- •Контрольная работа № 2 по Общей Химии – 2007 год
- •3. Приведите формулы пяти малорастворимых веществ состава ма:
- •4. Приведите формулы трёх комплексов с неорганическими лигандами состава [m(l)2]z-2x:
- •6. Приведите пример реакции, в которой совмещаются гетерогенное и протолитическое равновесия: _____________________________________________________________________________.
- •Вариант 2
- •1. Приведите формулы пяти слабых кислот:
- •2. Приведите формульный состав трёх буферных систем, способных поддерживать в растворе
- •3. Приведите формулы трёх малорастворимых веществ состава м2а:
- •4. Приведите формулы двух комплексов с биолигандами:
- •5. Приведите формульный состав трёх редокс-систем:
- •6. Приведите пример реакции, в которой совмещаются протолитическое и лигандообменное равновесия: _____________________________________________________________________________.
- •Вариант 3
- •1. Приведите формулы трёх слабых кислот типа HnAnz-:
- •2. Приведите формульный состав трёх буферных систем, способных поддерживать в растворе
- •3. Приведите формулы трёх малорастворимых веществ состава МeА2:
- •4. Приведите формулы трёх комплексов состава [Me(l)3]z-3x:
- •6. Приведите пример реакции, в которой совмещаются гетерогенное и лигандообменное равновесия: _____________________________________________________________________________.
- •4. Приведите формулы пяти комплексов с неорганическими лигандами состава [Me(l)4]z-4x:
- •5. Приведите формульный состав пяти редокс-систем:
- •6. Приведите пример реакции, в которой совмещаются редокс- и гетерогенное равновесия: _____________________________________________________________________________.
- •Вариант 10
- •1. Приведите формулы трёх органических кислот:
- •2. Приведите формульный состав трёх буферных систем:
- •3. Приведите формулы пяти малорастворимых веществ состава ма:
- •4. Приведите формулы трёх комплексов с неорганическими лигандами состава [m(l)2]z-2x:
- •6. Приведите пример реакции, в которой совмещаются гетерогенное и протолитическое равновесия: _____________________________________________________________________________.
- •Вариант 30
- •1. Приведите формулы трёх слабых кислот типа HnAnz-:
- •2. Приведите формульный состав трёх буферных систем, способных поддерживать в растворе
- •3. Приведите формулы трёх малорастворимых веществ состава МeА2:
- •4. Приведите формулы трёх комплексов состава [Me(l)3]z-3x:
- •6. Приведите пример реакции, в которой совмещаются гетерогенное и лигандообменное равновесия: _____________________________________________________________________________.
- •4. Приведите формулы пяти комплексов с неорганическими лигандами состава [Me(l)4]z-4x:
- •5. Приведите формульный состав пяти редокс-систем:
- •6. Приведите пример реакции, в которой совмещаются редокс- и гетерогенное равновесия: _____________________________________________________________________________.
- •Вариант 500
- •4. Приведите формулы трёх комплексов с гистидином:
6. Приведите пример реакции, в которой совмещаются гетерогенное и лигандообменное равновесия: _____________________________________________________________________________.
Значение общей константы равновесия данной реакции составляет _______________________________.
Проанализируйте полученный результат.
Вариант 4
1. Приведите формулы трёх слабых оснований:
_____________________ _____________________ _____________________.
Какая из приведённых оснований является наиболее сильным? _____________________.
Ответ объясните, используя справочные данные: _______________________________________________
_________________________________________________________________________________________.
pHраствора этой кислоты, с(Х) = 0,05 моль/л, равен _______________.
2. Приведите формульный состав трёх буферных систем, способных поддерживать в растворе значение pH, близкое к нейтральному:
_____________________ _____________________ _____________________.
Буферная ёмкость раствора, содержащий одну из перечисленных буферных систем, по кислоте равна 35 ммоль/л. Вычислите, какой объём раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 0,05 моль/л можно добавить к 50 мл этого раствора, чтобы сместить pHне более чем на 0,2 единицы?
3. Приведите формулы трёх малорастворимых веществ состава А3В2:
_____________________ _____________________ _____________________.
Какое из приведённых веществ наиболее растворимо? __________________________________________.
Объясните ответ, используя справочные данные _______________________________________________
_________________________________________________________________________________________.
Приведите выражение для константы растворимости одного из выбранных веществ: ________________________________________________________________________________________.
4. Приведите формулы пяти комплексов с неорганическими лигандами состава [Me(l)4]z-4x:
______________ ______________ ______________ ______________ ______________.
Какой из приведённых комплексов является наиболее прочным? _____________________.
Ответ объясните, используя справочные данные: _______________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________.
Масса катиона (центрального атома) в растворе данного комплекса объёмом 500 мл с концентрацией 0,012 моль/л при концентрации лиганда 0,18 моль/л равна _____________________.
5. Приведите формульный состав пяти редокс-систем:
______________ ______________ ______________ ______________ ______________.
В какой из приведённых систем наиболее сильный восстановитель? _____________________.
Объясните ответ __________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________.
Величина редокс-потенциала данной системы в растворе (концентрация окисленной формы в 6 раз превышает концентрацию восстановленной формы) равна _____________________.
Приведите схему гальванической цепи, позволяющей экспериментально определить редокс-потенциал данной системы: