32.Элементы iiia подгруппы. Общая характеристика. Степени окисления. Оксиды и гидроксиды. Соли простые и комплексные.

B Al Ga In Tl ns²np¹

Степени окисления: +3, у Tl +1.

Оксиды типа R₂O₃, гидроксиды типа R(OH)₃

B₂O₃ – солеобразующий; Al₂O₃ – амфотерный.

Ga₂O₃ In₂O₃ Tl₂O₃ Tl₂O

------- прочность связи уменьшается, возрастают основные свойства

Гидроксиды

Э³⁺ + 3OH^- = Э(OH)₃

H₃BO₃ Al(OH)₃ Ga(OH)₃ In(OH)₃ Tl(OH)₃

Усиление основных свойств слева направо

H₃BO₃ – кислота борная

Tl(OH)₃ – сильное растворимое основание

Образуют соли катионного типа, двойные соли и комплексные соли. Соли Тl ядовиты.

33. Элементы iia подгруппы. Общая характеристика элементов. Степени окисления, оксиды, гидроксиды.

S-элементы. Ns² – общая формула электронного подуровня.

Be Mg Ca Sr Ba Ra C.O. +2

Ca, Sr, Ba – щелочно-земельные металлы.

Оксиды типа RO, гидроксиды типа R(OH)₂

Гидроксиды металлов IIA группы разлагаются при повышении температуры

Be(OH)₂ – амфотерен, гидриды Be не реагируют.

34. Элементы ia группы. Щелочные металлы. Общая характеристика. Оксиды, пероксиды, супероксиды, гидроксиды(щёлочи). Соли.

Li Na K Rb Cs ns¹

Степень окисления +1.

При растворении в воде образуют щёлочи. Серебристо-белые, мягкие металлы. Имеют небольшую плотность.

Образуют оксиды, пероксиды и супероксиды:

Li – только оксиды, Na и K – ещё и пероксиды, супероксиды.

2Na + 2O₂ = Na₂O₂ + NaO₂

Вытесняют водород из воды: 2Me + H₂O = 2MeOH + H₂↑

Устойчивы к нагреванию, кроме LiOH.

Соли: реагируют с кислотами, образуя соли с их анионами.

35.Кислород. Общая характеристика. Озон. Свойства, применение. Вода. Пероксид водорода и свойства(кислотные, окислительные и восстановительные.

O₂; …2s²2p⁴

O₂ - кислород; O₃ – озон(ядовит!)

О₂ участвует в горении, входит в состав воздуха(21%)

Озон также входит в состав воздуха, образуется под воздействием на кислород электрического разряда. Озоновый слой защищает Землю от ултрафиолетового излучения.

Вода – универсальный растворитель. Полярная молекула. Вступает в реакции гидролиза.

Пероксид водорода H₂O₂ – бесцветная жидкость. Проявляет и окислительные, и восстановительные свойства. Проявляет слабые кислотные свойства.

В-ль: H₂O₂ + Ag₂O = 2Ag + O₂ + H₂O

O-ль: KNO₂ + H₂O₂ = KNO₃ + H₂O

36.Хлор. Хлороводород. Соляная кислота. Кислородные соединения хлора. Сопоставление кислотных и окислительных свойств кислородсодержащих кислот.

Cl₂ Cl 3s²3p⁵ C.O. -1; 0; +1; +3; +5; +7.

Хлороводород – бесцветный газ с резким запахом. Ядовит.

Соляная кислота – водный раствор хлороводорода. Одноосновная кислота, сильная. Обладает сильными окислительными свойствами.

КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Хлор образует 4 кислоты с кислородом:

- хлорноватистая (HClO, сильный окислитель, неустойчива)

- Хлористая (HClO₂, неустойчивая кислота, сильный окислитель в кислой среде)

- Хлорноватая (HClO₃, очень неустойчива, существует только в растворах, очень сильный окислитель)

- Хлорная (HClO₄, сильнейшая из известных кислот, безводная, малоустойчива, разлагается со взрывом при хранении).

HClO HClO₂ HClO₃ HClO₄

Слева направо усиливаются кислотные свойства и устойчивость, уменьшается окислительная способность.