Задание для подготовки к практическому занятию

1. Изучить методику определения окисляемости воды.

Чем больше органических веществ в воде, тем больше требуется кислорода для их окисления, а, следовательно, и марганцевокислого калия.

Принцип метода. Марганцевокислый калий, будучи сильным окислителем, реагирует с присутствующими в воде восстановителями (окисляющими веществами):

2КмnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+3H₂O+5O₂+MnSO₄

Избыток марганцевокислого калия реагирует с вводимой в раствор щавелевой кислотой:

2KMnO₄+5C₂O₄H₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂+8H₂O

Не вступившая в реакцию щавелевая кислота оттитровывается марганцевокислым калием по приведенному выше уравнению. Результаты определения выражают мг/л кислорода или числом мг/л марганцевокислого калия.

2. Изучить методику определения азотистой кислоты (азота нитритов).

Качественная реакция. Азотная кислота с реактивом Грисса образует красную азокраску, причем процесс идет быстрее при подогревании воды.

Ход работы: Для определения наливают треть пробирки испытуемой воды, прибавляют 0,5 мл реактива Грисса и нагревают пробирку в течение 5 минут в водяной бане при температуре 70. В присутствии солей азотистой кислоты получается розовое окрашивание.

3. Изучить методику определения аммиака (азота аммонийных солей).

Исследование производят с помощью реактива Несслера, который представляет собой двойную соль йодистой ртути и йодистого калия (Hg I₂, 2KI), растворенную в едком калии (КОН).

Аммиак с реактивом Несслера образует соединение йодистый меркураммоний (NH₂HgOI), который при малом количестве аммиака в воде дает желтое окрашивание, при большом – выделяется в виде осадка красно-бурого цвета.

Присутствие в воде кальция, магния, железа и марганца мешает реакции, т.к. эти соли дают с реактивом Несслера муть и осадок. Для удержания солей в растворе добавляют сегнетовую соль.

4. Изучить методику проведения качественных реакций на наличие микроэлементов в воде.

1.Качественная реакция на катион Мn⁺² со щавелевой кислотой Н₂С₂О₄.

К 5-6 каплям исследуемой воды добавить 2-3 капли раствора едкого натра. Смесь тщательно перемешать стеклянной палочкой до образования бурого осадка марганцовистой кислоты.

К бурому осадку прибавить 3-4 капли раствора щавелевой кислоты (не встряхивать). Образуется раствор розового цвета комплексного соединения марганца.

2. Качественная реакция на катион Fе⁺³ с роданидом калия.

К 4-5 каплям исследуемой воды добавить 2-3 капли соляной кислоты (во избежание выпадения осадка Fe(OН)₃) и 6-7 капель раствора реактива. Образуется растворимое в воде родановое соединение железа кроваво-красного цвета (реакция специфична).

3. Качественная реакция на катион Zn⁺² с едкой щелочью.

К 4-5 каплям исследуемой воды добавить по каплям раствор щелочи до образования белого аморфного осадка цинка гидроксида.

Вопросы для подготовки к занятию

1. Источники органического загрязнения питьевой воды.

2. Аммиак, нитриты и нитраты как показатели органического загрязнения воды и методы их определения.

3. Окисляемость воды и ее гигиеническое значение, методики определения.

4. Эпидемиологическое значение воды. Вода как путь передачи возбудителей инфекционных заболеваний.

5. Токсические вещества в воде, источники и пути поступления в воду.

6. Влияние на здоровье населения микроэлементного состава воды. Понятие об эндемических заболеваниях.

7. Количественное определение железа, меди, марганца в воде.

8. Влияние хозяйственно-бытовой и производственной деятельности человека на свойство и качество природных вод. Значение мероприятий по улучшению качества питьевой воды.