МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССОЙСКОЙ

ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ

ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО

ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «БАШКИРСКИЙ

ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

(БашГУ)

Химический факультет

Курсовая работа

Тема 1. Титрование 0.2 м cн3соон раствором 0.2 м NaOh.

Тема 2. Титрование ионов Mg2+ 0.1 М раствором ЭДТА.

Работа допущена к защите Заведующий кафедрой АХ Майстренко В.Н. д.х.н., профессор, чл. корр. АН РБ _______________________ (подпись) « »____________2013 год Научный руководитель Боголюк Г.Б., к.х.н. ______________________ (подпись)

Выполнила : Студентка 2 курса, группа Д Дневного отделения Гатауллина Л.В. ————————————— (подпись)

Уфа-2013

Содержание

1.Общее положение титриметрии 3

1.1.Сущность титриметрии 3

1.2.Стандартные растворы. 5

1.3.Способы выражения концентрации стандартных растворов. 6

1.4.Кривые титрования. 6

2.Кислотно-основное титрование. 11

2.1.Кривые титрования 12

2.2.Титрование слабой кислоты сильной щелочью. 12

2.2.1.Титрование CH₃COOH раствором NaOH. 12

2.3.Факторы, влияющие на скачок титрования. 16

2.4.Способы обнаружения точки эквивалентности 16

2.5.Погрешности титрования. 20

2.6.Вычисление индикаторной погрешности титрования: 21

2.7.Вывод по кривой титрования. 22

3.Комплексонометрия. 23

3.1. Титрование ионов Mg²⁺ 0,1 М раствором ЭДТА. 24

3.2.Выбор индикатора. 27

3.3. Выводы по кривой титрования. 29

Список литературы 30

1.Общее положение титриметрии

1.1.Сущность титриметрии

Вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах (n₁=n₂). Так как n=cV*10^-3, где c- молярная концентрация эквивалента, а V - объём, в котором растворено вещество, то для двух стехиометрически реагирующих веществ справедливо соотношение:

c₁V₁=c₂V₂.

Следовательно, можно найти неизвестную концентрацию одного из веществ (пусть c₂), если известны объём его раствора, объём и концентрация прореагировавшего с ним вещества.

Зная молекулярную массу эквивалента М, находят массу вещества:

m₂=c₂MV₀*10^-3 (1)

Чтобы зафиксировать конец реакции, который называют точкой стехиометричности, или точкой эквивалентности (ТЭ), раствор с известной концентрацией вещества (его называют титрантом, Т) постепенно, небольшими порциями, добавляют к раствору определяемого вещества А. Этот процесс называется титрованием. После добавления каждой порции титранта в растворе устанавливается равновесие реакции титрования

аА + tT продукты.

Реакция титрования должна отвечать следующим требованиям:

1. быть строго стехиометричной;

2. протекать быстро;

3. протекать количественно, поэтому константа равновесия должна быть высокой;

4. должен существовать способ фиксирования точки эквивалентности.

Экспериментально конец титрования устанавливают по изменению цвета индикатора или какого-либо физико-химического свойства раствора. Эта точка, называемая конечной точкой титрования (КТТ), в общем случае не совпадает с теоретически рассчитанной точкой эквивалентности.

По способу выполнения различают прямое, обратное титрование и титрование заместителя.

При прямом титровании титрант непосредственно добавляют к титруемому веществу. Такой способ применим только при выполнении всех требований, перечисленных выше.

Если скорость реакции мала, или не удается подобрать индикатор, или наблюдаются побочные эффекты, например потери определяемого вещества вследствие летучести, можно использовать приём обратного титрования: добавить к определяемому веществу заведомый избыток титранта Т₁, довести реакцию до конца, а затем найти количество непрореагировавшего титранта его другим реагентом Т₂ с концентрацией с₂.Очевидно, что определяемое вещество затрачивается количество титранта Т₁, равное разности c_TV_T-c_TV_T.

Если реакция нестехиометрична или протекает медленно, можно использовать титрование заместителя. Для этого проводят стехиометрическую реакцию определяемого вещества с вспомогательным реагентом, а получающийся в эквивалентном количестве продукт оттитровывают подходящим титрантом.

Обычно при титриметрическом определении проводят несколько параллельных титрований. При этом возможны два варианта: метод пипетирования и метод отдельных навесок.

Метод пипетирования заключается в титровании равных порций раствора (аликвот V_x), отбираемых пипеткой из мерной колбы определённого объёма V₀, в которой растворена навеска анализируемого вещества. Массу определяемого вещества m_A вычисляют по уравнению (1), подставляя в него среднее арифметическое из результатов параллельных титрований V_T. при этом учитывают молекулярную массу эквивалента определяемого вещества М_А и вводят коэффициент 10^-3, поскольку все объёмы выражают в миллилитрах, а концентрация титранта с_Т выражена в молях эквивалентов в литре:

-для прямого титрования

-для обратного титрования

.

-Для нахождения процентного содержания следует учесть массу навески m:

Метод отдельных навесок заключается в том, что n навесок вещества (m₁,m₂ и т.д.), взятых на аналитических весах, растворяют в небольших объёмах растворителя (знать их нет необходимости) и проводят титрование в каждом растворе. В этом случае количество вещества в каждой навеске равно c_TV_T миллимоль и

.

Метод пипетирования более экспрессен и менее трудоёмок, но и менее точен, чем метод отдельных навесок.