28) Ионное произведение воды.
Константа автопротолиза:
H2O=(H+)+(OH-) K=[H+]*[OH-]/[H2O]
Ионное произведение воды:
Kw=[H+]*[OH-]=10^-14
[H+]-концентрация ионов водорода
[OH-]-концентрация гидроксид-ионов
[H2O] = 55,6 моль/л-концентрация воды в ионной форме
Водородный показатель:
pH=-lg[H+]
отрицательный десятичный логарифм концентрации протонов в растворе
pH<7-кислая среда-лф(розовый),мо(красный),фф(бесцветный)
pH=7-нейтральная среда-лф(фиолет.),мо(оранж.),фф(бесцв.)
pH>7-щелочная среда-лф(синий),мо(жёлтый),фф(малиновый)
29) Какова среда водного раствора сульфата алюминия
Al2(SO4)3=2Al^(3+)+3SO4^(2-)
Al^(3+)+HOH=AlOH^(2+)+H+ pH<7
AlOH^(2+)+HOH=Al(OH)2^(+)+H^+
1.Al2(SO4)3+2H2O=2AlOHSO4+H2SO4
2. 2AlOHSO4+2H2O=(Al(OH)2)2SO4^(2-)+H2SO4
образован слабым основанием и сильной кислотой=>кислая среда
30) Используя закон действующих масс
31) Охарактеризуйте влияние среды
Марганцевая кислота очень сильная, но неустойчивая, её невозможно сконцентрировать более, чем до 20 %. Сама кислота и её соли (перманганаты) — сильные окислители. Например, перманганат калия в зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде — до соединений марганца (II), в нейтральной — до соединений марганца (IV), в сильно щелочной — до соединений марганца (VI).
Под действием сильных окислителей ион Mn2+ переходит в ион MnO4−:
При подщелачивании растворов солей Mn (II) из них выпадает осадок гидроксида марганца (II), быстро буреющий на воздухе в результате окисления.
В щелочной среде Mn+7 переходит в Mn+6
K2SO3 + 2KMnO4+2KOH=K2S04+2K2MnO4+H2O
S+4 -2e=S+6 восст
Mn+2 +1e=Mn+6 окисл
В нейтральной среде и слабощелочной среде Mn+7 переходит Mn+4
2K2SO3+2KMnO4+H2O=3K2SO4+2KOH+2MnO2
S+4-2e=S+6 восст
Mn+7+3e=Mn+4 окисл
В кислотной среде Mn+7 переходит в Mn+2
5K2SO4+2KMnO4+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O
S+4-2e=S+6 восст
Mn+7+5e=Mn+2окисл
32) Образование какого продукта
В концентрированных растворах H2SO4 пассивируются на холоду Al, Cr, Fe, Co, Ni, Ti, Zr, Hf, Mo, W и др.
Не взаимодействуют с H2SO4: Pt, Au, Ru, Rh, Ir, и др.
Пассивируются в разбавленных растворах HNO3 (на холоду) Al, Mo, W и др. Не взаимодействуют: Pt, Au, Ru, Rh, Ir
Пассивируются в концентрированных растворах HNO3 (на холоду) Be, Al, Cr, Fe, Co, Ni, Ti, Zr, Hf, Pb, Bi но при нагревании ряд металлов начинает активно взаимодействовать с HNO3. Не взаимодействуют: Pt, Au, Ir, Ru, Rh, Nb, Ta.Разбавленная азотная кислота растворяет железо с выделением оксидов азота и нитрата железа (III).Концентрированная азотная кислота пассивирует такие металлы как хром,железо и алюминий, образуя на их поверхности защитную оксидную пленку.Пассивирование – процесс образования на поверхности металла защитных слоев,при действии окислителей для защитыот коррозии.2Fe +6H2SO4 =(t) Fe2(SO4)3 + 3SO2 ↑+3H2O 2Fe +8HNO3=(t)2Fe(NO3)3+2NO2↑+4H2O
33) Какие соединения образуют металлы
34) Охарактеризуйте окислительно-восстановительные
35. По значениям E оцените активность меди и железа. Что произойдет с пластинкой при погружении ее в раствор сульфат меди(2)?В обосновании ответа приведите стандартные элктродные потенциалы соответствующих систем.
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.
Cu+2e=Cu E= -0,44
Fe+2e=Fe E= 0,34
При погружении железной пластинки в раствор сульфата меди (II) происходит выделение меди на поверхности пластинки с окислением железа и переходом его в раствор.
36.Понятие скорости химической реакции. От каких факторов зависит скорость химической реакции?
Скорость химической реакции — изменение количества одного из реагирующих веществ за единицу времени в единице реакционного пространства.
Зависит от природы реагирующих веществ, наличия катализатора, температуры, давления, площади поверхности реагирующих веществ.
37) Влияние катализатораКатализаторы - это вещества, которые изменяют скорость реакции, а сами к концу процесса остаются неизменными по составу и по массе. Иначе говоря, в момент самой реакции катализатор активно участвует в химическом процессе, но к концу реакции реагенты изменяют свой химический состав, превращаясь в продукты, а катализатор выделяется в первоначальном виде. Явление ускорения химических реакций благодаря присутствию катализаторов носит название катализа, а замедления - ингибирования. Некоторые вещества не обладают каталитическим действием, но их добавки резко увеличивают каталитическую способность катализаторов. Такие вещества называются промоторами. Другие вещества (каталитические яды) уменьшают или даже полностью блокируют действие катализаторов, этот процесс называется отравлением катализатора.Существуют два вида катализа: гомогенный и гетерогенный. При гомогенном катализе реагенты, продукты и катализатор составляют одну фазу (газовую или жидкую). В этом случае отсутствует поверхность раздела между катализатором и реагентами. Особенность гетерогенного катализа состоит в том, что катализаторы (обычно твердые вещества) находятся в ином фазовом состоянии, чем реагенты и продукты реакции. Реакция развивается обычно на поверхности твердого тела.Например, разрушение озонового слоя – пример гомогенного катализа.Примером гомогенного катализа является разложение пероксида водорода в присутствии ионов йода. Реакция протекает в две стадии:
H2О2 + I → H2О + IO
H2О2 + IO → H2О + О2 + I
При гомогенном катализе действие катализатора связано с тем, что он вступает во взаимодействие с реагирующими веществами с образованием промежуточных соединений, это приводит к снижению энергии активации.Примером гетерогенного катализа является окисление SO2 в SO3 на катализаторе V2O5 при производстве серной кислоты(контактный метод).