З активними металами р-метали при сплавленні утворюють бінарні сполуки постійного складу, в яких роль р-метал проявляє відповідний групі негативний ступінь окиснення:

3Mg + 2As = Mg₃As₂ (арсенід магнію) 2Mg + Ge =Mg₂Ge (германід магнію)

3Mg + 2Sb = Mg₃Sb₂ (антимонід магнію) 2Mg + Sn = Mg₂Sn (станід магнію)

3Mg + 2Bi = Mg₃Bi₂ (арсенід магнію) 2Mg + Pb = Mg₂Pb (плюмбід магнію)

Одержання. s –метали – найсильніші відновники з відомих речовин, тому в основному їх одержують відновленням з допомогою електричного струму – електролізом.

Натрій: а) електроліз розплаву NaCl

2Na⁺+2Cl^– 2Na+Cl₂

б) відновленням соди вугіллям: Na₂CO₃+2C = 2Na+3CO

Калій: а) заміщенням його натрієм з розплаву хлориду калію: KCl+Na= K+NaCl

б) електролізом розплавів хлориду

Літій: а) електролізом розплаву хлориду

Рубідій, цезій: відновленням їх галогенідів в вакуумі: 2RbCl+Ca = 2Rb+CaCl₂

2CsCl+Ca = 2Cs+CaCl₂

Метали ІІ групи: електролізом розплавів їх солей або термічним відновленням їх сполук активнішими металами чи вуглецем: BaO+Ca CaO+Ba; BeCl₂+Mg MgCl₂+Be;

3CaO+2Al 3Ca+Al₂O₃; MgO+C MgO+CO

Алюміній не може бути виділений з водних розчинів, оскільки він є дуже активним металом. Його одержують електролізом розплаву, що містить Al₂O₃ i Na₃[AlF₆]

4Al³⁺+4AlO₃^3– 4Al+2Al₂O₃+3O₂

Талій, галій та індій добувають електролізом

Арсен, стибій та бісмут добувають, відновлюючи їх оксиди вуглецем:

As₂O₃ + 3C = 2As + 3CO.

Германій одержують, обробляючи його диоксид соляною кислотою з подальшим відновленням утвореного хлориду:

GeO₂ + 4HCl = GeCl₄ + 2H₂O,

GeCl₄ + 2Mg = 2MgCl₂ + Ge.

Олово, свинець, арсен, стибій, бісмут добувають, відновлюючи їх оксиди вуглецем. Оксиди, як правило, одержують, випалюючи їх сульфіди.

2As₂S₃+9O₂ = 2As₂O₃+6SO₂

As₂O₃+3C = 2As+3CO

Сполуки елементів

s-метали в сполуках проявляють ступені окиснення +1 (лужні метали) та +2 (лужно-земельні метали). Для алюмінію, галію, індію характерні сполуки з ступенем окиснення +3, а талію – +1; германію, стануму – +4, а плюмбуму – +2; арсену, стибію – +5, а бісмуту – +3.

Оксиди

Фізичні властивості: Тверді кристалічні речовини білого (Li₂O, Na₂O, CaO, MgO, SrO, Al₂O₃, Ga₂O₃, GеO₂, SnO₂), жовтого (K₂O, Rb₂O, Іn₂O₃), оранжевого (Cs₂O), коричневого (Tl₂O₃), чорного (PbO₂, Tl₂O) кольору. Оксиди р-елементів практично нерозчинні в воді, тільки оксиди арсену (яскраво виражені кислотні властивості) та Tl₂O (яскраво виражені основні властивості), вступають з водою у взаємодію.

Хімічні властивості: Оксиди s-металів є типовими основними оксидами, реакційна здатність і основні властивості яких підсилюються в групах із збільшенням порядкового номеру (тільки оксид берилію проявляє амфотерні властивості). Так, оксиди взаємодіють:

• з водою з утворенням лугів Na₂O+H₂O = 2NaOH,

СаО+H₂O = Сa(OH)₂ (окрім ВеО та MgO)

• з кислотними оксидами (з леткими та твердими при сплавленні)

Na₂O+CO₂= Na₂CO₃,

CaO + CO₂ = CaCO₃

• з кислотами з утворенням солей та води: Na₂O+H₂SO₄= Na₂SO₄+H₂O

MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O

CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O.

