Определение ионов хлора в техническом хлориде натрия по методу Мора

Определение ионов хлора в растворимых хлоридах основано на прямом титровании навески анализируемого вещества или его раствора стандартным раствором   в присутствии индикатора — хромата калия:

Рассчитанную навеску технического хлорида натрия или его раствор переносят в мерную колбу, доводят объем водой до метки и тщательно перемешивают. Отбирают пипеткой   полученного раствора и титруют в присутствии   так же, как описано при установке титра  .

Если исходят из кристаллического продукта, то вычисляют процентное содержание   или  -ионов в пробе. Если для анализа дан раствор  , то рассчитывают содержание в нем  -ионов или   в граммах (см. гл. 1, § 10).

Характеристика метода

Роданометрический метод (метод Фольгарда) объемного анализа основан на применении в качестве осадителя титрованного раствора, содержащего  :

Более подробно — см. § 2.

В качестве стандартных растворов используют: для определения   — роданид аммония; для определения галогенидов и других анионов — нитрат серебра и роданид аммония.

Роданометрическим методом пользуются для определения галоген-ионов и серебра в серебряных сплавах.

В роданометрии в качестве индикатора для определения точки эквивалентности применяют насыщенный раствор железо-аммонийных квасцов (см. § 2).

В отличие от метода Мора, метод Фольгарда обладает рядом преимуществ.

1. Роданометрический метод применим для определения хлоридов, бромидов, иодидов, роданидов и ионов серебра.

2. Метод применим для титрования кислых растворов, так как осадок   нерастворим в кислотах. Эта особенность метода делает его очень удобным при анализе серебряных сплавов, которые растворяют в кислотах, и количественном определении галогенидов в сильнокислых средах, так как галогениды в указанных средах нельзя титровать по методу Мора или в присутствии адсорбционных индикаторов.

3. Другие ионы   и др.), мешающие определению по методу Мора, в большинстве случаев не мешают определению по методу Фольгдрда,

9) Термохимические расчеты.

Основной принцип, на котором основываются все термохимические расчеты, установлен в 1840 г. русским химиком акад. Г. И. Гессом. Этот принцип, известный под названием закона Гесса и являющийся частным случаем закона сохранения энергии, можно сформулировать так:

Тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса.

Рассмотрим пример, поясняющий закон Гесса. Раствор сульфата натрия можно приготовить из растворов серной кислоты и гидроксида натрия двумя способами:

1. Смешать раствор, содержащий два моля  , с раствором, содержащим один моль  .

2. Смешать раствор, содержащий один моль  , с раствором, содержащим один моль  , и к полученному раствору кислой соли   добавить раствор, содержащий еще один моль  .

Запишем термохимические уравнения этих реакций.

Первый способ:

Второй способ:

Символ (водн.) означает, что вещество взято в виде водного раствора.

Согласно закону Гесса, тепловой эффект в обоих случаях должен быть одним и тем же. Действительно, складывая тепловые эффекты, отвечающие двум стадиям второго способа, получаем тот же суммарный тепловой эффект, который наблюдается при первом способе проведения процесса: 61,7+69,7=131,4 кДж.

Таким образом, подобно обычным уравнениям химических реакций, термохимические уравнения можно складывать.

Закон Гесса дает возможность вычислять тепловые эффекты реакции в тех случаях, когда их непосредственное измерение почему-либо неосуществимо. В качестве примера такого рода расчетов рассмотрим вычисление теплоты образования оксида углерода (II) из графита и кислорода. Измерить тепловой эффект реакции

очень трудно, потому что при сгорании графита в ограниченном количестве кислорода получается не оксид углерода (II), а его смесь с диоксидом углерода. Но теплоту образования СО можно вычислить, зная его теплоту сгорания   и теплоту образования диоксида углерода  .

Горение графита выражается термохимическим уравнением:

Для вычисления теплоты образования СО запишем эту реакцию в виде двух стадий

и сложим термохимические уравнения, отвечающие этим стадиям. Получим суммарное уравнение:

Согласно закону Гесса, тепловой эффект этой суммарной реакции равен тепловому эффекту реакции непосредственного сгорания графита, т. е.  . Отсюда   или

Рассмотрим еще один пример применения закона Гесса. Вычислим тепловой эффект реакции сгорания метана  , зная теплоты образования метана  ) и продуктов его сгорания — диоксида углерода (393,5  ) и воды (285,8  ). Для вычисления запишем реакцию горения метана сначала непосредственно, а затем разбив на стадии. Соответствующие термохимические уравнения будут иметь вид:

Складывая последние три термохимические уравнения, отвечающие проведению реакции по стадиям, получим суммарное уравнение горения метана:

Согласно закону Гесса,  , откуда теплота сгорания метана  .

Рассмотренный пример иллюстрирует практически важное следствие закона Гесса: тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования получающихся веществ за вычетом суммы теплот образования исходных веществ. Оба суммирования производятся с учетом числа молей участвующих в реакции веществ в соответствии с ее уравнением.