Порядок проведення роботи

У конічну колбу об’ємом 250 мл наливають 50 мл досліджуваної води, додають 70 мл дистильованої води і 10 мл реактива-осаджувача. Одночасно таким же способом готують у колбі на 250 мл контрольний розчин, який не має у своєму складі досліджувану воду. Обидві колби з розчинами на газовому пальнику доводять до кипіння і кип’ятять протягом 3-х хвилин. Після їх охолодження обидва розчини нейтралізують декількома краплями 20% розчину їдкого натрію у присутності внутрішнього індикатора – лакмусового паперу. Індикаторний папір повинен набути брудно-зеленого кольору – нейтральне середовище (рН=7).

Об’єм рідин в обох колбах доводять до мітки 250 мл дистильованою водою, перемішують і фільтрують через фільтрувальний папір у стакани. З кожної проби відбирають по 100 мл фільтрату у мірні стакани об’ємом 150 мл. Проби підкислюють 10 мл 10% сірчаної кислоти і додають 2-3 краплі 1% розчину дифеніл-аміну у сірчаній кислоті. Потім приступають до фотометричного титрування проби і контрольного розчину. Для цього стакан з пробою досліджуваної води встановлюють у циліндричний держак титриметра. Включають прилад, повертаючи ручку тумблера до включення лампи і регулюють ручкою компенсатора до встановлення стрілки мікроамперметра на поділку 80.

Для титрування використовують розчин солі Мора (0,05н), який налитий в бюретку об’ємом 10 мл. Розчин титрують до різкого зсуву стрілки мікроамперметра у сторону великих поділок шкали. При цьому розчин забарвлюється в синій колір. Потім таким же методом титрують контрольний розчин. Після завершення титрування для кожного досліду беруть відлік розходу солі Мора по бюретці.

Вміст сульфатів у воді визначають :

мг-екв/л, (5.1)

мг/л, (5.2)

де а – розхід солі Мора у мл для титрування досліджуваної проби;

в – розхід солі Мора у мл для титрування контрольного розчину;

н – нормальність розчину солі Мора;

– відношення між еквівалентами сульфата і солі Мора;

2,5 – коефіцієнт розведення;

48 – еквівалентна вага сульфат-іону.

Оформлення звіту результати аналізу записують у формі таблиці

Місце відбору проби води (родовище, свердловина)	Вміст сульфат-іону
	мг-екв/л		мг/л

Одночасно розраховують коефіцієнт сульфатності і відношення .

За результатами аналізу дають коротке заключення про геохімічні умови природного середовища з якого відібрана досліджувана вода.

Контрольні запитання

1. У чому суть аналітичного методу визначення у підземних водах сульфатів за допомогою титриметра?

2. Чому використання титриметра підвищує точність визначення сульфат-іону у водах?

3. Який основний принцип роботи титриметра?

4. Що таке коефіцієнт сульфатності?

5. Чому у водах нафтових і газових родовищ відмічається низький вміст сульфатів?

6. Які фактори впливають на протікання процесу десульфатизації у пластових умовах?