15.Энергия активации. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.

Энергия активации – энергия, необходимая для протекания реакции.

При повышении температуры, увеличивается доля активных молекул. Значит, Ε > Ε_акт

Правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на каждые 10 градусов, скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.

γ –коэффициент Вант-Гоффа

γ = от 2 до 4

V_t2 =V_t1*γ^t2-t1/10

16.Катализ гомогенный, гетерогенный, ферментативный. Понятие о механизме каталитических процессов.

Катализ – химические процессы, идущие в присутствии катализатора.

Гетерогенный катализ: в основе лежит диффузия и адсорбция – увеличивается число молекул на поверхности катализатора. Катализатор находится в той же фазе, что и реагенты – гомо.

Фазы разные – гетеро.

От катализатора зависит то, как пойдет реакция. Биокатализ идет в присутствии ферментов.

Механизм каталитических процессов – теория о промежуточных соединениях.

A + B = AB – медленно идет реакция

Α + Κ = ΑΚ; AK + B = AB + K – быстро идёт реакция.

17. Обратимые и необратимые процессы. Химическое равновесие. Константа равновесия.

1. Необратимые. Реакции, протекающие только в одном направлении (при которых образуется нерастворимое вещество или газ).

2. Обратимые. Химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях.

Химическое равновесие. (это когда равны обратимые и прямые реакции)

- химическое равновесие

Константа равновесия.

– константа химического равновесия

1. Не зависит от концентрации.

2. Константа химического равновесия подобна химическому равновесию.

18. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Влияние температуры, давления и концентрации реагентов на равновесие.

Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в том направлении, в котором внешнее воздействие будет расслаблено.

Принцип Ле-Шателье— если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.

1. Температура увеличивается в сторону –Q (эндотермическая) уменьшается в сторону +Q (экзотермическая)

2. При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего количества газов.

3. Если продуктом реакции являются малые вещества: выделяется газ или образуется малодиссоциирующие (H₂O) вещества, то процесс необратим (прямая реакция).

4. Катализатор ускоряет реакцию, не изменяет состояние равновесия.

5. Если увеличить концентрацию реагентов в системе, то равновесие сместится в сторону с меньшей концентрацией вещества.

19. Растворы как многокомпонентные системы. Гидратная теория растворов д.И. Менделеева. Различные способы выражения концентрации растворов.

Многокомпонентная однофазная система переменного состояния.

Компонент, находящийся в избытке в растворе, называется растворителем.

Растворы:

1. Твердые

2. Жидкие

3. Газообразные

Все растворы относятся к дисперсионным (раздробленным).

Менделеев создал химическую, или, как он её называл, гидратную, теорию водных растворов. Растворение веществ связано с образованием непрочных соединений – сольватов(гидратов) между частицами растворителя и растворенного вещества.

Способы выражения концентрации растворов:

1. Массовая доля Процентная концентрация

2. Молярная концентрация (моль/л)

   1. Отношение количества растворенного вещества к объему раствора. – молярная масса в-ва – мод.(*не знаю, что за слово) р-ра

3. Молярная концентрация эквивалента

4. Титр Т, г/мл