20. Электролитическая диссоциация. Зависимость диссоциации от характера связей в молекулах электролитов. Соли, кислоты, основания.

Электролитическая диссоциация - это процесс распада вещества при его растворении на ионы род действием полярных молекул воды. Такие растворы проводят электрический ток.

Зависимость диссоциации от характера связей в молекулах электролитов

-вещества с ионной связью диссоциируют в одну ступень.

-вещества с ковалентной полярной связью диссоциируют через ионизацию молекул.

(*Рассказать о солях кислотах и основаниях. Их строение, состав, как образуются и т.д.)

21. Ионные реакции. Условия необратимости ионных реакций. Равновесие в растворе амфотерного электролита.

Ионные реакции. Реакции ионного обмена - это реакции между ионами, образовавшимися в результате диссоциации электролитов.

Правила составления ионных уравнений реакций

1. Нерастворимые в воде соединения (простые вещества, оксиды, некоторые кислоты, основания и соли) не диссоциируют.

2. В реакциях используют растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов.

3. Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.

4. Сумма электрических зарядов ионов в левой и в правой части уравнения должна быть одинаковой.

Условия необратимости реакций ионного обмена

1.Если образуется осадок (¯) (смотри таблицу растворимости)

2.Если выделяется газ (­)

3.Если образуется малодиссоциированное вещество (H2O)

4.Если образуются комплексные соединения (малодиссоциированные комплексные ионы)

Таким образом, в растворе амфотерного электролита существует сложное равновесное взаимодействие продуктов диссоциации, которые могут быть отнесены как к кислотам, так и к основаниям.

Равновесие в растворе амфотерного электролита смещается при введениии ионов H+ или OH-, образуются устойчивые соединения и с тем и с другим ионом.

22. Сила электролитов. Степень диссоциации (α). Константы диссоциации. Закон разведения Освальда.

Электролиты можно разделить на три группы – сильные, средние и слабые электролиты.

Сильные электролиты ( . Понятие степени диссоциации к ним не применимо. К сильным электролитам принадлежат почти все соли; из кислот и оснований к ним относятся HNO₃, HCIO₄, НСI, HBr, HI, КОН, NaOH, Ba(OH)₂  и  Са(ОН)₂.

Электролиты средней силы.( .

Слабые электролиты ( в водных растворах диссоциируют только частично, к ним принадлежат Н₂СО₃, H₂S,  HCN, H₂SiО₃ и  NH₄OH, некоторые соли CdCl₂, HgCl₂.

 Степенью диссоциации электролита называется отношение числа диссоциироваших молекул, к общему числу его молекул в растворе.

Константы диссоциации.

- для

Закон разбавления Оствальда.

Степень диссоциации слабого электролита увеличивается при разбавлении обратно пропорционального корня квадратного из его молярной концентрации.

23 Вопрос. Малорастворимые вещества. Произведение растворимости. Условие осаждения малорастворимого электролита. Переосаждение.

Малорастворимые вещества. Вещества, плохо диссоциирующие на ионы. (H₂O и другие по таблице растворимости).

Произведение растворимости.

1. Чем меньше ПР, тем труднее вещество перевести в раствор.

2. Влияние введённых ионов на растворимость BaSO_4(тв)↔Ba_(р)²⁺+SO_4(р)^2-

3. Условие выпадения осадка. Осадок выпадает, если в растворе

Переосаждение – добавление раствора, который даст в реакции с исходным, новое в-во с ПР меньше, чем у исходного, выпадет в осадок.