- •1.Атом, его составные чаcти( ядро, протоны, нейтроны, электроны), их заряд, масса. Химический элемент. Изотопы.
- •2.Характеристика состояния электрона квантовыми числами, атомные орбитали. Принцип наименьшей энергии. Принцип Паули. Правило Хунда.
- •3.Периодический закон д.И.Менделеева. Стркутура периодической системы: периоды, группы, подгруппы. Особенности электронного строения атомов главных и побочных подгрупп.
- •4.Периодически и непериодически изменяющиеся свойства элементов. Энергия ионизации, сродство к электрону. Электроотрицательность.
- •5.Изменение свойств элементов в периодической системе.
- •6.Периодическая система элементов и её связь со строением атома. S-, p-, d- и f-элементы.
- •7.Ковалентная связь. Основные положения метода валентных связей. Свойства ковалентной связи: направленность и насыщенность. Cигма- и пи-связь.
- •8.Ионная связь как крайний случай поляризации ковалентной связи. Ненасыщенность и ненаправленность ионной связи.
- •9.Гибридизация атомных орбиталей. Типы гибридизации и структура молекул.
- •10.Полярная и неполярная ковалентная связь. Полярность молекул. Электрический момент диполя.
- •11.Метод вс для объяснения связи в комплексных соединениях. Магнитные свойства комплексных ионов.
- •12.Межмолекулярное взаимодействие. Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ. Донорно-акцепторное взаимодействие.
- •13.Типы кристаллических решёток и их влияние на свойства веществ.
- •14.Скорость реакции в гомогенной системе. Факторы, влияющие на скорость реакции. Константа скорости реакции. Закон действия масс. Скорость реакции в гетерогенной системе.
- •15.Энергия активации. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.
- •16.Катализ гомогенный, гетерогенный, ферментативный. Понятие о механизме каталитических процессов.
- •17. Обратимые и необратимые процессы. Химическое равновесие. Константа равновесия.
- •18. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Влияние температуры, давления и концентрации реагентов на равновесие.
- •19. Растворы как многокомпонентные системы. Гидратная теория растворов д.И. Менделеева. Различные способы выражения концентрации растворов.
- •20. Электролитическая диссоциация. Зависимость диссоциации от характера связей в молекулах электролитов. Соли, кислоты, основания.
- •21. Ионные реакции. Условия необратимости ионных реакций. Равновесие в растворе амфотерного электролита.
- •22. Сила электролитов. Степень диссоциации (α). Константы диссоциации. Закон разведения Освальда.
- •23 Вопрос. Малорастворимые вещества. Произведение растворимости. Условие осаждения малорастворимого электролита. Переосаждение.
- •24 Вопрос. Электролитическая ионизация воды. Водородный показатель pH. Понятие о буферных растворах.
- •25 Вопрос. Гидролиз. Различные случаи гидролиза солей. Степень гидролиза. Константа гидролиза.Влияние температуры и концентрации на степень гидролиза. Необратимый гидролиз.
- •26 Вопрос. Комплексообразование в растворах. Структура комплексного соединения. Комплексных соединений.
- •28.Свойства элементов viiib подгруппы. Степени окисления. Общая характеристика элементов. Соли простые и комплексные.
- •30.Элементы via подгруппы. Общая характеристика. Оксиды и гидроксиды серы, селена, и теллура. Сравнение свойств кислот Se и Te со свойствами кислот s.
- •32.Элементы iiia подгруппы. Общая характеристика. Степени окисления. Оксиды и гидроксиды. Соли простые и комплексные.
- •33. Элементы iia подгруппы. Общая характеристика элементов. Степени окисления, оксиды, гидроксиды.
- •34. Элементы ia группы. Щелочные металлы. Общая характеристика. Оксиды, пероксиды, супероксиды, гидроксиды(щёлочи). Соли.
- •35.Кислород. Общая характеристика. Озон. Свойства, применение. Вода. Пероксид водорода и свойства(кислотные, окислительные и восстановительные.
- •36.Хлор. Хлороводород. Соляная кислота. Кислородные соединения хлора. Сопоставление кислотных и окислительных свойств кислородсодержащих кислот.
- •37. Сера. Общая характеристика. Соединения серы с водородом. Сульфиды и их использование для качественного обнаружения катионов. Тиосульфат натрия.
- •39. Азот. Степени окисления. Химическая инертность азота. Примение азота для хранения пищевых продуктов. Соединения n2 и h2. Соли аммония.
- •40.Азот. Оксиды азота. Азотистая кислота и ее окислительно-восстановительный свойства. Нитриты. Азотная кислота. Действие азотной кислоты на металлы и неметаллы. Нитраты.
- •41. Фосфор. Общая характеристика элемента. Оксиды фосфора (III,V) и соответствующие кислоты. Соли фосфорной кислоты и их растворимость, гидролизуемость.
- •42.Углерод. Общая характеристика. Оксиды. Угольная кислота и её соли.
- •43.Олово. Общая характеристика. Оксид и гидроксид олова (II). Соли Sn (II). Гидролиз. Восстановительные свойства соединений олова (II). Применение олова в консервной промышленности.
- •44. Свинец. Общая характеристика. Отношение к щелочам и кислотам. Оксид и гидроксид свинца (II). Оксид свинца(IV) и его восстановительные свойства.
- •45. Алюминий. Общая характеристика. Отношение к кислотам и щелочам. Оксид и гидроксид алюминия. Соли, их растворимость и гидролизуемость.
- •46. Железо. Общая характеристика. Степени окисления. Оксид и гидроксид железа (III) и (II). Соли железа простые и комплексные.
- •47. Хром. Общая характеристика. Степени окисления. Оксиды и гидроксиды хрома(II, III, VI). Соли хрома анионного и катионного типа. Хроматы и дихроматы.
- •48. Марганец. Степени окисления. Соединения марганца и их химический характер. Свойства в овр. Влияние рН на продукты восстановления иона MnO4-.
- •49.Медь. Общая характеристика. Отношение к кислотам. Степени окисления. Оксиды, гидроксиды. Соли Cu(II) простые и комплексные.
- •50. Цинк. Общая характеристика. Оксид, гидроксид. Соли цинка(простые и комплексные)
9.Гибридизация атомных орбиталей. Типы гибридизации и структура молекул.
Гибридизация – смешение электронной плотности центрального атома многоатомной молеклы с возникновением одинаковых по свойствам орбиталей.
Три типа гибридизации:
sp – линейная молекула, валентный угол - 180 градусов
sp2 – правильный треугольник, валентный угол – 120 градусов
sp3 – правильный тетраэдр, валентный угол – 109 градусов,28 минут (для H2O – 104,5 градуса, для NH3 – 107 градусов
10.Полярная и неполярная ковалентная связь. Полярность молекул. Электрический момент диполя.
Полярная ковалентная связь – ковалентная связь между элементами с незначительной разницей в электроотрицательности.
Неполярная связь – ковалентная связь между элеменами с одинаковой электроотрицательностью
Мера полярности – электрический момент диполя(μ).
|D| - дебай(единица измерения), если μ =0 – то КС неполярная; если μ не равно нулю – то полярная
Электрический момент диполя – векторная сумма длин диполей.
11.Метод вс для объяснения связи в комплексных соединениях. Магнитные свойства комплексных ионов.
Метод ВС для комплексов: донорно-акцепторная связь; комплексообразователь – акцептор, а лиганд – донор.
Магнитные свойства зависят от заполненности орбиталей: если есть неспаренные электроны, то ион парамагнитен; если электроны спарены, то комплекс диамагнитен.
12.Межмолекулярное взаимодействие. Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ. Донорно-акцепторное взаимодействие.
Типы межмолеклярного взаимодействия:
- ориентационный(между полярными молекулами)
- индукционный(между полярными и неполярными молекулами – полярные молекулы индуцируют диполь на неполярной молекуле)
- дисперсионный (между неполярными молекулами)
Водородная связь – специальный вид межмолекулярного взаимодействия между ионами водорода и атома с более высокой ЭО(F,O,N,S,Cl). Влияет на физические свойства, увеличивает температуры их плавления и кипения. Химические свойства: улучшает растворимость веществ. Внутримолекулярная водородная связь увеличивает кислотность.
Донорно-акцепторное взаимодействие – способ образования ковалентной связи за счёт неподелённой пары электронов атома-донора и свободной орбитали атома-акцептора.
13.Типы кристаллических решёток и их влияние на свойства веществ.
Кристаллические решётки:
- ионная
- молекулярная
- металлическая
- атомная
От типа кристаллической решётки зависят физические свойства веществ: для атомных решёток характерна высокая температура плавления и кипения, у веществ с ионной решёткой тоже достаточно высокая температура плавления и кипения, у металлической – чуть пониже, но также высоки, а вот для молекулярной они низки по сравнению с вышеуказанными типами решёток.
14.Скорость реакции в гомогенной системе. Факторы, влияющие на скорость реакции. Константа скорости реакции. Закон действия масс. Скорость реакции в гетерогенной системе.
В гомогенной системе:
XA(г) + YB(г) = ZC(г)
V= K[A]x * [B]y
На скорость влияют:
- природа веществ(характер связей)
- концентрация веществ
- температура
- катализатор
- поверхность раздела фаз(S)(для гетерогенных систем)
Константа химической реакции – коэффициент пропорциальности в кинетическом уравнении.
V = K, если [A] = [B] = 1 моль/л
Закон действия масс: скорость химической реакции прямопропорциональна произведению концентрации веществ, взятых в степенях их стехеометрических коэф-тов в уравнении реакции.
В гетерогенной системе: A(тв) + В(г) = С(г)
V = K[A] = K[B]