24 Вопрос. Электролитическая ионизация воды. Водородный показатель pH. Понятие о буферных растворах.

Электролитическая ионизация воды. Вода слабый электролит, плохо диссоциирует на ионы, но все же диссоциирует.

Установлено, что константа ионизации воды равна:

при 25

Если принять , то

Водородный показатель pH. Количественная характеристика кислотной среды – десятичные логарифм концентрация ионов водорода в растворе ,взятый с обратным знаком.

­­Поскольку для воды , то

pH_вода = pOH_вода=7 – соединения, позволяющие увидеть изменение среды С тех или иных ионов в р-ре, а так же быстро определить рН. Буферные растворы. Это растворы с определенной концентрацией ионов водорода, которая незначительно меняется при разбавлении/добавлении кислоты или щелочи в определенных пределах. В буферных растворах один компонент связывает , а другой .

1. Ацетатный (CH₃COOH + CH₃COONa)

2. Аммонийный

3. Карбонатный

4. Фосфатный

25 Вопрос. Гидролиз. Различные случаи гидролиза солей. Степень гидролиза. Константа гидролиза.Влияние температуры и концентрации на степень гидролиза. Необратимый гидролиз.

Гидролиз - реакция обменного разложения вещества с водой, с образованием слабодиссоциирующих, газообразных, малорастворимых веществ, приводящих к изменению характера среды. Процесс, обратный процессу нейтрализации. Обратимый процесс.

Степень гидролиза

Различные случаи гидролиза солей: (*по слабому)

1. Гидролиз слабой кислоты и сильного основания. По аниону слабой кислоты.

2. Гидролиз солей слабого основания и сильной кислоты. По катиону слабого основания.

3. Гидролиз слабого основания и слабой кислоты. По аниону и катиону.

Необратимый гидролиз. Соль , образованная сильным основанием и сильной кислотой , гидролизу подвергаться не будет, так как в этом случае слабый электролит не образуется. Реакция среды остается нейтральной.

Влияние температуры и концентрации на степень гидролиза степень гидролиза увеличивается.

26 Вопрос. Комплексообразование в растворах. Структура комплексного соединения. Комплексных соединений.

Комплексные соединения образуются при взаимодействии двух веществ, одно из которых берется в избытке.

Структура.

Cu²⁺ – комплексообразователь (обычно ионы d-элементов)

NH₃ – лиганды (нейтральные молекулы или отрицательно заряженные ионы)

Число 4 – координационное число (обычно удвоенная степень окисления комплексообразователя)

Ион SO₄^2- – ион внешней сферы

Заряд комплексного иона равен алгебраической сумме степеней окисления, входящих в комплексный ион.

Классификация

по типу лигандов

1. Амминокомплексы [Ag(NH₃)₂]Cl

2. Аквакомплексы [Cr(H₂O)₆]Cl₃

3. Ацидокомплексы K₃[Fe(CN)₆], Na₃[AlF₆]

4. Гидрокомплексы Na₂[Zn(OH)₄]

5. Циклические или хелатные (клешневидные) K₃[Fe(C₂O₄)₃]

6. Смешанные лиганды [Cr(NH₃)₃Cl] по типу заряда комплексного иона

1. Анионы K₄⁺[Fe(CN)₆]^4-

2. Катионы [Ni(NH₃)₆]⁺²Cl₂^-

3. Нейтральные [Co(NH₃)₃Cl₃]⁰ по типу диссоциации

1. Комплексные основания [Cu(NH₃)₄](OH)₂→[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-

2. Комплексные кислоты HBF₄→H⁺+BF₄^-

3. Комплексные соли [Cu(NH₃)₄]SO₄→[Cu(NH₃)₄]²⁺+ SO₄^2-

27 вопрос. Диссоциация комплексных соединений в растворе. Константа нестойкости. Устойчивость комплексных соединений и их разрушение.

Диссоциация комплексных соединений.

I ступень. По типу сильных электролитов

[Cu(NH₃)₄]SO₄ → [Cu(NH₃)₄]²⁺+ SO₄^2-

II ступень диссоциации

по типу слабых электролитов

[Cu(NH₃)₄]²⁺ Cu²⁺ + 4NH₃

по закону действия масс.

Константа нестойкости

[Cu(CN)₄]^2-

Устойчивость комплексных соединений и их разрушение.

1. Влияние разбавления сместить равновесие в сторону исходных продуктов, можно разбавив раствор.

2. Связать комплексообразователь в нерастворимое соединение.