Для вищих оксидів р-металів спостерігається значне послаблення основних властивостей і посилення кислотних, що видно з таблиці зміни властивостей вищих оксидів (гідроксидів) елементів по групам і періодам:

Номер періоду	Номер групи
	І	ІІ		ІІІ		ІV		V
	Основні	амфотерні		кислотні
2	Li2O	BeO		B2O3	CO2		N2O5
3	Na2O	MgO		Al2O3	SiO2		Р2O5
4	K2O	CaO		Ga2O3	GeO2		As2O5
5	Rb2O	SrO		In2O3	SnO2		[Sb2O5]нестійкий
6	Cs2O	BaO		Tl2O3	[PbO2]нестійкий		[Ві2О5]не виділ

З таблиці видно, що деякі оксиди s- та р-металів з ступінню окиснення металу +2 (ВеО) та з ступінню окиснення металу +3 (Al₂O₃, Ga₂O₃, In₂O₃) проявляють амфотерні властивості, а це означає, що вони проявляють властивості і кислот (взаємодіють з основними оксидами та основами), і основ (взаємодіють з кислотними оксидами та кислотами). Ці взаємодії в загальному вигляді можна представити наступним чином:

Взаємодія	МеО	Ме2О3
З кислотами	МеO+2HCl = МеCl2+H2O МeO+H2SO4 = МeSO4+H2O	Ме2O3+6HCl = 2МеCl3+3H2O Ме2O3+3H2SO4 = Ме2(SO4)3+3H2O
З розчинами лугів	МeO+2KOH+H2O  = К2[Мe(OH)4] МeO+Ва(OH)2+H2O  = Ва[Мe(OH)4]	Ме2O3+2KOH+3H2O  = 2K[Ме(OH)4] Ме2O3+Ва(OH)2+3H2O  = Ва[Ме(OH)4]2
З лугами при сплавленні	МeO+2NaOH Na2МeO2+H2O	Мe2O3+2NaOH 2NaМeO2+H2O
З основними оксидами	МeO+Na2O Na2МeO2	Мe2O3+Na2O 2NaМeO2

Оскільки р-метали можуть виявляти різні ступені окиснення в сполуках, то існують оксиди одного й того ж металу з різними ступенями окиснення, причому оксиди елементів в нижчих ступенях окиснення є більш стійкими. Так, із вищих оксидів V групи складу Ме₂О₅ (с.о. металу +5) одержані тільки As₂O₅ та Sb₂O₅ (нестійкий), але існують всі нижчі оксиди складу Ме₂О₃ (с.о. металу +3): As₂O₃ (кислотний оксид), Sb₂O₃ (амфотерний оксид), Ві₂О₅ (основний оксид); поряд з вищими оксидами ІV групи складу МеО₂ (с.о. металу +4), відомі і нижчі оксиди складу МеО (с.о. металу +2): GeO (амфотерний оксид з переважно кислотним характером), SnO (амфотерний оксид), PbО (амфотерний оксид з переважно основним характером); для елементів ІІІ групи відомий тільки один нижчий оксид (с.о.+1) – Tl₂O (основний оксид). Очевидно, що в ряду однотипних сполук (наприклад, As₂O₃–Sb₂O₃–Ві₂О₅) кислотні ознаки слабшають і наростають основні.

Необхідно відмітити, що в цілому стійкість сполук з максимальним ступенем окиснення елементу зменшується при переході в групі зверху вниз.

Всі оксиди р-металів – тверді речовини. Деякі хімічні властивості оксидів наведені в таблиці:

№ групи	Нижчі оксиди	Вищі оксиди
ІІІ	–	Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O Al2O3+2KOH+3H2O  = 2K[Al(OH)4] Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O Al2O3+Na2O 2NaAlO2
	–	Аналогічні властивості має Ga2O3, In2O3
	Tl2O+H2O = 2TlОН Tl2O+2HCl = 2TlCl	Tl2O3+6HCl = 2TlCl3+3H2O Tl2O3 Tl2O+O2
IV	GeO+2NaOH+H2O = Na2[Ge(OH)4] GeO+2HCl = GeCl2+H2O	GeO2+2NaOHконц. Na2GeO3+H2O
	SnO+2NaOH+H2O = Na2[Sn(OH)4] SnO+2HCl = SnCl2+H2O	SnO2+2H2SO4конц. Sn(SO4)2+2H2O SnO2+2NaOH Na2SnO3+H2O
	PbO+2NaOH+H2O = Na2[Pb(OH)4] PbO+2HCl = PbCl2+H2O	2CaO+PbO2 Ca2PbO4 2PbO+PbO2 Pb2PbO4
V	As2O3+3H2O = 2H3AsO3 As2O3+2NaOH+3H2O = 2Na[As(OH)4] As2O3+8HCl = 2HAsCl4+3H2O As2O3+4HNO3+7H2O = 6H3AsO4	As2O5+3H2O = 2H3AsO4 As2O5+6NaOH = 2Na3AsO4+3H2O 2As2O5 2As2O3 + O2
	Sb2О5 в воді не розчиняється Sb2O3+2NaOH+3H2O = 2Na[Sb(OH)4] Sb2O3+8HCl = 2HSbCl4+3H2O	Sb2O5+3H2O = 2H3SbO4 розчин. мало Sb2O5+2NaOH+5H2O = 2Na[Sb(OH)6] Sb2O5+2NaOH 2NaSbO3+Н2О 2Sb2O5 2Sb2O3 + O2
	Ві2О5 в воді не розчиняється Ві2О5 з розчинами лугів не взаємодіє Ві2О5+6HCl = 2BiCl3+3H2O	–

Для елементів, що мають оксиди з різними ступенями окиснення, характерні так звані змішані оксиди. Наприклад, оксиди складу Pb₃O₄  2PbOPbO₂; Pb₂O₃  PbO·PbO₂. Тому розклад PbO₂ при нагріванні може відбуватися по-різному:

4PbO₂ 2Pb₂O₃ + O₂

3PbO₂ Pb₃O₄ + O₂

Аналогічним чином відбувається і розклад Sb₂O₅;

2Sb₂O₅ Sb₂O₄ + O₂ (Sb₂O₄  Sb₂O₃·Sb₂O₅).

Лужні метали утворюють і сполуки, в яких є хімічні звязки –О–О– пероксиди складу Ме₂О₂ та надпероксиди МеО₂. Схильність до утворення таких сполук і їх стійкість зростають від Li до Cs. Властивості пероксидів:

руйнуються водою: 2Na₂O₂+2H₂O = 4NaOH+O₂,

взаємодіють з оксидами неметалів: Na₂O₂ + CO = Na₂CO₃,

2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂,

та з кислотами: Na₂O₂+2H₂SO₄= 2NaНSO₄+H₂O_2.

Відомий і пероксид барію ВаО₂, що проявляє властивості солі пероксиду водню: реагує водою BaO₂ + 2H₂O = Вa(OH)₂ + H₂O₂, та з кислотами BaO₂ + H₂SO₄ = H₂O₂ + BaSO₄.

Одержання: З лужних металів прямою взаємодією металу з киснем одержують тільки оксид літію, інші – непрямим шляхом, наприклад Na₂O₂+2Na = 2Na₂O або 2NaOH+2Na = 2Na₂O+H₂.

Оксид алюмінію – спалюванням металу чи термічним розкладом гідроксиду.

Оксиди As₂O₃, Sb₂O₃, Ві₂О₅ одержують прямою взаємодією простих речовин, Sb₂O₃ також взаємодією Sb з розбавленою HNO₃, а Ві₂О₅ – термічним розкладом Bi(NO₃)₃.