24) Химическое равновесие

Химическое равновесие — состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямая-обратная реакция равны между собой. Процесс называют обратимым, если он допускает возвращение рассматриваемой системы из конечного состояния в исходное через ту же последовательность промежуточных состояний, что и в прямом процессе, но проходимую в обратном порядке. Необратимые процессы могут протекать самопроизвольно только в одном направлении.

Равновесным состоянием называется такое термодинамическое состояние системы, когда при постоянных внешних условиях параметры системы (P,T) остаются неизменными.

Истинное равновесие характеризуется константой равновесия на основе закона действия масс Гульдберга-Вааге(частное от произведения равновесных концентраций продуктов реакции к равным концентрациям исходных веществ в степени степометрических коэффициентов есть величина постоянная при данной температуре):

aA+bB=cC+dD

K=[C]^c*[D]^d/([A]^a*[B]^b)

25) Сформулируйте принцип подвижного равновесия

Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, осуществляется внешнее воздействие, то система стремится ослабить это воздействие.

При увеличении давления исходных продуктов, равновесие смещается в сторону аммиака.

При высоких температурах смещается в сторону азота и водорода (т.к. реакция экзотермическая).

Чтобы сместить равновесие в сторону образования аммиака, необходимо увеличить концентрацию исходных

веществ, то есть концентрацию азота и водорода, и уменьшить концентрацию продукта, то есть аммиака.

3H2(г)+N2(г)=2NH3(г)

P повышается ->(P понижается <-) Т повышается <-(Т понижается ->)

26)Как изменяется сила кислот в рядах hclo-hclo2-hclo3-hclo4 ;

В ряду HClO – HClO2 – HClO3 – HClO4 с повышением степени окисления хлора сила кислот (т.е. способность

отщеплять катионы водорода) увеличивается. Это объясняется уменьшением прочности связи водорода с

кислородом в ОН-группе вследствие увеличения её полярности, а также возрастанием устойчивости анионов

этих кислот по мере увеличения в них числа атомов кислорода.

Константы ионизации: Hclo=2,95*10^-8; hclo2=1,1*10^-2; hclo3=10^3; hclo4=10^8

H4SiO4 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4 т.к.

Сила кислоты определяется значением её константы диссоциации. Если Kд больше 1·10-3, то кислота сильная,

а если Kд меньше 1·10-3, то кислота слабая.

Константы ионизации: H4SiO4=1,3*10^-10 ; H3PO4=7,1*10^-3; h2so4=10^3 ;hcio4=10^8

27) Константа ионизации оснований

MeOH=(Me^+)+(OH^-) Kb=[Me^+]*[OH^-]/[MeOH]

Константа ионизации характеризует способность электролита диссоциировать на ионы. Чем больше константа диссоциации, тем легче электролит распадается на ионы, тем больше ионов в его растворе, тем сильнее электролит.

Для сильных оснований Kb>10^-2 для слабых Kb<10^-2

Основания имеют разную способность отщеплять гидроксогруппу. Сильные основания(NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2,Ca(OH)2) в водных растворах способны легко отдавать свои гидроксогруппы,а слабые(Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2)-нет.