1.4.5 Вміст хлориду натрію

Хлорид натрію в аміачному розсолі визначають потенціометричним титруванням розчином нітрату срібла в присутності срібного електрода. При цьому протікає наступна реакція:

AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃

Обладнання і реактиви:

• рН-метр типу рН-121 або аналогічний;

• індикаторний срібний електрод;

• стандартний хлорсрібний насичений електрод;

• сольовий місток, заповнений 10 %-вим розчином нітрату калію;

• розчин нітрату срібла ( = 0,05 моль/л);

• піпетка об’ємом 10 мл;

• колба мірна об’ємом 250 мл;

• піпетка об’ємом 25 мл;

• склянка об’ємом 50 мл;

• бюретка об’ємом 25 мл.

Методика визначення. Аміачний розсіл у кількості 10 мл вносять піпеткою до мірної колби об’ємом 250 мл, доводять дистильованою водою до мітки і ретельно перемішують. Для титрування відбирають піпеткою аліквоту (25 мл) і вносять до склянки для титрування, туди ж занурюють срібний електрод і з’єднують за допомогою сольового містка з іншою склянкою, куди поміщається хлорсрібний електрод з насиченим розчином KCl. Електроди приєднують до рН-метра в режимі мілівольтметра. Порціями по 0,5 мл додають розчин нітрату срібла в стакан для титрування. При цьому кожен раз фіксують показання приладу. Титрування проводять до різкого збільшення потенціалу срібного електрода, що свідчить про початок стрибка титрування. Поблизу точки еквівалентності нітрат срібла додають порціями по 0,1 мл. Дані титрування записують у табл. 1.3.

Таблиця 1.3 – Дані титрування

№ досліда	V1, мл	Е, мВ	V1, мл	Е, мВ	Е/V
1
2
3

За даними табл. 1.3 будують криві титрування: інтегральну – в координатах E—V і диференціальну – в координатах E/V–V і за графіком знаходять об’єм титранту в точці еквівалентності – V₁ (див. п. 1.2.3). Результат розраховують за формулою

,

де NaCl – вміст хлориду натрію, %; V₁ – об’єм AgNO₃, що пішов на титрування, мл; – концентрація нітрату срібла, моль/л; 58,5 – еквівалентна маса NaCl, г/моль.

1.5 Аналіз содосольового розчину

1.5.1 Визначення загальної лужності

Обладнання і реактиви:

• розчин соляної кислоти ( = 1 н);

• водний розчин метилового оранжевого (С_м.о. = 0,1 %);

• піпетка об’ємом 10 мл;

• циліндр мірний об’ємом 50 мл;

• колба конічна об’ємом 250 мл.

Методика визначення. Пробу в кількості 10 мл відбирають піпеткою і переносять до конічної колби місткістю 250 мл. За допомогою мірного циліндра відміряють 2530 мл дистильованої води і додають у колбу з розчином, що аналізується, далі додають 3 – 4 краплі метилового оранжевого і титрують 1 н розчином соляної кислоти до зміни кольору розчину з жовтого на рожевий.

Загальну лужність розраховують за формулою:

,

де Л – загальна лужність, нд; V – об’єм 1 н HCl, що пішов на титрування, мл.