Билет №20

Текст задания 1:

Окислительно - восстановительные свойства серы и ее соединений.

1. Ответ: Положение серы в Периодической системе. Сера(S), порядковый номер №16(заряд ядра +16; число протонов +16; число электронов -16; число нейтронов 16). Номер периода – 3 Номер группы – 6 Подгруппа – главная. Сера образует соединения почти со всеми металлами (кроме золота, платины, иридия); эти соединения относят к солям и называют сульфидами. Hg⁰ + S⁰ = Hg⁺²S^-2 S⁰ + 2e^- → S^-2 │ 2 │1 окислитель │ │ Hg⁰ – 2e^- → Hg⁺² │ 2 │1 восстановитель

2. В реакции с водородом сера является окислителем.

S⁰ + 2e^- → S^-2 │1 │ окислитель │ │ H⁰ – 1e^- → H⁺ │ 2 │ восстановитель 3. Если сера вступает в реакцию с более сильным окислителем, например кислородом, она ведет себя как восстановитель: S⁰ – 4e^- → S⁺⁴ │2 │1│ восстановитель │ │ │ O⁰ + 2e^- → O^-2 │4 │2│ окислитель Таким образом, сера по своим свойствам может быть как окислителем, так и восстановителем. Оксид серы(VI) оксид серы(IV) сероводород Все соединения, где сера проявляет степень окисления +6, будут окислителями.( H₂SO₄ – серная кислота, соли – сульфаты). S⁺⁶ + 2e^- → S⁺⁴ │2│1│окислитель │ │ │ Cu⁰ – 2e^- → Cu⁺² │ 2│1│ восстановитель Соединения, в которых сера проявляет степень окисления +4 ( H₂SO₃ – сернистая кислота, соли – сульфиты) , в химических реакциях выступают как окислители: S⁺⁴O₂ + 2H₂S = 3S⁰ ↓ + 2H₂O S⁺⁴ + 4e^- → S⁰ Или как восстановитель ( что более характерно): 2S⁺⁴O₂ + O₂ ↔ 2S⁺⁶O₃ S⁺⁴ – 2e^- → S⁺⁶ Соединения , в которых сера проявляет степень окисления -2 ( соли называются сульфидами) , могут быть восстановителями: 2H₂S^-2 + O₂ = 2H₂O + 2S⁰↑ S^-2 – 2e^- → S⁰ │2 │1│ восстановитель │ │ │ O⁰ + 2e^- → O^-2 │2 │1│ окислитель

Текст задания 2:

Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений.

Ответ: 2.Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений. Строение молекул органических соединений позволяет сделать вывод о химических свойствах веществ и тесной взаимосвязи между ними. Из веществ одних классов путём последовательных превращений получаются соединения других классов. При этом все органические вещества модно представить как производные наиболее простых соединений – углеводородов. Генетическую связь органических соединений можно представить в виде схемы. а) C₂H₆ →C₂H₅Br →C₂H₅OH→ CH₃ -COH→ CH₃COOH→ CH₃COOCH₃ б) CH₄→ C₂H₂→ C₂H₄→ C₂H₅OH→ CH₃COH →CH₃COOH →ClCH₂СOOH → →H₂N—CH₂→ COOH →H₂N— CH₂ —COOC₂H₅ в)C → CH₄ → C₂H₂ → CH₃COH → CH₃COOH→ClCH₂COOH→ →NH₂CH₂COOH → H₂N—CH₂ — C — N — CH₂COOH ║ │ O H В состав органических веществ входит чаще всего небольшое число химических элементов : H, C, O, N, Cl и другие галогены. Таким образом, взаимосвязь всех классов органических веществ и веществ органических с неорганическими имеет своей основой единство химических элементов и проявляется во взаимных превращениях веществ.

Текст задания 3:

Задача. При взаимодействии 1,8 г алюминия с кислородом выделилось 54,7 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции.

Решение:

1,8г х Kgж

AI+O₂=АI₂O₃+54,7Kgж

27

х Kgж=1,8 г х54,7 Kgж:27=36,4 Kgж

Ответ:36,4 Kgж.