновок: таким чином, для приготування 200 мл 0,05 н. розчину потрібно взяти …… г щавлевої кислоти.
3. Розраховану кількість щавлевої кислоти зважити спочатку на техно-хімічних вагах, а потім уточнити масу на аналітичних вагах до четвертого знаку. Якщо наважка вийшла неточна, але близька до заданої, тоді і нормальність буде неточна. Неточність у наважці можна допустити на рівні третього знаку, тобто його зміну на одиницю, але не більше. Величину дійсної нормальності можна обчислити за наведеною нижче формулою:
N
=
Отримана нормальність близька до заданої, і нею можна користуватися при розрахунках.
4. Наважку помістити у мірну колбу на 200 мл. Спочатку розчинити цю кількість кислоти у невеликій кількості дистильованої води, а потім долити цей розчин водою до мітки та ретельно сколотити.
Висновок: приготовлено 200 мл …… н. робочого розчину щавлевої кислоти.
Завдання 2. Приготування робочого розчину із кристалічного калій перманганату