Соединения хрома. Соединения хрома (III).

Cr₂O₃ – оксид хрома (III), порошок тёмно-зелёного цвета, по твёрдости близок к корунду. Поэтому его вводят в состав полирующих средств. Он нерастворим в воде, имеет аморфный характер, однако в кислотах и щелочах плохо растворим.

Химические свойства.

1. Сплавление со щелочами:

t⁰ t⁰

Cr₂O₃ + 2KOH → 2KCrO₂ + H₂O Cr₂O₃ + Ba(OH)₂ → Ba(CrO₂)₂ + H₂O

хромит калия хромит бария

2. Сплавление с карбонатами щелочных металлов:

t⁰

Cr₂O₃ + Na₂CO₃ → 2NaCrO₂ + CO₂

хромит натрия

3. Сплавление с оксидами щелочных и щелочно-земельных металлов:

t⁰

Cr₂O₃ + Na₂O → 2NaCrO₂

4. С концентрированными растворами кислот и щелочей реагирует с трудом:

t⁰

Cr₂O₃ + 6HCl → 2CrCl₃ + 3H₂O Cr₂O₃ + 6NaOH + 3H₂O → 2Na₃[Cr(OH)₆]

гексагидроксохромит натрия

5. Взаимодействует со щелочными расплавами окислителей:

t⁰ +6

Cr₂O₃ + 3KNO₃ + 4KOH → 2K₂CrO₄ + 3KNO₂ + 2H₂O

хромат калия

Получение Cr₂O₃.

1. В лаборатории. 2. В промышленности.

t⁰ t⁰

(NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O 2K₂Cr₂O₇ + 3С → 2Cr₂O₃ + 2K₂СO₃ + СO₂

t⁰

K₂Cr₂O₇ + S → Cr₂O₃ + K₂SO₄

Cr(OH)₃ – гидроксид хрома (III), серо-зелёного цвета, нерастворим в воде, амфотерный.

Получение Cr(OH)₃.

CrCl₃ + 3NaOH → Cr(OH)₃↓ + 3NaCl

студенистый серо-зелёный осадок

Химические свойства.

Cr(OH)₃ легко взаимодействует с кислотами и со щелочами.

1. Взаимодействие с кислотами:

2Cr(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O

2. Взаимодействие со щелочами:

Cr(OH)₃ + 3NaOH → Na₃[Cr(OH)₆]

гексагироксохромат (III) натрия

(изумрудно-зелёный раствор)

3. Разложение при нагревании.

t⁰

2Cr(OH)₃ → Cr₂O₃ + 3H₂O

Соли – хромиты и другие - (III).

Химические свойства.

1. С кислотами легко реагируют:

а) недостаток кислоты:

NaCrO₂ + HCl + H₂O → Cr(OH)₃ + NaCl

б) избыток кислоты:

NaCrO₂ + 4HCl → CrCl₃ + NaCl + 2H₂O

2. С кислотными оксидами:

Na₃[Cr(OH)₆] + 3CO₂ → Cr(OH)₃ + 3NaHCO₃

3. В растворе подвергаются гидролизу:

NaCrO₂ + 2H₂O → Cr(OH)₃↓ + NaOH

Cr₂S₃ + 6H₂O → 2Cr(OH)₃↓ + 3H₂S↑

4. Окислительные свойства соединений хрома (III):

+3 0 +2 +1

Cr₂(SO₄)₃ + H₂ (Zn + H₂SO₄) → 2CrSO₄ + H₂SO₄

5. Восстановительные свойства соединений хрома (III):

+3 0 +6 -1

2К₃[Cr(OH)₆] + 3Br₂ + 4KOH → 2K₂CrO₄ + 6KBr + 8H₂O

+3 -1 +6 -2

3CrCl₃ + 3H₂O₂ + 10KOH → 2K₂CrO₄ + 6KCL + 8H₂O

-3e^-↗ Cr⁺⁶ (окисление)

Cr⁺³

+1e^-↘ Cr⁺² (восстановление)

Соединения хрома (III):

а) при окислении в щелочной среде образуют хроматы:

t^o

Cr₂O₃ + KClO₃ + 4KOH → 2K₂CrO₄ + KCl + 2H₂O

^{спекание хромат калия}

б) при окислении в кислой среде образуют дихроматы:

Cr₂(SO₄)₃ + 2K₂FeO₄ + H₂SO₄ → K₂Cr₂O₇ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

^{дихромат калия}