38) Порядок и молекулярность

Число молекул, участвующих в элементарном акте химического взаимодействия, называется молекулярностью реакции. По числу молекул, принимающих участие в элементарном акте химического превращения, различают реакции моно (одно), би (2) тримолекулярные реакции. Вероятность соударения одновременно большего числа частиц очень мала; поэтому тримолекулярные реакции очень редки, а 4^х неизвестны.

		тримолекулярная

Сумма показателей степеней в кинетических уравнениях называется порядком реакции.Порядок реакции определяет характер зависимости V от С.В тех случаях, когда процесс многостадиен, запись уравнения реакции лишь фиксирует исходное и конечное состояние системы, не раскрывая механизма процесса.Если различие концентраций реагентов велико, то порядок реакции не совпадает с её молекулярностью.Существуют реакции нулевого порядка, например, разложение некоторых соединений на поверхности различных фаз.Общая скорость сложной химической реакции определяется скоростью ее наиболее медленной (лимитирующей) стадии.Реакции, протекающие в одну стадию, называют простыми (элементарными) реакциями, а реакции, включающие несколько стадий – сложными.

39)Цепные реакции

40) Проиллюстрируйте основные

41) Покажите уравнениями реакций

42) С использованием значений стандартных

43) Приведите значения E

44) Будет ли протекать

45) Сущность электролиза заключается в том, что при пропускании тока через раствор электролита ( или рас плавленный электролит) положительно заряженные ионы перемещаются к катоду, а отрицательно заряжен ные - к аноду. Достигнув электродов, ионы разряжаются, в результате чего у электродов выделяются составные части растворенного электролита или водород и кислород из воды

Избирательный разряд ионов

Водный раствор любого электролита содержит анионы и катионы не одного, а двух или нескольких типов. Например, водный раствор хлорида калия содержит анионы двух типов, Cl- и ОН-, и катионы двух типов, K+ и H+ (точнее, H3O+).

Последовательность, в которой ионы разных типов разряжаются на электродах, определяется целым рядом факторов, в том числе химической природой электрода, состоянием электролита и электродным потенциалом каждого конкретного иона.

Первый закон Фарадея гласит, что масса вещества, образующегося на электроде, пропорциональна количеству пропущенного электричества.Количественной мерой электрического заряда является единица фарадей. Фарадей-это заряд, который несет на себе один моль электронов или один моль однозарядных ионов.

47) Понятие электродного потенциала

Электродный потенциал, разность электрических потенциалов между электродом и находящимся с ним в контакте электролитом (чаще всего между металлом и раствором электролита). Возникновение электродного потенциала обусловливается переносом заряженных частиц через границу раздела фаз, специфическойадсорбцией ионов, а при наличии полярных молекул (в том числе молекул растворителя) — ориентационнойадсорбцией их. Величина электродного потенциала в неравновесном состоянии зависит как от природы и состава контактирующих фаз, так и от кинетических закономерностей электродных реакций на границе раздела фаз. 

Хими́ческий исто́чник то́ка — источник ЭДС, в котором энергия протекающих в нём химических реакций непосредственно превращается в электрическую энергию.

Первый химический источник тока был изобретён итальянским учёным Алессандро Вольта в 1800 году. Это был элемент Вольта — сосуд с солёной водой с опущенными в него цинковой и медной пластинками, соединенными проволокой.