Контрольная работа по общей и неорганической химии Вариант 1

1. 1) Для быстрого осаждения хлора из водного раствора, в котором было растворено 20 г гексагидрата хлорида хрома (III), потребовалось 75 мл 2 н. раствора нитрата серебра. На основании этих данных написать координационную формулу гексагидрата хлорида хрома.

2) Определить гибридные орбитали центрального иона, геометрическую структуру комплексных иона и его магнитные свойства: [СoBr₄] ^-1.

2. Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций. Определить молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей в реакциях:

а) HCl+CrO₃=CrCl₃+HClO₄; б) KI +H₂O₂=I₂ +...; в) PH₃+KMnO₄+HCl=H₃PO₄+...;

г) H₂S+KMnO₄+HCl=S+...; д) FeSO₄+HNO₃+H₂SO₄= NO+....

3. Какова степень окисленности серы в тиосульфате натрия? Напишите реакции его получения. Напишите реакции взаимодействия тиосульфата натрия: а) с хлором (при его недостатке и при его избытке); б) с йодом.

4. Образец пиролюзита массой 1,00 г, состоящий из MnO₂ и инертных примесей, вносят в хлороводородную кислоту (конц.). Выделяющийся газ полностью поглощается раствором избытка йодида калия, который окрашивается в коричневый цвет. Для полного обесцвечивания раствора расходуют 200 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия. По этим данным рассчитайте массовую долю (%) MnO₂ в исходном минерале.

5. Осуществите следующие превращения (превращения могут быть неодностадийными):

Zn→Na₂[Zn(OH)₄]→Cl₂→KClO₃→O₂→ KNO₃→KNO₂→MnSO₄→MnO₂.

Контрольная работа по общей и неорганической химии Вариант 2

1. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: AlI₃, Ba(NO₃)₂, KHS, , NaHSO₃, KCl? Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме и указать реакцию ее водного раствора.

2. Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций (для реакций, протекающих в водных растворах, коэффициенты подобрать ионно-электронным методом). Определить молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей в реакциях:

а) MnO₂+NaBr+H₂SO₄=MnSO₄+Br₂+...; б) KMnO₄+FeSO₄+H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+...;

в) K₂MnO₄+K₂S+H₂SO₄=S+...; г) KClO₃+FeSO₄+H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+...;

д) CrCl₃+NaClO+NaOH=Na₂CrO₄+....

3. Можно ли приготовить раствор, который содержал бы одновременно

а) Sn²⁺ и Hg²⁺; б) Sn²⁺ и Fe³⁺; в) SO₃^2- и MnO₄^-; г) Cr₂O₇^2- и SO₄^2-?

Указать, какие комбинации возможны и невозможны. Объяснить почему.

4. Привести примеры характерных для аммиака реакций присоединения, замещения атома водорода и окисления.

5. Осуществите следующие превращения:

NaH→Na→H₂→CaH₂→NH₃→NH₄Cl→N₂→Ca₃N₂→NH₃.

Контрольная работа по общей и неорганической химии Вариант 3

1. Написать в ионно-молекулярной форме следующие уравнения реакций:

а) BaCl₂+H₂SO₄; б) FeBr₃+K₂S; в) Cd(NO₃)₂+KOH(нед); г) Zn(NO₃)₂ +KOH(изб).

2. Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций (для реакций, протекающих в водных растворах, коэффициенты подобрать ионно-электронным методом). Определить молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей в реакциях:

а) (NH₄)Cr₂O₇=...; б) KNO₂+HI+H₂SO₄=NO+I₂+...; в) S+HNO_3(разб.)=H₂SO₄+...;

г) K₂Cr₂O₇+Na₂SO₃+H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+Na₂SO₄+...; д) HIO₃ +H₂O₂=I₂ +O₂+...

3. 1) Йодокрахмальная бумажка, смоченная водой, в присутствии озона синеет. Что является причиной этого? При каких химических реакциях в качестве побочного продукта образуется озон? Написать уравнения реакций.

2) Почему вода является лучшим растворителем неорганических соединений, чем жидкий сероводород?

4. Почему растворы KMnO₄ рекомендуется хранить в темной посуде? Что происходит в подкисленном растворе KMnO₄ при длительном хранении?

5. Составьте уравнения возможных реакций по следующей схеме:

Cr^VI→Cr^III→ Cr^II→Cr.