- •Контрольная работа № 2 по Общей Химии – 2007 год
- •3. Приведите формулы пяти малорастворимых веществ состава ма:
- •4. Приведите формулы трёх комплексов с неорганическими лигандами состава [m(l)2]z-2x:
- •6. Приведите пример реакции, в которой совмещаются гетерогенное и протолитическое равновесия: _____________________________________________________________________________.
- •Вариант 2
- •1. Приведите формулы пяти слабых кислот:
- •2. Приведите формульный состав трёх буферных систем, способных поддерживать в растворе
- •3. Приведите формулы трёх малорастворимых веществ состава м2а:
- •4. Приведите формулы двух комплексов с биолигандами:
- •5. Приведите формульный состав трёх редокс-систем:
- •6. Приведите пример реакции, в которой совмещаются протолитическое и лигандообменное равновесия: _____________________________________________________________________________.
- •Вариант 3
- •1. Приведите формулы трёх слабых кислот типа HnAnz-:
- •2. Приведите формульный состав трёх буферных систем, способных поддерживать в растворе
- •3. Приведите формулы трёх малорастворимых веществ состава МeА2:
- •4. Приведите формулы трёх комплексов состава [Me(l)3]z-3x:
- •6. Приведите пример реакции, в которой совмещаются гетерогенное и лигандообменное равновесия: _____________________________________________________________________________.
- •4. Приведите формулы пяти комплексов с неорганическими лигандами состава [Me(l)4]z-4x:
- •5. Приведите формульный состав пяти редокс-систем:
- •6. Приведите пример реакции, в которой совмещаются редокс- и гетерогенное равновесия: _____________________________________________________________________________.
- •Вариант 10
- •1. Приведите формулы трёх органических кислот:
- •2. Приведите формульный состав трёх буферных систем:
- •3. Приведите формулы пяти малорастворимых веществ состава ма:
- •4. Приведите формулы трёх комплексов с неорганическими лигандами состава [m(l)2]z-2x:
- •6. Приведите пример реакции, в которой совмещаются гетерогенное и протолитическое равновесия: _____________________________________________________________________________.
- •Вариант 30
- •1. Приведите формулы трёх слабых кислот типа HnAnz-:
- •2. Приведите формульный состав трёх буферных систем, способных поддерживать в растворе
- •3. Приведите формулы трёх малорастворимых веществ состава МeА2:
- •4. Приведите формулы трёх комплексов состава [Me(l)3]z-3x:
- •6. Приведите пример реакции, в которой совмещаются гетерогенное и лигандообменное равновесия: _____________________________________________________________________________.
- •4. Приведите формулы пяти комплексов с неорганическими лигандами состава [Me(l)4]z-4x:
- •5. Приведите формульный состав пяти редокс-систем:
- •6. Приведите пример реакции, в которой совмещаются редокс- и гетерогенное равновесия: _____________________________________________________________________________.
- •Вариант 500
- •4. Приведите формулы трёх комплексов с гистидином:
6. Приведите пример реакции, в которой совмещаются редокс- и гетерогенное равновесия: _____________________________________________________________________________.
Значение общей константы равновесия данной реакции составляет _______________________________.
Проанализируйте полученный результат.
Вариант 500
1. Смешали два раствора аммиака: массой 150 г с массовой долей 1,89 % (пл.0,99 г/мл) и объёмом 45 мл с концентрацией 0,15 моль/л. ВычислитеpHполучившегося раствора.
2. Приведите примеры буферных систем, имеющихpH< 7 иpH> 7. Укажите сопряжённые протолитические пары.
3. Приведите общую схему и конкретный пример, иллюстрирующие два конкурирующих между собой гетерогенных процесса.
4. Приведите формулы трёх комплексов с гистидином:
_____________________ _____________________ _____________________.
Какой из приведённых комплексов является наиболее прочным? _____________________.
Какой из приведённых комплексов является наименее прочным? _____________________.
Ответ объясните, используя справочные данные: _______________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________.
Во сколько раз концентрация ионов центрального атома в растворе менее прочного комплекса будет отличаться от концентрации ионов центрального атома в растворе более прочного комплекса?
5. Рассчитайте значение константы равновесия реакции переноса электрона от цитохрома с к цитохрому а. Укажите значение температуры иpHраствора, для которого производится расчёт.
6. Приведите пример совмещения протолитического и гетерогенного равновесий, в котором объектом конкуренции являются карбонат-ионы. Укажите конкурирующие частицы. Напишите в общем виде (без подстановки справочных величин) выражение для общей константы такого совмещённого равновесия.