Міністерство Освіти і Науки України Запорізький авіаційний коледж ім. О. Г.Івченка

Спеціальність _________________

"Затверджую"

заступник директора з НВР

______________ В.І.Сніжко

..___.. _________200____р.

Інструкція до лабораторної роботи №___ ____________ ( годин )

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

назва роботи

з дисципліни __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Інструкцію розробив:

Викладач ____________(___________)

підпис прізвище

Розглянуто на засіданні ПЦК:

__________________________________

назва

Протокол №___від " " _______200__р.

Голова ПЦК ___________(___________)

підпис прізвище

Лабораторна робота № 10

„Приготування робочого титрованого розчину хлоридної кислоти. Визначення титру та нормальності розчинів кислот та лугів. Визначення вмісту натрій гідрогенкарбонату в питній соді”.

1. Мета роботи :

1.1.Оволодіти методом нейтралізації титриметричного аналізу.

1.2. Навчитися готувати титровані розчини та встановлювати їх титр і нормальність за стандартними розчинами.

1.3. Визначити вміст натрій гідрогенкарбонату в питній соді.

2. Матеріали та обладнання :

2.1. Матеріали : кристалична бура (натрій тетраборат ), дистильована вода, індикатор метиловий оранжевий , 0,1 н розчин хлоридної кислоти, кристалічний натрій гідроксид, кристалічна питна сода.

2.2. Обладнання : металеві штативи, бюретки на 25 мл, піпетки на 25 мл, аналітичні терези, мірні колби на 250 мл, 100мл, хімічні стакани на 100 мл, конічні колби на 250 мл, спиртівки.

3. Теоретичні положення:

Титр робочого розчину хлоридної кислоти встановлюють користуючись вихідною речовиною - бурою. Для цього користуються перекристалізованою натрієвою сіллю тетраборної кислоти Na₂B₄O₇*10Н₂О. Бура точно відповідає своїй хімічній формулі .У водних розчинах бура гідролізується за хімічним рівнянням:

Na₂B₄O₇ + 7Н₂О = 2NaOH + 4Н₃ВО₃

В₄О₇^2- +7Н₂О = 2ОН^- + 4Н₃ВО₃

В результаті цього розчин бури має лужну реакцію і може титруваться кислотами.

2NaOH + 2HCl = 2NaCl + 2Н₂О

Сумарне рівняння хімічної реакції:

Na₂B₄O₇ + 2HCl + 5Н₂О = 2NaCl + 4Н₃ВО₄

З цього рівняння видно , що при реакції утворюється вільна ортоборна кислота Н₃ВО₄. Ця кислота є дуже слабким електролітом , але в її присутності рН в момент еквівалентності повинен бути менше 7. Тому при титруванні треба брати лише індикатори, які змінюють забарвлення при

рН < 7, такий як метилоранж , або метиловий червоний.