4.Применение алкенов.

Для объяснения материала, учитель может воспользоваться схемами применения этилена и пропилена, представленными в учебнике. Формируйте у учащихся представление об алкенах, как соединениях широко используемых в органическом синтезе, в химической промышленности для получения самых разнообразных материалов и соединений.

Текст задания 3:

Вычислите массу 3 молей оксида азота.

Решение:

ή=m:М m(NO)=3 Х 30=90 г.

Ответ: 90 г.

Билет №3.

Текст задания 1:

Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная (полярная, неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях.

Ответ: Ковалентная связь образуется за счет перекрывания электронных облаков двух атомов. Каждый атом предоставляет один неспаренный электрон для образования одной химической связи, при этом происходит образование общей электронной пары. Если ковалентная связь образуется между двумя одинаковыми атомами, она называется неполярной. Если ковалентная связь образуется между двумя различными атомами, общая электронная пара смеща-йся к атому сбольшей электроотрицательностью (электроотрицательностью называется способность атома притягивать электроны). В этом случае возникает полярная ковалентная связь. Частным случаем ковалентной связи является донорно-акцепторная связь. Для ее образованья у одного атома должна быть свободная орбиталь на внешнем электронном уровне, а у другого — пара электронов. Один атом (донор) предоставляет другому (акцептору) свою электронную пару, в результате она становится общей, образуется химическая связь. Пример -молекула СО: Ионная связь образуется между атомами с сильно отличающейся электроотрицательностью. При этом один атом отдает электроны и превращается в положительно заряженный ион, а атом, получивший электроны, в отрицательно заряженный. Ионы удерживаются вместе за счет сил электростатического притяжения. Водородная связь образуется между полярными молекулами (вода, спирты, аммиак) за счет притяжения разноименных зарядов. Прочность водородной связи существенно (~20 раз) меньше, чем ионной или ковалентной связи.

Текст задания 2:

Цинк. Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома возможные степени окисления, физические и химические свойства (взаимодействие с кислородом, хлором, серой и кислотами). Роль цинка и сплавов в современном производстве и технике. Биологическая роль цинка.

Ответ:В природе цинк встречается только в виде соединений: сульфидов, карбонатов, силикатов, которые входят в состав различных минералов. Важнейшими минералами цинка являются сульфид цинка, карбонат цинка, Zn₂ SiO₄ .H₂O, ZnO. AI₂O_3.

Природные соединения цинка входят в состав полиметаллических руд, которые помимо цинка содержат соединения различных металлов: железо, медь, олово, свинец.

Получение: Металлический цинк в промышленности получают двумя методами: электролитическим и термического восстановления. При обжиге концентрата сульфида цинка в обжиговых печах образуется оксид цинка.

Металлический цинк получают при термическом восстановлении оксида цинка различными восстановителями: оксид углерода, углерод, водород и др.

Для получения цинка электролитическим методом оксида цинка.полученный при обжиге сульфида цинка, растворяют в разбавленной серной кислоте.

Цинк- блестящий металл. серебристо-голубоватого цвета. относится к тяжелым металлам. Цинк широко используется в промышленности в виде сплавов: с медью - латуни, с алюминием и медью - антифрикационные сплавы, а также со свинцом - типографские сплавы. 40% мирового производства цинка расходуется на защиту железа и стали от коррозии. Цинковая пыль используется в качестве восстановителя при действии на растворы меди.золота, кадмия, редких элементов.

Листовой цинк широко применяется для изготовления различных гальванических элементов.клише в типографии, хозяйственных товаров. сульфат цинка применяется для производства вискозы, в качестве микроудобрения для повышения урожайности трав, для защиты древесины от гниения. в медицине - вяжущее и как дезинфицирующее средство, в гальваностегии для оцинковывания предметов бытового назначения).

Текст задания 3:

Задача. Рассчитайте массу пропена, вступившего в реакцию с водой, если в результате реакции образовалось 3,5 моль спирта.

Решение:

_{Х г 3,5 моль}

2С₃Н₆ +3Н₂О= 3С₂Н₅ОН

m =ή Х M = 3,5 мольХ 138 =483 г. Х г=84 Х483:138=1,5 г.

Ответ: m (C₃Н₆)=1,5 г.

Билет №4.

Текст задания 1:

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Ответ: Реакции соединения - из нескольких веществ (простых или сложных) образуется сложное вещество: Реакции разложения - сложное вещество превращается в несколько веществ (простых или сложных): Реакции замещения - из простого и сложного веществ образуется простое и сложное вещества: Реакции обмена - из двух сложных веществ образуются два сложных вещества: Классификация по изменению степени окисления. Окислительно-восстановительные реакции - в ходе реакции происходит изменение степеней окисления элементов: Реакции ионного обмена - изменения степеней окисления не происходит: Классификация во тепловому эффекту. Экзотермические реакции в ходе реакции выделяется тепло:

Эндотермические реакции в ходе реакции поглощается тепло:

Текст задания 2:

Диеновые углеводороды, их химическое строение, получение и практическое значение.

Ответ: