1.Атом, его составные чаcти( ядро, протоны, нейтроны, электроны), их заряд, масса. Химический элемент. Изотопы.

Атом – это электронейтральная частица, состоящего из положительно заряженного ядра, в состав которого входят протоны и нейтроны, и отрицательно заряженных электронов.

Частица	символ	Масса(а.е.м)	заряд
Протон	p	1	+1
Нейтрон	n	1	0
электрон	e	0	-1

Химический элемент – это вид атомов, имеющих одинаковый заряд ядра(число протонов)

Изотопы – разновидность атомов, имеющих одинаковый заряд (количество протонов), но различную массу атомов(количество нейтронов).

2.Характеристика состояния электрона квантовыми числами, атомные орбитали. Принцип наименьшей энергии. Принцип Паули. Правило Хунда.

Главное квантовое число(n) характеризует полную энергию электронов

n=1, 2, 3, 4, 5, 6, 7…..

K, L, M ,N, O, P, Q….

n – это номер энергетического уровня, на котором находится электрон.

Орбитальное квантовое число(l – эль) характеризует форму орбитали

l=0, 1, 2, 3… n-1

s, p, d, f

Магнитное квантовое число(m_l) характеризует расположение орбитали в пространстве по отношению к внешнему полю(электрическому или магнитному)

M_l = от –l до +l , включая ноль

Кол-во значений m_l = 2l + 1 – количество орбиталей в подуровне

Спиновое квантовое число(m_s) характеризует движение электрона вокруг своей оси.

m_s = +- ½

Принцип наименьшей энергии

При заполнении подуровней все электроны стремятся к минимуму энергии. Если энергия минимальна, то это основное или нормальное состояние – E_min. E>E_min - возбужденное состояние

Правила Клечковского

1)Электроны заполняют сначала тот подуровень, для которого сумма n+l минимальна. 2)При одинаковой сумме заполняется тот подуровень, у которого n меньше

1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-5p-6s-4f-5d-6p

Принцип Паули

В атоме не может быть двух электронов с одинаковым значением всех четырёх квантовых чисел.

Правило Хунда

При заполнении подуровня суммарное спиновое число должно быть максимально по модулю.

3.Периодический закон д.И.Менделеева. Стркутура периодической системы: периоды, группы, подгруппы. Особенности электронного строения атомов главных и побочных подгрупп.

Формулировка закона

Свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов.

Таблица Менделеева графически отображает этот закон.

Все периоды начинаются с s-элементов и заканчиваются p-элементами. В большие периоды входят d-элементы(металлы)

Номер периода показывает количество энергетических уровней в атоме данного элемента. Каждый периода завершается инертным газом (электронная конфигурация ns²np⁶), кроме гелия.

Элементы в группах имеют одинаковое количество электронов на внешнем уровне, равное номеру группы.

Группы бывают:

- Главные(с 1а по 8а, в них входят s- и p-элементы)

- Побочные(C 1b по 8b, в них входят d- и f-элементы)

Номер группы указывает высшую степень окисления элементов, находящихся в ней.