Межмолекулярное взаимодействие (Ван-дер-Ваальсовы силы).

1. Ориентационное (дипольное) обусловливает притяжение полярных молекул, которое проявляется тем больше, чем больше дипольный момент молекул м. Если взаимодействуют неполярные молекулы, ориентационный эффект отсутствует.

2. Индукционное (деформационное) проявляется особенно заметно, когда одна из взаимодействующих молекул полярна, а вторая неполярна, но легко поляризуема (деформируемая). Электрическое поле полярной молекулы может вызывать смещение центров тяжести зарядов в неполярной молекуле и образовывать (индуцировать) новый диполь.

3. Дисперсионный эффект обусловливает межмолекулярное взаимодействие между совершенно неполярными молекулами. В процессе движения электронов в молекулах или атомах могут происходить быстрые смещения центров тяжести положительных и отрицательных зарядов с образованием мгновенных диполей. Диполи, мгновенно возникающие у одной молекулы, могут индуцировать возникновение диполей у другой, и в итоге между молекулами возникает притяжение, как и в случае деформационного взаимодействия.

Водородная связь.

Это связь между атомом водорода одной молекулы и сильно электроотрицательным атомом другой молекулы. Обозначается пунктиром.

Энергия этих связей небольшая 8-40 кДж/моль.

HI  HBr  HCl t_{плавления}  t_{кипения} t_{теплот испарения} 

А HF-значения не соответствуют этой логике, т.к. в растворе есть водородные связи.